أستاذ فيزياء لأي مساعدة - الدعوة للجميع -

[~خيرات حِسان~]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أم الشهداء

السلامــ عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته

عذرا أستاذنا أكثرنا عليك بأسئلتنا لكن فلتتحملنا قليلا لم يبق الكثير ـــ
لو سمحت فقط كنت اريد السؤال عن كيف تظهر الطاقة المحررة من التفاعلات النووية أهي على شكل حرارة فقط ؟
كما أردتُ أن أسألك حول البروتوكولات التجريبية خصوصا عندما يطلب منك سعة الحوجلات و الماصات و البيشر و ما الى ذلك ـ كنت صباحا أجيب عن بكالوريا العام الماضي و استسلمت للتمرين التجريبي في الموضوع الأول من أول سؤال فكثيرا ما أجد اشكالا للأسئلة النظرية


عذرا ثانية ـــ

بالتوفيــ’’ـــٌ للجميع
و السلامــ’ــ’ـــ

بالنسبة لهذا التمرين لبكالوريا السنة الماضية ، هل نعتبر أن التفاعل في شروط ستكيومترية لحساب تركيز h2o2 ؟؟؟
أي : n(h2o2)/2=n(o2)
باعتبار أن 1لتر من الماء الأكسجيني ينتج 10 لتر من الأكسجين
؟؟؟

[أم الشهداء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~خيرات حِسان~

بالنسبة لهذا التمرين لبكالوريا السنة الماضية ، هل نعتبر أن التفاعل في شروط ستكيومترية لحساب تركيز h2o2 ؟؟؟
أي : n(h2o2)/2=n(o2)
باعتبار أن 1لتر من الماء الأكسجيني ينتج 10 لتر من الأكسجين
؟؟؟

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
لدينا :
2h2o =2 h2o + o2

شخصيا و حسب ما املكه من معلومات بسيطة في مادة الفيزياء فالتفاعل ليس في شروط ستكيومترية
لأن التفاعل الستوكيومتري يكون لما
n(a)/A = n(b)/B
حيث a و b متفاعلان متواجدان في طرف واحد

يمكن القول ان التفاعل تام لكن ستكيومتري الله أعلمـــ’’ـــ

بالتوفيق
و السلامــ’’ـــ

[~عادلــــــ~]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أم الشهداء

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
لدينا :
2h2o =2 h2o + o2

شخصيا و حسب ما املكه من معلومات بسيطة في مادة الفيزياء فالتفاعل ليس في شروط ستكيومترية
لأن التفاعل الستوكيومتري يكون لما
n(a)/A = n(b)/B
حيث a و b متفاعلان متواجدان في طرف واحد

يمكن القول ان التفاعل تام لكن ستكيومتري الله أعلمـــ’’ـــ

بالتوفيق
و السلامــ’’ـــ

التفاعل ذاتي أي يوجد فيه متفاعل واحد و هو يحد نفسه بنفسه فكيف سيكون في شروط ستيوكمترية ؟؟ و الشروط السيوكمترية في معناها الحقيقي المتفآعلات كلها تنتهي عند نهاية التفاعل و منهآ تم جلب العلاقة n(a)/A=n(b)/B