أستاذ فيزياء لأي مساعدة - الدعوة للجميع -

[أم الشهداء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~خيرات حِسان~

بالنسبة لهذا التمرين لبكالوريا السنة الماضية ، هل نعتبر أن التفاعل في شروط ستكيومترية لحساب تركيز h2o2 ؟؟؟
أي : n(h2o2)/2=n(o2)
باعتبار أن 1لتر من الماء الأكسجيني ينتج 10 لتر من الأكسجين
؟؟؟

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
لدينا :
2h2o =2 h2o + o2

شخصيا و حسب ما املكه من معلومات بسيطة في مادة الفيزياء فالتفاعل ليس في شروط ستكيومترية
لأن التفاعل الستوكيومتري يكون لما
n(a)/A = n(b)/B
حيث a و b متفاعلان متواجدان في طرف واحد

يمكن القول ان التفاعل تام لكن ستكيومتري الله أعلمـــ’’ـــ

بالتوفيق
و السلامــ’’ـــ

[~عادلــــــ~]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أم الشهداء

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
لدينا :
2h2o =2 h2o + o2

شخصيا و حسب ما املكه من معلومات بسيطة في مادة الفيزياء فالتفاعل ليس في شروط ستكيومترية
لأن التفاعل الستوكيومتري يكون لما
n(a)/A = n(b)/B
حيث a و b متفاعلان متواجدان في طرف واحد

يمكن القول ان التفاعل تام لكن ستكيومتري الله أعلمـــ’’ـــ

بالتوفيق
و السلامــ’’ـــ

التفاعل ذاتي أي يوجد فيه متفاعل واحد و هو يحد نفسه بنفسه فكيف سيكون في شروط ستيوكمترية ؟؟ و الشروط السيوكمترية في معناها الحقيقي المتفآعلات كلها تنتهي عند نهاية التفاعل و منهآ تم جلب العلاقة n(a)/A=n(b)/B