التحضير للسنة 2 ثانوي في الكيمياء

[انيس1993]

نعم اجابتك صحيحة يا سمية . فلنكمل ادن :
القانون الثاني هو قانون شارل :

في هدا القانون :

* الحجم يبقى ثابتا .
* المتغيرين الفيزيائيين في هده الحالة: درجة الحرارة و الضغط.


http://services.dcd.gov.ae/dcd/AW/ar/gas.GIF

التجربة:

ناخد اسطوانة مملوءة بالغاز و مغلقة بإحكام . معناه أن الحجم سيبقى ثابتا فالغاز سيشغل كل حجم الاسطوانة.
نربط الاسطوانة بموقد للتحكم في درجات الحرارة و بجهاز لقياس الضغط داخل الاسطوانة.
نقوم بزيادة درجات الحرارة تدريجيا فنلاحظ أن جهاز قياس الضغط باخد قيما اكبر و اكبر.

الملاحظة : عند حجم ثابت يتناسب الضغط P للغاز طردا مع درجة حرارته بالكلفن . معناه كلما نزيد درجة الحرارة يزداد الضغط. و لكن لمادا ؟؟
عندما ترتفع درجة الحرارة فان درات الغاز الموجودة داخل الاسطوانة تزدادا سرعتها و تصطدم اكثر و اكثر مع جدرانها . لدلك الضغط يزيد و يشير الجهاز لقيم اكبر. كما يوضحه المنحنى التالي :

http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/1/1c/Gay-lussac_schema2.jpg

الان بعد القيام بعدة قياسات وجدنا ان حاصل قسمة الضغط على درجة الحرارة يبقى ثابتا .

اي : P / T = constant
لو كان P1 هو ضغط الغاز في حالته الابتدائية وT1 درجة حرارته. ثم أصبح ضغط الغاز P2 و درجة حرارته T2 .

ادن :
http://www.lyc-diderot.ac-aix-marseille.fr/eleves/cours/bts-tp-bat/imag_thermo/thermo9.gif

او يمكن ان نكتب : P1 * T2 = P2 * T1



هل هدا مفهوم ؟

[انيس1993]

و اجابتك يا ميمي و نسمة صحيحة ايضا .

[mimi_h]

و أيضا وحدة درجة الحرارة حيث علمنا أنها توجد وحدة جديدة معدا السلسون و هي الكلفن تبدأ من 0 و طلع
و العلاقة بينهما
T=t+273

[الوسيلة]

نعم مفهووووووم...

[mimi_h]

نعم مفهوم.......................

[الوسيلة]

أنيس هذه القوانين التي ندرسها خاصة بجميييع اغازات دون اي استثناء؟

[حُقنةُ ( أملْ )]

السلام عليكم ، أتيت لتوي متأخرة كمآ دومآ لكن للدرس حبكة وافية في الشرح ، شكرآ أخ أنيس إذن لنوآصل وجزيت خير جزاء

[نسمة القلب]

نعم مفــــــــــهوم

[انيس1993]

ساكمل و اجيبك يا سمية .


القانون الثالث هو قانون غاي لوساك :

في هدا القانون :
* قيمة الضغط تبقى ثابتة
* العاملين المتغيرين هما درجة الحرارة و الحجم .

التجربة :

نضع بالون مملوء بالغاز في اناء و يكون هدا الاخير خاضع للضغط الجوي الثابت لا يتغير و البالون موضوع في غرفة درجة حرارتها 25 °C . نسكب فوقه قطرات من النتروجين السائل الدي درجة حرارته C ° 196 - .

http://chemed.chem.purdue.edu/demos/moviesheets/graphics/nitro.gif

الملاحظة :
بمجرد اضافة القطرات نلاحظ ان حجم البالون يتناقص بشكل كبير و مدهش . و لا نستغرب من دلك لان انخفاض درجة الحرارة لغاز تحت ضغط ثابت يجعل حجمه ينقص و كلما كان الانخفاض كبيرا كان نقصان الحجم اكبر .

ادن ان حجم الغاز الماخود تحت ضغط ثابت يتناسب طردا مع درجة حرارته و نكتب :

V/T = constant

http://www.knowclub.com/physics-book/6/6-10/image002.gif

او نقول :

http://upload.wikimedia.org/math/a/b/0/ab096f2aa90e963ec1fdf49e76a476b0.png


هل هدا واضح ؟

[جسر الامل]

سلالالالام
نعم واضح و مفهوووم ...
شكراا

[انيس1993]

ملاحظة :

في كل القوانين الثلاثة المدروسة نحسب درجة الحرارة بالكلفن و الحجم بالمتر مكعب و الضغط بالباسكال

[الوسيلة]

نعم واضح...

[mimi_h]

واضح .................

[نسمة القلب]

واضـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ ــــــح

[Algerian's light]

السلام عليكم اظن ان ذلك واضح.شكرا انيس

[mimi_h]

السلام عليكم اظن ان ذلك واضح.شكرا انيس

و عليكم السلام :dj_17:

[الوسيلة]

اهلا صفاء وايمان ونهال...

[انيس1993]

الان ساجيب على سؤالك يا سمية و هو مهم جداااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااا :

هل كل الغازات الحقيقية تحقق هده القوانين ؟؟؟

لا . يوجد غاز واحد فقط يمكنه ان يحقق هده الشروط و القوانين . هدا الغاز هو الغاز المثالي .

هل الغاز المثالي موجود ؟؟

في الطبيعة لا يوجد الا الغازات الحقيقية و لا يوجد الغاز المثالي ابدا . ولكن نحن نحاول ان نجعل الغازات الحقيقية تتصرف كالغاز المثالي بتحقيق الشروط الضرورية لكل تجربة و لكن مهما فعلنا لا يمكن ان نجد و نحقق غازا مثاليا . لدلك القوانين تبقى نظرية فقط و في التمارين نكتب مثلا : نفرض ان الغاز المدروس غاز مثالي .

ماهي الشروط الواجب توفيرها للغاز الطبيعي حتى يتصرف مثل الغاز المثالي ؟؟
نحاول ان نعرض الغاز لدرجة حرارة عالية و ضغط ضعيف ثم نقوم باستخدامه في التجربة


هل هدا واضح ؟؟

[انيس1993]

هل هدا مفهوم ؟؟؟

[mimi_h]

الان ساجيب على سؤالك يا سمية و هو مهم جداااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااا :

هل كل الغازات الحقيقية تحقق هده القوانين ؟؟؟

لا . يوجد غاز واحد فقط يمكنه ان يحقق هده الشروط و القوانين . هدا الغاز هو الغاز المثالي .

هل الغاز المثالي موجود ؟؟

في الطبيعة لا يوجد الا الغازات الحقيقية و لا يوجد الغاز المثالي ابدا . ولكن نحن نحاول ان نجعل الغازات الحقيقية تتصرف كالغاز المثالي بتحقيق الشروط الضرورية لكل تجربة و لكن مهما فعلنا لا يمكن ان نجد و نحقق غازا مثاليا . لدلك القوانين تبقى نظرية فقط و في التمارين نكتب مثلا : نفرض ان الغاز المدروس غاز مثالي .

ماهي الشروط الواجب توفيرها للغاز الطبيعي حتى يتصرف مثل الغاز المثالي ؟؟
نحاول ان نعرض الغاز لدرجة حرارة عالية و ضغط ضعيف ثم نقوم باستخدامه في التجربة


هل هدا واضح ؟؟

أنيس هل يمكن أن تقول لنا لماذا سمي بهذا الإسم الغاز المثالي

[Algerian's light]

نعم مفهووووم....ولكن لم لا نستطيع الحصول على الغازات المثالية ألندرتها ؟

[الوسيلة]

هو غير موجود في الطبيعة ...اذن ماذا عن التجارب التي تطرقنا اليها اثناء الدرس؟هل كانت مجرد فرضيات؟
شكرا انيس...

[جسر الامل]

واضح..........

[حُقنةُ ( أملْ )]

الان ساجيب على سؤالك يا سمية و هو مهم جداااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااا :

هل كل الغازات الحقيقية تحقق هده القوانين ؟؟؟

لا . يوجد غاز واحد فقط يمكنه ان يحقق هده الشروط و القوانين . هدا الغاز هو الغاز المثالي .

هل الغاز المثالي موجود ؟؟

في الطبيعة لا يوجد الا الغازات الحقيقية و لا يوجد الغاز المثالي ابدا . ولكن نحن نحاول ان نجعل الغازات الحقيقية تتصرف كالغاز المثالي بتحقيق الشروط الضرورية لكل تجربة و لكن مهما فعلنا لا يمكن ان نجد و نحقق غازا مثاليا . لدلك القوانين تبقى نظرية فقط و في التمارين نكتب مثلا : نفرض ان الغاز المدروس غاز مثالي .

ماهي الشروط الواجب توفيرها للغاز الطبيعي حتى يتصرف مثل الغاز المثالي ؟؟
نحاول ان نعرض الغاز لدرجة حرارة عالية و ضغط ضعيف ثم نقوم باستخدامه في التجربة


هل هدا واضح ؟؟

هو وآضح ، أخي لكن حين عودتي للكتاب وجدت أن الغاز الطبيعي يتصرف كمآ المثالي إن اعتبرنآ الخصائص التالية : الحرارة بدرجة منخفضة ، واما الضغط فهو ضعيف

[انيس1993]

يبقى السؤال مطروحا يا ايمان .

بالنسبة للتجارب يا سمية فاننا حققنا شروطا معينة و بدقة من اجل الحصول على نتائج تشبه النتائج التي نتحصل عليها ادا كان الغاز المثالي موجودا .

[mimi_h]

هو وآضح ، أخي لكن حين عودتي للكتاب وجدت أن الغاز الطبيعي يتصرف كمآ المثالي إن اعتبرنآ الخصائص التالية : الحرارة بدرجة منخفضة ، واما الضغط فهو ضعيف

هل درجة الحرارة لدرجة حرارة عالية
أو منخفضة ؟؟؟؟؟؟

[mimi_h]

أنيس لماذا سمي بالمثالي ؟

[انيس1993]

نعم كما قلت يا صفاء في جملتي الاخيرة و لكن في المصدر الدي املكه مكتوب : درجة حرارة عالية و ليس منخفضة . اللهم ان كان خطئا في الكتاب المدرسي .

[انيس1993]

سمي مثاليا يا ميمي لان يحقق كل القوانين بدقة تامة .

[انيس1993]

حسنا من خلال القوانين الثلاثة نستنتج قانونا عاما يسمى قانون الغاز المثالي نستخدمه كثيرا في التمارين وهو :

http://upload.wikimedia.org/math/5/3/4/53438ad8857ce6de4b2dbac609bf965e.png

حيث :
R هو ثابت الغازات المثالية لا يتغير و هو R = 8.31 Pa /mol*K

[حُقنةُ ( أملْ )]

نعم كما قلت يا صفاء في جملتي الاخيرة و لكن في المصدر الدي املكه مكتوب : درجة حرارة عالية و ليس منخفضة . اللهم ان كان خطئا في الكتاب المدرسي .

أمعقول هذآ ؟؟ حسنآ وبالنسبة لكن بنآت .. ماذا عن درجة الحرارة ؟؟؟ وهل يوجد تغيير إن اعتبرنآهآ عالية أو منخفضة ، يعني لابد من التحويل لدرجة الحرارة أم ماذا ؟

[انيس1993]

هل هدا واضح ؟؟؟

[نسمة القلب]

نعم واضح
فقط هل n هي كمية المادة

[Algerian's light]

نعم وااااااااااااااااااضح

[mimi_h]

نعم واضح لكن أنيس لو حبذا لو تشرح لنا القانون اأخير

[الوسيلة]

أمعقول هذآ ؟؟ حسنآ وبالنسبة لكن بنآت .. ماذا عن درجة الحرارة ؟؟؟ وهل يوجد تغيير إن اعتبرنآهآ عالية أو منخفضة ، يعني لابد من التحويل لدرجة الحرارة أم ماذا ؟
لم أفهم ما تقصدين صفاء؟ان كان كما فهمت فاليك اجابتي
طبعا ...حسب رأيي اختلاف كبير بين ان تكون درجة الحرارة منخفضة او ان تكون مرتفعة لتحقيق حالة الغاز امثالي...
سنأخذ بكلام انيس قهو اعلم منا بهذا الامر...
سلااااام

[انيس1993]

اجل يا نسمة . هبي كمية المادة
بالنسبة لدرجة الحرارة . تاكدت منها للتو يا صفاء : في كراسي و الكتب الخارجية مكتوب درجة الحرارة عالية جدا .

من خواص الغاز المثالي ايضا انه :
* ينعدم ضغط و حجم الغاز المثالي من اجل درجة الحرارة 0 كلفن

[ملاك الامل]

لازم عليكم ديرو لا باز في الفيزياء خاصة السنة الثانية ولازم تبوعوها وما تخليوهاش

[انيس1993]

حسنا يا ميمي ستفهمين القانون الاخير في التمارين احسن .
بقيت نقطة صغيرة ستتطرقون البها و هي بعض المنحنيات . لكن لا توجد في التمارين بكثرة . بل لا توجد في اي تمرين من الكتاب المدرسسي .

الان مباشرة سنبدا بحل تمارين الكتاب المدرسي .

[الوسيلة]

أظن اننا انهينا الدرس...هل ننتقل الى تمارين الكتاب المدرسي؟

[mimi_h]

اجل يا نسمة . هبي كمية المادة
بالنسبة لدرجة الحرارة . تاكدت منها للتو يا صفاء : في كراسي و الكتب الخارجية مكتوب درجة الحرارة عالية جدا .

من خواص الغاز المثالي ايضا انه :
* ينعدم ضغط و حجم الغاز المثالي من اجل درجة الحرارة 0 كلفن

نعم و التأكد يكون عبر القانون الأخير

[mimi_h]

حسنا لننتقل إلى تمارين الكتاب المدرسي
لكن للعلم ليس لدي كتاب

[Algerian's light]

فلننتقل حل التمارين...حصلت على للتو على الكتاب

[انيس1993]

التمرين 03 صفحة 256

تشغل كمية من غاز حجما V1 = 5 m cube تحت ضغط
P1 = 0.75 * 10 puissance 5 Pa و في درجة حرارة T . نغير حجم الغاز الى
ان يصبح V2 = 1.5 m cube . دون تغيير درجة الحرارة
- عين الضغط الجديد P2 للغاز .

[حُقنةُ ( أملْ )]

اجل يا نسمة . هبي كمية المادة
بالنسبة لدرجة الحرارة . تاكدت منها للتو يا صفاء : في كراسي و الكتب الخارجية مكتوب درجة الحرارة عالية جدا .

من خواص الغاز المثالي ايضا انه :
* ينعدم ضغط و حجم الغاز المثالي من اجل درجة الحرارة 0 كلفن

حسنآ أخي شكرآ ، ومعذرة على الازعآج إذن لابد أن يكون خطأ بالكتآب ، فأظن لو كانت درجة الحرارة منخفضة حقآ لكتب بالقانون t === meniscule صح ؟

[Algerian's light]

نستعمل القانون الاول
p1*v1=p2*v2
p2=p1*v1/v2 النتيجة هي 250000

[mimi_h]

بما أنو لم تتغير درجة الحرارة معناه القانون الأول بويل ماريوط
نطبق العلاقة
p1*v1=p2 * v2
p2 =v1*p1/v2
بالتعويض :
2.5 باسكال

[جسر الامل]

التمرين 03 صفحة 256

تشغل كمية من غاز حجما V1 = 5 m cube تحت ضغط
P1 = 0.75 * 10 puissance 5 Pa و في درجة حرارة T . نغير حجم الغاز الى
ان يصبح V2 = 1.5 m cube . دون تغيير درجة الحرارة
- عين الضغط الجديد P2 للغاز .

p1*v1=p2*v2
p2=p1*v1/v2
=0.75*10اس5 *5/1.5
2.5*10اس5 pa

[الوسيلة]

2.5x10*5pas e

[نسمة القلب]

قانون بويل ماريوط
p1*v1=p2*v2
p2=p1*v1/v2
p2=2.5*10 puissance 5 Pa

[انيس1993]

اجل اجاباتكم كلها صحيحة .

[mimi_h]

أنيس هنا
10 a puissance 5 P
هذه تعتبر كوحدة و لا تحتسب في الحساب صح ؟

[انيس1993]

التمرين 01 صفحة 255

اجب بنعم اولا :

1 - الوحدة الدولية لقياس الضغط هي البار .

[الوسيلة]

1/ خطأ.....

[انيس1993]

اجل يا ميمي . انها وحدة فقط

[Algerian's light]

اعتقد انها الباسكال

[mimi_h]

1/ خطأ هي الباسكال

[حُقنةُ ( أملْ )]

التمرين 03 صفحة 256

تشغل كمية من غاز حجما V1 = 5 m cube تحت ضغط
P1 = 0.75 * 10 puissance 5 Pa و في درجة حرارة T . نغير حجم الغاز الى
ان يصبح V2 = 1.5 m cube . دون تغيير درجة الحرارة
- عين الضغط الجديد P2 للغاز .

باستعمآال القانون : p1*v1=p2*v2الضغط الجديد : p2= 2.5*10*5pas

[انيس1993]

اجل العبارة 01 خاطئة

2 - يمكن لدرجة الحرارة المطلقة في غاز ان تبلغ c ° 275 -

[الوسيلة]

2/ خطأ.....

[انيس1993]

اجل العبارة 02 ايضا خاطئة .

3 - درجة الحرارة T = 0 k توافق درجة تجمد الماء .

يرجى التصحيح ان كانت العبارة خاطئة

[mimi_h]

2 - يمكن لدرجة الحرارة المطلقة في غاز ان تبلغ c ° 275 -
نعم و لاكن لا يمكن أن تبلغ -273.15

[Algerian's light]

حسنآ أخي شكرآ ، ومعذرة على الازعآج إذن لابد أن يكون خطأ بالكتآب ، فأظن لو كانت درجة الحرارة منخفضة حقآ لكتب بالقانون t === meniscule صح ؟
صفاء ادخلي على هذا الرابط ستجدين ان درجة الحرارة يجب ان تكون عالية
http://ar.wikipedia.org/wiki/%D9%82%D8%A7%D9%86%D9%88%D9%86_%D8%A7%D9%84%D8%BA% D8%A7%D8%B2%D8%A7%D8%AA_%D8%A7%D9%84%D9%85%D8%AB%D 8%A7%D9%84%D9%8A%D8%A9

[mimi_h]

اجل العبارة 02 ايضا خاطئة .

3 - درجة الحرارة t = 0 k توافق درجة تجمد الماء .

يرجى التصحيح ان كانت العبارة خاطئة

لماذا
نعتبرها خاطئة فقط في الكلفن أما في سلسون صحيحة
؟؟؟؟

[Algerian's light]

العبارة الثالثة خاطئة أيضا

[myhope]

السلام عليكم
شكرا على هذه الدروس يا أنيس
يسرني أن أنظم إليكم

[mimi_h]

3 - درجة الحرارة T = 0 k توافق درجة تجمد الماء .
صحيح

[حُقنةُ ( أملْ )]

خطأ ، فالقيمة الحدية لتي تبلغهآ درجة الحرارة هي 273.15- بالسيلسوس °

[mimi_h]

السلام عليكم
شكرا على هذه الدروس يا أنيس
يسرني أن أنظم إليكم

أهلا بك :mh92::dj_17:

[الوسيلة]

3/ خطأ
التصحيح: هي توافق -273.16 درجة مئوية
درجة تجمد الماء توافقها: 273 k

[انيس1993]

نعتبرها خاطئة يا ميمي لان درجة تجمد الماء هي 0 درجة والتي توافقها بالكلفن 273 كلفن و ليس 0 كلفن

[swax]

آسف على التأخر ولكني إستدركت ما فاتني ،، الإجابة :

P2
2.5 * 10 puissance 5 pa

[mimi_h]

اجل العبارة 01 خاطئة

2 - يمكن لدرجة الحرارة المطلقة في غاز ان تبلغ c ° 275 -

اجل العبارة 02 ايضا خاطئة .

3 - درجة الحرارة t = 0 k توافق درجة تجمد الماء .

يرجى التصحيح ان كانت العبارة خاطئة



لماذا
نعتبرها خاطئة فقط في الكلفن أما في سلسون صحيحة
؟؟؟؟


لماذا خاطئة أنيس ؟؟؟

[انيس1993]

1. خاطئة .
2- خاطئة
3- خاطئة


4- ادا كان ضغط غاز P = 0 فان درجة حرارته t = 0 °c .

[جسر الامل]

صحيحة ....

[Algerian's light]

اعتقد انها العبارة خاطئة.لكن لا اعلم لماذا.........

[swax]

أنيس هل سبق وأن وجدت تمارين تطلب منك حساب كمية المادة في شروط غير النظامية في الفروض أو الإختبارات ؟

أقصد هل استعملتم العام الماضي هذا القانون بكثرة ؟
n = P * Vg / R*T

[mimi_h]

نعتبرها خاطئة يا ميمي لان درجة تجمد الماء هي 0 درجة والتي توافقها بالكلفن 273 كلفن و ليس 0 كلفن

صراحة لم أفهم كثيرا :sdf:

[انيس1993]

حسنا يا ميمي . ماهي درجة تجمد الماء التي درستها السنة الماضية ؟؟؟

[الوسيلة]

4/ خطأ......

[mimi_h]

أنيس هل سبق وأن وجدت تمارين تطلب منك حساب كمية المادة في شروط غير النظامية في الفروض أو الإختبارات ؟

أقصد هل استعملتم العام الماضي هذا القانون بكثرة ؟
n = p * vg / r*t

بالنسبة لنا لم نستعمله

[انيس1993]

كلا يا عبد الحفيظ .

[انيس1993]

يا ميمي في السنة الماضية كنا نقول ان الماء يصبح جامدا من اجل درجة الحرارة 0 درجة مئوية ..
قومي بالتحويل و تجدين درجة تجمد الماء بالكلفن و هي 273 .

[mimi_h]

حسنا يا ميمي . ماهي درجة تجمد الماء التي درستها السنة الماضية ؟؟؟
0000000000000

[Algerian's light]

أنيس هل سبق وأن وجدت تمارين تطلب منك حساب كمية المادة في شروط غير النظامية في الفروض أو الإختبارات ؟

أقصد هل استعملتم العام الماضي هذا القانون بكثرة ؟
n = p * vg / r*t
ماذا تعني r في هذا القانون...؟؟

[انيس1993]

4 خاطئة .

ضغط الغاز ينعدم ادا وصلت درجة الحرارة اقل قيمة لها معناه من اجل اما 0 كلفن او 273.15 - درجة .

[mimi_h]

يا ميمي في السنة الماضية كنا نقول ان الماء يصبح جامدا من اجل درجة الحرارة 0 درجة مئوية ..
قومي بالتحويل و تجدين درجة تجمد الماء بالكلفن و هي 273 .

نعم خلاص فهمت شكرا
على فكرة الرابعة لم أفهمها

[myhope]

5 صحيحة

[mimi_h]

4 خاطئة .

ضغط الغاز ينعدم ادا وصلت درجة الحرارة اقل قيمة لها معناه من اجل اما 0 كلفن او 273.15 - درجة .

هل هذا له علاقة بالقوانين السابقة التي درسناها أم هي قاعدة

[swax]

4 - صحيح ،،، ولكن ما لم أفهمه لما 2 خاطئة ؟

[انيس1993]

5 - في الغاز المثالي تضيع طاقة الجزيئات بواسطة الاحتكاكات .
الجواب : خطا . الطاقة لا تضيع في حالة جزيئات غاز مثالي


6 - الغازات التي تحقق القوانين الثلاثة : قانون شارل و غاي لوساك و بويل ماريوط يمكن اعتبارها مثالية .

[Algerian's light]

اعتقد انه لا يمكن اعتبارها مثالية بل شبيهة بها

[mimi_h]

5 - في الغاز المثالي تضيع طاقة الجزيئات بواسطة الاحتكاكات .
الجواب : خطا . الطاقة لا تضيع في حالة جزيئات غاز مثالي


6 - الغازات التي تحقق القوانين الثلاثة : قانون شارل و غاي لوساك و بويل ماريوط يمكن اعتبارها مثالية .

5 لم أفهمها كثرا هل يمكن شرح أكثر
6 صحيحة

[انيس1993]

نعم انها قاعدة يا ميمي .
2 خاطئة يا عبد الحفيظ لان الحرارة المطلقة تصل الى الصفر فقط و لا يمكن ان تاخد قيمة سالبة . و الدرجة تصل كاصغر قيمة الى 273.15 - و ليس 275 - درجة

[انيس1993]

5 - تخيلي لو ان غازا مثاليا يضيع طاقة و الطاقة نعرف انها تنتج حرارة وهدا سيؤثر في كل النتائج و العلاقات .

[نسمة القلب]

6-صحيــــــــــــــــــــــــــــــــــحة

[انيس1993]

6. صحيحة . حسنا يا ايمان حتى نتفق على مفهوم واحد . نقول مباشرة يمكن اعتبارها مثالية دون كلمة شبيهة .

[Algerian's light]

علي الذهاب لم يبق الكثير على الادان ..صح فطوووووووووووووووووووركم

[جسر الامل]

6: صحيح....

[انيس1993]

7 - من الشروط حتى يقترب الغاز الحقيقي و يصبح مشابها للغاز المثالي هي ان تكون درجة حرارته عالية جدا .

[Algerian's light]

6. صحيحة . حسنا يا ايمان حتى نتفق على مفهوم واحد . نقول مباشرة يمكن اعتبارها مثالية دون كلمة شبيهة .
حسنا مفهوم يا انيس

[mimi_h]

5 - تخيلي لو ان غازا مثاليا يضيع طاقة و الطاقة نعرف انها تنتج حرارة وهدا سيؤثر في كل النتائج و العلاقات .

صراحة انيس لم أفهم كثيرا أسفة رمضان بدا يغلبني

[نسمة القلب]

7-صحيحــــــــــــــة

[mimi_h]

7 - من الشروط حتى يقترب الغاز الحقيقي و يصبح مشابها للغاز المثالي هي ان تكون درجة حرارته عالية جدا .
صحيح وأيضا الضغط منخفض

[swax]

شكرا لك أنيس ،فقط لم أنتبه ظننتها 273 وليس 275 !


ماذا تعني r في هذا القانون...؟؟

لقد ذتم ذكره من قبل
حسنا من خلال القوانين الثلاثة نستنتج قانونا عاما يسمى قانون الغاز المثالي نستخدمه كثيرا في التمارين وهو :

http://upload.wikimedia.org/math/5/3/4/53438ad8857ce6de4b2dbac609bf965e.png

حيث :
R هو ثابت الغازات المثالية لا يتغير و هو r = 8.31 pa /mol*k

[myhope]

صحيحـــــــــــــــة
ماذا عن الضغط؟؟؟

[الوسيلة]

5 - في الغاز المثالي تضيع طاقة الجزيئات بواسطة الاحتكاكات .
الجواب : خطا . الطاقة لا تضيع في حالة جزيئات غاز مثالي


6 - الغازات التي تحقق القوانين الثلاثة : قانون شارل و غاي لوساك و بويل ماريوط يمكن اعتبارها مثالية .
وان لم يكن الغاز مثاليا؟

[انيس1993]

العبارة 7 صحيحة .

حسنا يا ميمي تخيلي اننا وضعنا كمية معينة من غاز في اناء مغلق و فرضنا ان درجة الحرارة تبقى ثابتة و هدا من اجل ان نستخدم قانون بويل - ماريوط .

الان تخيلي لو ان كل جزيئة تصطدم بجزيئة اخرى داخل الاناء يحدث احتكاك و تضيع الطاقة على شكل حرارة . هدا سيناقض ما قلناه سابقا و لن تصبح درجة الحرارة ثابتة و بالتالي لن يتحقق قانون بويل - ماريوط و بالتالي الغاز ليس مثاليا

[انيس1993]

8 - الغاز المثالي ضغطه عند درجة الحرارة : T = 0 k معدوم .

[انيس1993]

9 - ينتج ضغط الغاز من اصطدام جزيئات الغاز فيما بينها و جدران الحيز المتواجد فيه .

[نسمة القلب]

العبارة 7 صحيحة .

حسنا يا ميمي تخيلي اننا وضعنا كمية معينة من غاز في اناء مغلق و فرضنا ان درجة الحرارة تبقى ثابتة و هدا من اجل ان نستخدم قانون بويل - ماريوط .

الان تخيلي لو ان كل جزيئة تصطدم بجزيئة اخرى داخل الاناء يحدث احتكاك و تضيع الطاقة على شكل حرارة . هدا سيناقض ما قلناه سابقا و لن تصبح درجة الحرارة ثابتة و بالتالي لن يتحقق قانون بويل - ماريوط و بالتالي الغاز ليس مثاليا

شرح رائع شكرا جزيلا

[mimi_h]

العبارة 7 صحيحة .

حسنا يا ميمي تخيلي اننا وضعنا كمية معينة من غاز في اناء مغلق و فرضنا ان درجة الحرارة تبقى ثابتة و هدا من اجل ان نستخدم قانون بويل - ماريوط .

الان تخيلي لو ان كل جزيئة تصطدم بجزيئة اخرى داخل الاناء يحدث احتكاك و تضيع الطاقة على شكل حرارة . هدا سيناقض ما قلناه سابقا و لن تصبح درجة الحرارة ثابتة و بالتالي لن يتحقق قانون بويل - ماريوط و بالتالي الغاز ليس مثاليا

مفهوم أنيس شكرا لك

[mimi_h]

8 و 9 أعتقد صحيح

[نسمة القلب]

8 صحيـــــــــــــحة

[انيس1993]

اجل 8 و 9 صحيح .

10- كلما نقصت سرعة جزيئات الغاز كلما نقصت درجة حرارته

[الوسيلة]

8 خطأ
9صحيح

[الوسيلة]

اجل 8 و 9 صحيح .

10- كلما نقصت سرعة جزيئات الغاز كلما نقصت درجة حرارته
لكن لماذا 8صحيحة؟
نحن قلنا كلما زادت درجة حرارة زاد الضغط ولم نقل انهما متساويان؟

[mimi_h]

10- كلما نقصت سرعة جزيئات الغاز كلما نقصت درجة حرارته
خطأ
أعتقد كلما زادة السرعة

[انيس1993]

كلا يا سمية 8 خاطئة لاننا قلنا الضغط يصبح معدوم من اجل درجة حرارة اقل قيمة لها معناه من اجل 0 كلفن او 273.15 - درجة

[swax]

10- صحيح .............

[نسمة القلب]

10- صحيحــــــــــــة

[انيس1993]

قلنا هدا يا سمية في العبارة 4 .

[انيس1993]

10 - صحيحة .

تدكري يا ميمي التجربة 3 : تجربة غاي لوساك . كلما زادت درجة الحرارة زادت سرعة الجزيئات و العكس صحيح

[انيس1993]

حسنا لم يبق الا 5 دقائق على الادان عندنا . غدا نكمل و ساحاول ان استطعت كتابة التمارين في الصباح لنربح الوقت غدا .

صح فطووووووركم

[mimi_h]

10 - صحيحة .

تدكري يا ميمي التجربة 3 : تجربة غاي لوساك . كلما زادت درجة الحرارة زادت سرعة الجزيئات و العكس صحيح

نعم أنت محق

[mimi_h]

شكرا لك أنيس
صـــــــــح فطوركــــــــــــــــم جمـــــــــيعا
و صـــــــــــح صحـــــــــــــــوركـــــــــــــم

[نسمة القلب]

صح فطوركم جميعا في امان الله

[الوسيلة]

الى الغد اذن...ان شاء الله
سلاااااااام

[swax]

إلى الغد إن شاء الله ،،، وأتمنى أن تكون هناك دروس في العلوم الطبيعية بعد الإنتهاء من الفيزياء إذا لم هناك مانع ،،، فالعلوم الطبيعية سيكون لها شأن في السنة الثانية (معامل 6)

[halla toukar]

سلاااااام صحا فطوركم .
نعم لحد الان كل شيء مفهوووووووووووووم شكراااااااااااااااااااااااا

[halla toukar]

أنيس هذه القوانين التي ندرسها خاصة بجميييع اغازات دون اي استثناء.
هذا السؤال طرحته الاخت سمية وانا بدوري عند قراءتي لاجابتك جاءني هذا الاستفسار
ماهو السبب الذي يجعلنا نحاول ان نجعل الغازات الحقيقية( غاز طبيعي) تتصرف كالغازالمثالي ?????????

[halla toukar]

بالنسبة لدرجة الحرارة . تاكدت منها للتو يا صفاء : في كراسي و الكتب الخارجية مكتوب درجة الحرارة عالية جدا .

من خواص الغاز المثالي ايضا انه :
* ينعدم ضغط و حجم الغاز المثالي من اجل درجة الحرارة 0 كلفن
ايضا هذه النقطة غير مفهومة من جهة تقول ان درجة الحرارة عالية جدا ومن جهة تقول من خواصه.
.......................................من اجل درجة حرارة 0كلفن

[halla toukar]

بالنسبة لي هذا مجرد استفسار الن تكون هناك مسابقة حول الكيمياء.
سلاااااااااااااااااااااام صحا صحوركم

[نسرين سامي]

السلام عليكم
دائما متاخرة بسبب الضروف
المهم اني استدركت ما فاتني ولدي بعض الاستفسارات ان امكن
اولا بخصوص مفهوم الضغط الجوي
وثانيا نفس سؤال الاخت halla toukar ماهو السبب الذي يجعلنا نحاول ان نجعل الغازات الحقيقية( غاز طبيعي) تتصرف كالغازالمثالي ????????? (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=311851)
واخر سؤال هو بخصوص القانون P*V =n*R*T هل يمكن استخدامه لايجاد الحجم المولي Vm لغاز يعتبر ميثالي لاني وجدت تمرين بكراس بهذا السؤال وعذرا عن الاطالة

وصح صحووووركم

[انيس1993]

حسنا ياجيب على تساؤلات الجميع بعد اعادة قراءة الردود كلها و الملاحظات :

أن الغز المثالي لا وجود له في الطبيعة ولكن في علم الفيزياء يتم وضع مثل هذه الفرضيات من اجل دراسة العلاقة بين المتغيرات الثلاثة ؟؟
معناه الغاز المثالي هو غاز قمنا بتخيله و افتراضه فهو غاز يسمح بتحقيق بعض العلاقات الرياضية و الفيزيائية كقانون بويل ماريوط و قانون الغازات المثالية
PV= nRT على غرار باقي الغازات . فهو غاز لو انه كان موجودا لاستطعنا القيام بعدة بحوث و تطويرها و لكن للاسف لا يوجد في الطبيعة و لا يمكن اصطناعه . لدلك العلماء يحاولون جعل بعض الغازات تشبه الغاز المثالي في خصائصه و لكن لا يحدث هدا الا ادا تم وضع الغاز الحقيقي في شروط وضروف خاصة .

1 - ان يتواجد الغاز في درجات حرارة عالية و ان يكون الضغط ضعيفا جدا .


ادا تحقق الشرطين نقول ان الغاز االمدروس سيقترب من خصائص الغاز المثالي و هناك سيمكننا ان نطبق العلاقة مثلا : PV= nRT

الان كلما ابتعدنا عن تحقيق الشروط كلما قلت الاحتمالات من اجل ان تكون النتائج صحيحة .

الان تخيلوا لو ان الغاز المثالي فعلا كان موجودا و وضعناه في درجة حرارة T = 0 . عندما نقوم بتعويض في العلاقة PV = nRT سيصبح الضغط معدوما .



في هدا المستوى نعتبر في التمارين ان الغازات المتعامل بها مثالية بحيث نعتبر الوسط الدي نتعامل فيه يحقق الشروط المطلوبة لدلك .
حاولوا فهم الدرس بالنظرة العامة لان التمارين ستكون فقط تعويضات و ليس اسئلة نظرية محضة فهدا من اختصاص علماء اترموميكانيك.
بالنسبة لك يا هالا افضل ان تحضري التمرين احسن لاجيبك على السؤال . لان اكيد يمكن ان نجد Vm للغاز انطلاقا من العبارة PV = nRT فنستخرج كمية المادة ثم نطبق القانون n = Vg/Vm .
و بالنسبة للمسابقة : نعم ستكون هناك مسابقة في الكيمياء هدا الاسبوع .

[نسمة القلب]

شكرا جزيلا على كل هذه التوضيحات

[mimi_h]

أنيس بالنسبة لشرحك واضح لكني لم أفهم شيئا هل سنكمل الكيمياء أوالرياضيات ؟؟؟؟

[انيس1993]

التمارين التي سنقوم بها اليوم يرجى المحاولة فيها و المناقشة ستكون على الساعة السادسة .

التطبيق 02 صفحة 255 :

اجب بملء الفراغات التالية :

* تكون الجزيئات ................ في الغاز دلك ما يسمح لها بحركة .............. كبيرة مقارنة مع ................ في حالة السائل .
يطبق الغاز ............... ضاغطة على .............. الملامس له نتيجة ................ بين جزيئات الغاز و السطح الملامس له .
* ينص قانون بويل ماريوط على ان جداء ......... مع .......... ثابت دوما ادا كانت .............. و درجة حرارته ................. .
* ينص قانون ............. على ان النسبة بين ضغط غاز و درجة حرارته المطلقة .............. ادا كان ............... و ................ ثابتة .
* ينص قانون غاي لوساك على ان ............. غاز يتناسب مع درجة حرارته ............... ادا كان ضغط الغاز ........ و ................ ثابتة .
* يساوي الضغط الجوي Hg ......... او KPa ............... او .................... 1 .

[انيس1993]

التطبيق 03 صفحة 256 قمنا بحله البارحة .

التطبيق 04 صفحة 256 :

اسطوانة من حديد حجمها V = 30 l قاعدتها دات نصف قطر R = 20 cm تحتوي غاز تحت ضغط
P = 5 bar .
1. ماهي شدة القوة المطبقة من طرف الغاز على قاعدة الاسطوانة ؟
2. كم يصبح حجم الغاز V2 ادا خفضنا الضغط داخل الاسطوانة الى
P2 = 2 bar ؟

[انيس1993]

التطبيق 08 صفحة 256 :

احسب حجم g 1.58 من غاز الميثان CH4 اخد عند درجة حرارة t = 39.7 °c و تحت ضغط P = 181049 Pa .

[انيس1993]

التطبيق 10 صفحة 256 :

عينة من غاز كتلتها m = 3.86 g و حجمها V = 1.358 l
تحت ضغط P = 0.93 atm و عند T = 282.55 K .
* ماهي الكتلة المولية لهدا الغاز؟؟

[انيس1993]

التطبيق 12 صفحة 257 :

احسب الحجم المولي Vm لغاز مثال درجة حرارته t = 0 °c و يخضع للضغط
الجوي العادي P = 101300 Pa.

[Algerian's light]

السلام عليكم انيس.مشكور اخي.ساحاول في التمارين ان شاء الله..

[halla toukar]

سلاااااام مشكوووووووور اخ انيس على التوضيح فيما يخص التمارين ساحاول فيها ان شاء الله

[حُقنةُ ( أملْ )]

التطبيق 03 صفحة 256 قمنا بحله البارحة .

التطبيق 04 صفحة 256 :

اسطوانة من حديد حجمها V = 30 l قاعدتها دات نصف قطر R = 20 cm تحتوي غاز تحت ضغط
P = 5 bar .
1. ماهي شدة القوة المطبقة من طرف الغاز على قاعدة الاسطوانة ؟
2. كم يصبح حجم الغاز V2 ادا خفضنا الضغط داخل الاسطوانة الى
P2 = 2 bar ؟

السلام عليكم ،
بالنسبة للتمرين 4 ص 256 :
كانت المحاولة كالتآلية ..
* أول شيئ نجري تحويلا للضغط من قيمتة بالبار للباسكآل فنجد أن :
5bar -----> 5*10 puissance 5 Pa
* الآن نحسب مساحة السطح ، أي قاعدة الاسطوآنة : حيث : r=0.2 m ومنه :
S= 0.13m²
لدينآ مآيلي : p=f/s بالتعويض العددي نجد :
f=65000 N
وهي شدة القوة المطبقة على قاعدة الاسطوآنة
2/ لدينآ : 2bar = 2*10 puissance5 Pa
بمآ أننآ فرضنآ أن الغاز مثاليا فإنّ : قانون بويل ماريوط ينص على : T=constant
P1*V1= P2*V2
5(10puissance5) * 0.03 =
2 (10puissance5)*V2
حيث أن V1= 0.03 متر مكعب ( 1m3 = 1000L).
وبعد الحساب نجد الحجم الجديد هو 0.075 m cube

[انيس1993]

اجل اجابتك موفقة يا صفاء 100 بالمئة .

فقط افضل ان نترك V2 = 0.075 m cube دون تقريب .

شكرا على محاولتك الموفقة

[حُقنةُ ( أملْ )]

التطبيق 08 صفحة 256 :

احسب حجم g 1.58 من غاز الميثان CH4 اخد عند درجة حرارة t = 39.7 °c و تحت ضغط P = 181049 Pa .

وبالتمرين الثآمن أيضا حاولت فوجدت :
لدينآ : بعد القيام بعدة تحويلات وحسابات ..
M(CH4)= 16g/mol و
T(K°)=t(c°)+372
T = 411.7 K° alors
n=m/M = 0.1 mol
لدينآ العلاقة التآلية .. فرضآ أن الغاز ميثآلي :
P.V = n.R.T
sachons que : R= 8.31
بعد التعويض العددي نجد حجم غاز الميثآن :
V= 1.8 * 10puissance( -3) m cube

أرجو أني وفقت في الحل .. :19:
ساحاول في البقية مجددآ .. سلآآآآآآآآآآآآمـ

[حُقنةُ ( أملْ )]

أخ أنيس ومآ ذا عن التمرينين الخآمس والسادس ؟؟ ... فيهمآ أيضا حآولت ...
ماذا إن وضعت محاولتي فيهمآ .. كي أراجع بعض النقاط ..

[Algerian's light]

التمرين الثامن
أولا نحسب كمية المادة n بتطبيق العلاقةn=m/M تكون النتيجة بالتقريب 0.01مول
ثم نقوم بالتحويل الى الكلفن باضافة 372 نجد 411.7
نقوم باتعويض في قانون الغاز المثالي P.V=n.R.T نجد V=n.R.T/P باتعويض نجد النتيجة 1.9*10puissance-4
اعتقد اني اخطأت وأخلطت الأمور

[انيس1993]

اجل واجابتك هده المرة ايضا موفقة يا صفاء . احسنت .

محاولة موفقة .

بالتوفيق

:):):)

[Algerian's light]

التمرين الثامن
أولا نحسب كمية المادة n بتطبيق العلاقةn=m/m تكون النتيجة بالتقريب 0.01مول
ثم نقوم بالتحويل الى الكلفن باضافة 372 نجد 411.7
نقوم باتعويض في قانون الغاز المثالي p.v=n.r.t نجد v=n.r.t/p باتعويض نجد النتيجة 1.9*10puissance-4
اعتقد اني اخطأت وأخلطت الأمور
عذرا لقد أخطأت في حساب كمية المادة فهي 0.1 وليست 0.01 وهذا ما جعل النتيجة خاطئة

[انيس1993]

اجابتك ايضا صحيحة يا ايمان فقط النتيجة النهائية : اس 3- و ليس اس 4 - .

بالتوفيق :19::19::19:


راجعي قيمة كمية المادة

[حُقنةُ ( أملْ )]

التمرين 6 ص 256 :
أ / نفرض أن الهيليوم غآز ميثالي :
P.V = n.R.T
V= 0.003 m cube
T(K) = t(c°)+372
T= 390 K ° et ben
بعد التعويض بالعلاقة التي فرضنآهآ محققة نجد :
n= 9.3 (10puissance -7) mol
وهي كمية مآدة غاز الهيليوم
* لدينآ : n=m/M
alors : m= 1.2 (10puissance -7) g
وهي كتلة غاز الهيليوم داخل البالون ..
ب / سنتوقع أن جزيئآت الغآز داخل البالون ستتصآدم وسطحه الدآخلي الملامس وستزداد سرعتهآ داخل البالون ممآ سيحدث تسرب الغآز من البالون بقوة
* ضغط الهوآء في الغرفة لحظة انفجآر البالون هو نفسه الضغط المحصور قبلا بحيز البالون :confused: أم مآذآ ؟؟؟

بكلا أجابتي التفلسف أظنني ضيعت الخط تمآمآ ..:confused:
أرجو التعقيب أخي وجزيل شكري لكم

[Algerian's light]

التمرين العاشر
أولا نحول من الجو إلى الباسكال بالضرب في 1.01.*10اس5 تكون النتيجة 94209pa
ثانيا نحسب كمية المادة بالتعويض في قانون الغاز المثالي n=P.V/R.T النتيجة 54.5مول
لدينا n=m/M هذا يستلزم M=m/n النتيجة 0.07
هذه المرة اعتقد باني مخطأة

[جينان الفردوس]

السلام عليكم
دائما متاخرة بسبب الضروف
المهم اني استدركت ما فاتني ولدي بعض الاستفسارات ان امكن
اولا بخصوص مفهوم الضغط الجوي
وثانيا نفس سؤال الاخت halla toukar ماهو السبب الذي يجعلنا نحاول ان نجعل الغازات الحقيقية( غاز طبيعي) تتصرف كالغازالمثالي ????????? (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=311851)
واخر سؤال هو بخصوص القانون P*V =n*R*T هل يمكن استخدامه لايجاد الحجم المولي Vm لغاز يعتبر ميثالي لاني وجدت تمرين بكراس بهذا السؤال وعذرا عن الاطالة

وصح صحووووركم

سلام عليكم اخت نسرين يمكن ايجاد الحجم المولي من خلال القانون اي في شروط النظامية ; لدينا
n=v/Vm , v =nVm
pv=nRT
p.nVm=n.RT
pVm=RT
Vm=R.T/P وبعد التعويض القيم T R Pفي الشروط النظامية نجد ان Vm=22.4l/mol

[mimi_h]

التمارين التي سنقوم بها اليوم يرجى المحاولة فيها و المناقشة ستكون على الساعة السادسة .

التطبيق 02 صفحة 255 :

اجب بملء الفراغات التالية :

* تكون الجزيئات متباعدة في الغاز دلك ما يسمح لها بحركة عشوائية. كبيرة مقارنة مع جزيئات في حالة السائل .
يطبق الغاز قوة . ضاغطة على أطراف الملامس له نتيجة طاقة بين جزيئات الغاز و السطح الملامس له .
* ينص قانون بويل ماريوط على ان جداء p1*v1 معp2*v2 ثابت دوما ادا كانت لم أعرف . و درجة حرارته ثابتة .
* ينص قانون شال على ان النسبة بين ضغط غاز و درجة حرارته المطلقة ثابتة ادا كان الحجم ولم أعرف ثابتة .
* ينص قانون غاي لوساك على ان حجم غاز يتناسب مع درجة حرارته ............... ادا كان ضغط الغاز ثابت و ....... ثابتة .
* يساوي الضغط الجوي hg 76 او kpaالباسكال او ....................bar 1 .


الإجابات كانت باللون الأحمر و في بعض الإجابات لم اعرف حلها

[halla toukar]

التمرين10ص257
اولا نقوم بتحويل من الجو الى الباسكال
حيث pa 94209= atm0.93
ثم نحسب كمية المادة n

p.v=n.R.T =>n= p.v/R.T.
n=N=94209.1.358/8.31.282.55.

n=54.49mol
ولدينا :n=m/M=>M=m/n
M=3.86/54.49.
M=0.07G/MOL

[mimi_h]

التطبيق 03 صفحة 256 قمنا بحله البارحة .

التطبيق 04 صفحة 256 :

اسطوانة من حديد حجمها V = 30 l قاعدتها دات نصف قطر R = 20 cm تحتوي غاز تحت ضغط
P = 5 bar .
1. ماهي شدة القوة المطبقة من طرف الغاز على قاعدة الاسطوانة ؟
2. كم يصبح حجم الغاز V2 ادا خفضنا الضغط داخل الاسطوانة الى
P2 = 2 bar ؟

الحل :
شدة القوة المطبقة من طرف الغاز على قاعدة الاسطوانة
نعلم أن
p=f/s
حساب s
s= 20 أس 2*3.14
s= 1256 متر مربع
من خلال القانون نستنتج :
f=p*s
نعلم أن الضغط يكون بالباسكال لذلك نحول :
1 bar -----------------------------------10 puissance 5 pas
5---------------------------x
بالتحويل تعطينا :
50
puissance 5 pas
ثم نعوض :
f= 50*1256 = 62800 N


حجم الغاز V2

بتطبيق القانون :
v1*p1= p2*v2
v2= p1*v1/p2
بالعويض
طبعا الضغط نحوله للباسكال :
v2=50*30/20 = 75

أتمنى أن يكون الحل صحيح

[mimi_h]

التطبيق 08 صفحة 256 :

احسب حجم g 1.58 من غاز الميثان CH4 اخد عند درجة حرارة t = 39.7 °c و تحت ضغط P = 181049 Pa .

الحل :

أولا حساب كمية المادة بتطبيق :
n=m/M
n= 1.58/16 = 0.09875 MOL
ثم نحول الدرجة إلى الكلفن
T= t+273
T=39.7+273 = 312.7
ثن نعوض في القانون :
p * v = n * R*T
v = n * R*T /p
v = 0.09875*312.7*8.31/181049
v=0.00141

[جينان الفردوس]

EXERCICE12
Vm=TR/P Vm = 8.31*272/101.3.10 poissance3 =0.0224 m cube /mol 2
Vm=22.4l/mol

[جينان الفردوس]

التطبيق 10 صفحة 256 :

عينة من غاز كتلتها m = 3.86 g و حجمها V = 1.358 l
تحت ضغط P = 0.93 atm و عند T = 282.55 K .
* ماهي الكتلة المولية لهدا الغاز؟؟

la solution
pv=nRT
n=pv/RT
n= 0.93*1.013.10puisance5 *1.358.10puissance-3/8.32*282.55 = 0.05mol
n=m/M M=m/n M=3.86/0.05=77.2g/moL

[جينان الفردوس]

التمرين10ص257
اولا نقوم بتحويل من الجو الى الباسكال
حيث pa 94209= atm0.93
ثم نحسب كمية المادة n

p.v=n.r.t =>n= p.v/r.t.

8.31.282.55/94209.1.358n=
mol.54.49n=
ولدينا :n=m/m=>m=m/n
m=3.86/54.49.
M=0.07g/mol


مرحبا اخت هالة غلطتي في تطبيق القانون الاول عكستي في حساب

[mimi_h]

التطبيق 10 صفحة 256 :

عينة من غاز كتلتها m = 3.86 g و حجمها V = 1.358 l
تحت ضغط P = 0.93 atm و عند T = 282.55 K .
* ماهي الكتلة المولية لهدا الغاز؟؟

أولا نحسب كمية المادة n
بتطبيق القانون :
p*v=n R*T
n = p*v /RT
n= 0.00053
ثم :
n = m /M
M = m / n
M= 7283.01 g /mol

[mimi_h]

التطبيق 12 صفحة 257 :

احسب الحجم المولي Vm لغاز مثال درجة حرارته t = 0 °c و يخضع للضغط
الجوي العادي P = 101300 Pa.

أنيس هنا ألم تنسى الحجم ؟
لأننا بتعويض القانون
p *v = n R T
لدينا مجهولين ؟؟؟؟؟

[mimi_h]

وبالتمرين الثآمن أيضا حاولت فوجدت :
لدينآ : بعد القيام بعدة تحويلات وحسابات ..
M(CH4)= 16g/mol و
T(K°)=t(c°)+372
T = 411.7 K° alors
n=m/M = 0.1 mol
لدينآ العلاقة التآلية .. فرضآ أن الغاز ميثآلي :
P.V = n.R.T
sachons que : R= 8.31
بعد التعويض العددي نجد حجم غاز الميثآن :
V= 1.8 * 10puissance( -3) m cube

أرجو أني وفقت في الحل .. :19:
ساحاول في البقية مجددآ .. سلآآآآآآآآآآآآمـ

اجل واجابتك هده المرة ايضا موفقة يا صفاء . احسنت .

محاولة موفقة .

بالتوفيق

:):):)

لا أعتقد أن هذه الإجابة صحيحة فصفاء أخطأت في سيء صغير ألا وهو
T(K°)=t(c°)+372
هنا ليس 372
بل 273
و الله أعلم

[mimi_h]

الحل :
شدة القوة المطبقة من طرف الغاز على قاعدة الاسطوانة
نعلم أن
p=f/s
حساب s
s= 20 أس 2*3.14
s= 1256 متر مربع
من خلال القانون نستنتج :
F=p*s
نعلم أن الضغط يكون بالباسكال لذلك نحول :
1 bar -----------------------------------10 puissance 5 pas
5---------------------------x
بالتحويل تعطينا :
50
puissance 5 pas
ثم نعوض :
F= 50*1256 = 62800 n


حجم الغاز v2

بتطبيق القانون :
V1*p1= p2*v2
v2= p1*v1/p2
بالعويض
طبعا الضغط نحوله للباسكال :
V2=50*30/20 = 75

أتمنى أن يكون الحل صحيح


هنا ادركت بعد رؤية أجوبة صفاء أني أخطأت حيث أنني نسيت التحويل في المساحة

[جينان الفردوس]

أنيس هنا ألم تنسى الحجم ؟
لأننا بتعويض القانون
p *v = n R T
لدينا مجهولين ؟؟؟؟؟

تحسبي الحجم المولي بالقانون Vm=RT/P و دلك بالتعويض القانون v=nVm ثم نتخلصو من n نتحصل على قانون الدى نحسب به حجم المولي

[halla toukar]

مرحبا اخت هالة غلطتي في تطبيق القانون الاول عكستي في حساب

سلاااااام اي قانون تتكلمين عنه يا اخت وجدان

[halla toukar]

تحسبي الحجم المولي بالقانون Vm=RT/P و دلك بالتعويض القانون v=nVm ثم نتخلصو من n نتحصل على قانون الدى نحسب به حجم المولي

هذا القانون لم اراه في الدروس التي قدمها لنا الاخ انيس ونحن بدورنا لم ندرسه السنة الماضية.
v=nvm

[جينان الفردوس]

التطبيق 08 صفحة 256 :

احسب حجم g 1.58 من غاز الميثان CH4 اخد عند درجة حرارة t = 39.7 °c و تحت ضغط P = 181049 Pa .

la solution
v=nRT/P
n=m/M =1.58/16 =0.09MOL
V=nRT/P
V=312.7*8.31*0.09/181049=1.3PUISSANCE -3 m cube/mol

[جينان الفردوس]

سلاااااام اي قانون تتكلمين عنه يا اخت وجدان

p.v=n.R.T =>n= p.v/R.T.

8.31.282.55/94209.1.358=n لاحظى هنا درتى خطا في تطبيق القانون

[halla toukar]

la solution
pv=nrt
n=pv/rt
n= 0.93*1.013.10puisance5 *1.358.10puissance-3/8.32*282.55 = 0.05mol
n=m/m m=m/n m=3.86/0.05=77.2g/mol

اخت وجدان لديك خطا في اجابتكوهو كالتالي
r=8.31
وليس8.32

[halla toukar]

شكرا لكي اخت وجدان على التنبيه لقد استدركت الامر ..............جزاك الله خيرا.
سلاااااااااام

[جينان الفردوس]

هذا القانون لم اراه في الدروس التي قدمها لنا الاخ انيس ونحن بدورنا لم ندرسه السنة الماضية.
v=nvm

n=V/Vm ,منه V=n.Vm

[katiach]

شكراا لك انيس تلقيت كل الدروس................................... سلام
اتمنى ان تكونوا بخير....................صح فطوركم

[الوسيلة]

سلام،/
التمرين 2 : 1/ حرة ...2/ عشوائية ...3/الجزيءات ...4/قوة...5/ السطح ...7/اصطدام...8/الضغط...9/...10/ ثابتة...11 شارل...12/ثابتة...13/الحجم ...14/ الحجم...15/ طردا...16/ثابتا...17/ كمية مادته...18/ 76... 19/ 1.03*10*5 ...20/ بار

[halla toukar]

n=V/Vm ,منه V=n.Vm
لالا اختي حنا عندنا هدا القانون في الكيمياء .
n=vg/vM
.
هدا القانون لذكرتيه ولا مرة سمعتو

[halla toukar]

مرحبا سمية اليوم راكي متاخرة
http://t1.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcQy7DTfYdzrvkCVK65fK7lLPahNqvrej ZZjZ8NLJocLuLzFzAjknw

[mimi_h]

تحسبي الحجم المولي بالقانون Vm=RT/P و دلك بالتعويض القانون v=nVm ثم نتخلصو من n نتحصل على قانون الدى نحسب به حجم المولي

لا أدري أختي لكن لم أعلم من أين لنا بهذا القانون ثم كيف نختزل n هكذا ؟

[الوسيلة]

تمرين4:اولا نحول r الى المتر فنجد :0.2،ثم نحول الضغط الى الباسكال فيكون:5*10 اسس5
S=0.2 *0.2*3.14 =0.13m car
من القانون لدينا :F=p*s ALORS F=5**10puissance5*0.13=6.5*10puissance 4
ب/p1*v1=p2*v2 alors v2= 0.075mcub

[الوسيلة]

اهلااااااااا ايمان ...

[mimi_h]

تحسبي الحجم المولي بالقانون vm=rt/p و دلك بالتعويض القانون v=nvm ثم نتخلصو من n نتحصل على قانون الدى نحسب به حجم المولي

لا أدري أختي لكن لم أعلم من أين لنا بهذا القانون ثم كيف نختزل n هكذا ؟

نعم أسفة بعد التأكد أدركت ما تقصدين شكرا لك :19:

[swax]

السلام عليكم ،،، هل بدأ درس اليوم ؟

[mimi_h]

التطبيق 12 صفحة 257 :

احسب الحجم المولي Vm لغاز مثال درجة حرارته t = 0 °c و يخضع للضغط
الجوي العادي P = 101300 Pa.

بعد مساعدة من الأخت وجدان أدركت الطريقة :
من خلال القانون نخرج العلاقة :
n = v / vm
v = vm *n
ثم نعوض هنا :
p*v = n RT
p * v m *n = n R T
p * vm = R T
vm = R T / p
نحول إلى الكلفن :
T = t +273
T = 273
و النتيجة :
vm = 0.022

[mimi_h]

السلام عليكم ،،، هل بدأ درس اليوم ؟

لا لم يبدأ لكن انيس أعطانا تمارين نقوم بحلها قبل بدأ الدرس

[swax]

حسنا إذن ،،، شكرا لك

[الوسيلة]

التمرين8:اولا حساب كمية المادة بعد حساب الكتلة المولية التي سنجدها 16 غرام /مول :n=0.1mol
ثم نحول درجة الحرارة الى الكلفن فنجد:312.7
ولدينا r=8.31 وبتطبيق القانون p*v=n*R*T نجد:
V=1.9*10puissance-3

[halla toukar]

من فضلكم اريد شرحا لحل التمرين 12ص257

[mimi_h]

من فضلكم اريد شرحا لحل التمرين 12ص257

في الأول أنا اضيا وجدت مشكلة في حله لكن بمساعدة الأخت وجدان أدركت الطريقة
تفضلي محاولتي

بعد مساعدة من الأخت وجدان أدركت الطريقة :
من خلال القانون نخرج العلاقة :
N = v / vm
v = vm *n
ثم نعوض هنا :
P*v = n rt
p * v m *n = n r t
p * vm = r t
vm = r t / p
نحول إلى الكلفن :
T = t +273
t = 273
و النتيجة :
Vm = 0.022

[انيس1993]

حسنا سنقوم بتصحيح بعض التمارين :

التمرين 12 صفحة 257 :

احسب الحجم المولي Vm لغاز مثال درجة حرارته t = 0 °c و يخضع للضغط
الجوي العادي P = 101300 Pa.

الحل :

حسنا اجابة ميمي و وجدان صحيحة .

لدينا حسب قانون الغاز المثالي : P*V = nRT
و لدينا : n = Vg/vM

بتعويض العلاقة 2 في 1 تصبح :

P * V = Vg * R * T / Vm

نختزل V :
P = R * T / Vm
منه : Vm = R * T / P
بالتعويض نجد : Vm = 0.0223 m cube = 22.4 litre
الهدف من التمرين : توضيح كيف استخرجنا قيمة Vm التي تعودنا استخدامها في السنوات السابقة في الشروط النظامية دون برهان .

[الوسيلة]

التمرين10/
بعد القيام بالتحويلات نطبق القانون:p*v=n*r*T
فنجد:n=0.38
وعليه الكتلة الموليه هي:10.16 غرام على المول

[الوسيلة]

انيس هل محاولاتي في التمارين 2و4و8و10 صحيحة؟

[انيس1993]

تصحيح التطبيق 8 صفحة 256 :

احسب حجم 1.58 g من غاز الميثان CH4 اخد عند درجة الحرارة t = 39.7 °c و ضغط P = 181049 Pa

الحل :

حسب قانون الغاز المثالي : PV = nRT
و لدينا : n = m / M
بتعويض العلاقة 2 في 1 تصبح :
PV = m * R * T / M
V = m * R * T / M * P
ولدينا : M = 4 M h + Mc = 16 g/mol

بالتعويض : V = 1.41 * 10 puissance -3 m cube

[انيس1993]

تصحيح التمرين 2 :

متباعدة - بسرعة - سرعتها .

قوة - السطح - التصادم .

الضغط - الحجم - كمية المادة - ثابتة .

شارل - ثابتة - كمية المادة .

- ثابت - كمية المادة .

76 سم او 101.3 كيلو باسكال او 1 atm

[mimi_h]

تصحيح التطبيق 8 صفحة 256 :

احسب حجم 1.58 g من غاز الميثان CH4 اخد عند درجة الحرارة t = 39.7 °c و ضغط P = 181049 Pa

الحل :

حسب قانون الغاز المثالي : PV = nRT
و لدينا : n = m / M
بتعويض العلاقة 2 في 1 تصبح :
PV = m * R * T / M
V = m * R * T / M * P
ولدينا : M = 4 M h + Mc = 16 g/mol

بالتعويض : V = 1.41 * 10 puissance -3 m cube

أنيس هنا
ولدينا : M = 4 M h + Mc = 16 g/mol

لم أفهم من الكتابة كل هذا يمثل الكتلة المولية صح ؟

و عند التعويض ألا تخرج النتيجة :
3.80 *10 أس 7

[الوسيلة]

تصحيح التطبيق 8 صفحة 256 :

احسب حجم 1.58 g من غاز الميثان ch4 اخد عند درجة الحرارة t = 39.7 °c و ضغط p = 181049 pa

الحل :

حسب قانون الغاز المثالي : Pv = nrt
و لدينا : N = m / m
بتعويض العلاقة 2 في 1 تصبح :
Pv = m * r * t / m
v = m * r * t / m * p
ولدينا : M = 4 m h + mc = 16 g/mol

بالتعويض : V = 1.41 * 10 puissance -3 m cube
هنا لم اجد الناتج 1.41 وجدته 1.9؟

[halla toukar]

شكرا لك ميمي على الشرح ...............

[انيس1993]

حسنا من خلال اجوبتكم الاحظ انكم قد استوعبتم الدرس لدا ستكون اليوم اخر حصة في الدرس 01 .

اليكم هدا التمرين المهم - تطبيق 19 صفحة 258 -

خزانين موصولين بانبوب مهمل الحجم و مزود بصنبور يحتويان غازا مثاليا في درجة حرارة ثابتة خلال التجربة .
الخزان 01 : حجمه V1 = 2 l و الضغط به : P = 200000 Pa
الخزان 02 : حجمه V2 = 5 l و الضغط به : P = 100000 Pa

1- احسب كمية المادة للغاز في كل خزان .
2- نفتح الصنبور . استنتج الحجم الكلي للخزانين الدي يشغله الغاز و احسب الضغط الجديد للغاز في الخزانين معا .

[انيس1993]

اجل يا ميمي تلك العبارة من اجل ايجاد الكتلة المولية كالعادة - العام الماضي -

تاكدي يا سمية من النتيجة مرة اخرى .

[Algerian's light]

حسنا من خلال اجوبتكم الاحظ انكم قد استوعبتم الدرس لدا ستكون اليوم اخر حصة في الدرس 01 .

اليكم هدا التمرين المهم - تطبيق 19 صفحة 258 -

خزانين موصولين بانبوب مهمل الحجم و مزود بصنبور يحتويان غازا مثاليا في درجة حرارة ثابتة خلال التجربة .
الخزان 01 : حجمه v1 = 2 l و الضغط به : P = 200000 pa
الخزان 02 : حجمه v2 = 5 l و الضغط به : P = 100000 pa

1- احسب كمية المادة للغاز في كل خزان .
2- نفتح الصنبور . استنتج الحجم الكلي للخزانين الدي يشغله الغاز و احسب الضغط الجديد للغاز في الخزانين معا .

هل يمكن حساب كمية المادة باعتبار الحجم المولي هو 22.4l

[الوسيلة]

نعم نفس السؤال مع ايمان...ثم ان درجة الحرارة غير معطاة لحساب الحجم المولي في حالة ما اذا لم نسنطع اعتباره 22.4؟

[انيس1993]

كلا يا ايمان . لا نستخدم الحجم المولي مادام لم يدكر في التمرين و لم يقولوا حتى ان الشروط نظامية او لا
من اجل حساب كمية المادة نستخدم قانون الغازات المثالية

[انيس1993]

ا صحيح نسيت ان اعطي لكم درجة الحرارة / انها 27 درجة مئوية

[mimi_h]

حسنا من خلال اجوبتكم الاحظ انكم قد استوعبتم الدرس لدا ستكون اليوم اخر حصة في الدرس 01 .

اليكم هدا التمرين المهم - تطبيق 19 صفحة 258 -

خزانين موصولين بانبوب مهمل الحجم و مزود بصنبور يحتويان غازا مثاليا في درجة حرارة ثابتة خلال التجربة .
الخزان 01 : حجمه V1 = 2 l و الضغط به : P = 200000 Pa
الخزان 02 : حجمه V2 = 5 l و الضغط به : P = 100000 Pa

1- احسب كمية المادة للغاز في كل خزان .
2- نفتح الصنبور . استنتج الحجم الكلي للخزانين الدي يشغله الغاز و احسب الضغط الجديد للغاز في الخزانين معا .
1/
1/ p * v = n R T
n = p *v /R T
T = t +273
T = 27 +273
= 300 كلفن

بالتعويض :
n 1 = 160.44
n 2 = 200.56
2/

ما معنى صنبور ؟؟

[الوسيلة]

/ كمية المادة للخزان الاول هي:200/مول
كمية المادة للخزان الثاني :250مو

[انيس1993]

اجاباتكم خاطئة

[نسمة القلب]

n1= p1.V1/R.T ومنه T=300kو 2l=0.002cm3
n1=0.16 mol

[Algerian's light]

شكرا على التوضيح
اولا نحول درجة الحرارة T=399K
في الخزان الاول بالتعويض في قانون الغاز المثالي n=P.V/R.T نجد n=120.6mol
في الخزان الثاني n2=150.8mol

[نسمة القلب]

n2 = p2.V2/R.T و5l=0.005cm3
n2=0.2 mol

[انيس1993]

اجل يا نسمة كمية المادة في الخزان الاول هي 0.16 مول /ل
و كمية المادة في الخزان الثاني هي 0.2 مول /ل

[mimi_h]

اجل يا نسمة كمية المادة في الخزان الاول هي 0.16 مول /ل
و كمية المادة في الخزان الثاني هي 0.2 مول /ل
لكن كيف وجدنا هذه النتيجة ممكن شرح بالارقام ؟

[الوسيلة]

حسنا حسنا اخطأت .....مفهوم

[نسمة القلب]

الحجم النهائي هو 7l =0.007cm3

[swax]

n1= 0.16 mol
n2= 0.20 mol

[انيس1993]

1 - ايجاد كمية المادة في الخزان الاول :
لدينا : الضغط هو 200000 باسكال
الحجم هو 2 لتر و يساوي 0.002 متر مكعب
درجة الحرارة 27 درجة وتساوي 300 كلفن

القانون : PV = nRT
n = PV / RT
n = 200000 * 0.002 / 8.31 * 300
n = 0.2 mol/ l

[انيس1993]

اجابة موفقة يا عبد الحفيظ و يا نسمة .

من اجل ايجاد الحجم الاجمالي في الخزانين نقوم بجمع الحجمين
V = V1 + V2 = 2l + 5l = 7 l = 0.007 m cube

[نسمة القلب]

احسب الضغط الا يمكن استنتاجه

[swax]

الحجم 7 L
P= 128 211 pa

[انيس1993]

بما ان الغاز هو نفسه في الخزانين ادن كمية المادة عند خلط محتوى الخزانين هي مجموع كميتي المادة وهي :

n = n1 + n2 = 0.2 mol/l +0.16 mol/l = 0.36 mol /l

[Algerian's light]

احسب الضغط الا يمكن استنتاجه

نعم الا يمكن حسابه بجمع ضغطي الخزانين

[swax]

أنيس هل إجابتي صحيحة ؟

[mimi_h]

1 - ايجاد كمية المادة في الخزان الاول :
لدينا : الضغط هو 200000 باسكال
الحجم هو 2 لتر و يساوي 0.002 متر مكعب
درجة الحرارة 27 درجة وتساوي 300 كلفن

القانون : Pv = nrt
n = pv / rt
n = 200000 * 0.002 / 8.31 * 300
n = 0.2 mol/ l

مفهوم لكن النتيجة خاطئة فهي 0.16 و ليس 0.2

[الوسيلة]

الضغط الجديد:128211.42 باسكال

[انيس1993]

و لكن بالنسبة للضغط لا نقوم بالجمع فهدا خاطئ بل نقوم باستنتاجه بواسطة قانون الغازات المثالية :

لدينا عند خلط محتوى الخزانين : PV = nRT
P = nRT/V
P = (n1+n2)RT / (V1 + v2°

بالتعويض نجد :
P = 128 211 pa

هل هدا واضح ؟؟

[نسمة القلب]

حسنا pt = n.R.T/Vt ومنه pt=0.36*8.31*300/0.007
pt=128211.42

[انيس1993]

اجل اجابتك صحيحة يا عبد الحفيظ .
بالتوفيق

[نسمة القلب]

نعم واضــــــــــــح

[swax]

أهناك درس اليوم أم اليوم فقط مراجعة ؟

[mimi_h]

نعم وااااااااااااااااضح

[Algerian's light]

أجل هذا وااااااااااااااااااااااضح

[انيس1993]

حسنا تناولنا الدرس و قمنا باهم التمارين الخاصة به . يعني باقي التمارين دائما نفس الحل .

الن هل لديكم اي استفسارات حول هدا الدرس الدي سيكون موضوع المسابقة 03 ؟؟؟

ان كان كل شيء مفهوم فنعود مباشرة لموضوع الرياضيات لاكمال درس الاشتقاقية .

[نسمة القلب]

مفهوم فلننتقل الى درس الرياضيات ان شاء الله

[حُقنةُ ( أملْ )]

السلام عليكم ، التحقت قبل قليل ،
وكان اجابتي .. تشبه الصحيحة
وهو وآضح ..

[mimi_h]

أعتقد أن الدرس واضح فقط ليس إستفسار لن نعود للكيمياء مجددا ؟؟؟؟
و أيضا في الأيام القادمة هل نكمل فقط الرياضيات ؟
ثم بالنسبة لهذا الدرس هل هو في الفصل 1 في الدروس الأولى ؟؟

[الوسيلة]

نعم واضح......لكن هل بدأتم في الدرس الاشتقاقية ...؟

[حُقنةُ ( أملْ )]

ومتى المسابقة الكيميآئية أخ أنيس ، ؟
هو الدرس وآضح ، إن شئت وأتفق البقية فلنكمل درس الاشتقاقية

[انيس1993]

حسنا يا ميمي . سنكمل درس الاشتقاقية ثم نعود مجددا لدرس اخر في الكيمياء .
و بالنسبة لدرس قانون الغاز المثالي فهو الدرس الوحيد في الكيمياء في الفصل الاول .

يعني مند البداية الى حد الان لم اعتقد اننا سنقوم بكل هده الدروس . سنتقدم و وين وصلنا وصلنا .

[mimi_h]

نعم واضح......لكن هل بدأتم في الدرس الاشتقاقية ...؟

نعم بدأ لنا انيس الدرس لكن لم نتناقش فيه بعد

[Algerian's light]

هذا جميل .فلننتقل إلى الرياضيات

[انيس1993]

المسابقة يوم الخميس ان شاء الله حتى نتخلص منها و نتفرغ للدروس فقط . يوم الخميس على الساعة 6 مساء . و هي فقط حول درس الغاز المثالي .
الا ان هده المرة ستكون تمرين كتمارين الاختبارات . يعني ليس اختر الجواب الصحيح و غير دلك


الان هل ننتقل للرياضيات ؟؟

[الوسيلة]

فلننتقل على بركة الله

[Algerian's light]

اكييييييييييييييد فلننتقل إلى الرياضيات

[mimi_h]

نعم لننتقل

[شايب الدور بلقاسم]

شكراا اخي ..............

[الوسيلة]

اه حقا مشكور استاذ....لم اتوقع ان ارسل لك الرسالة بالامس وتثبت لنا الموضوعان اليوم.....بارك الله فيك
وجزاك عنا خير الجزاء استاذ شايب دور بلقاسم

[Algerian's light]

اه حقا مشكور استاذ....لم اتوقع ان ارسل لك الرسالة بالامس وتثبت لنا الموضوعان اليوم.....بارك الله فيك
وجزاك عنا خير الجزاء استاذ شايب دور بلقاسم
الشكر موصول لك أنت أيضا يا سمية.....ان شاء االله تستفيد منه أجيال الثانية ثانوي القادمة...

[*نور الجنة*]

معليش ننظم ليكم بصح قولولي وين وقت راكم تدخلوا فيه اوكي

[انيس1993]

الدرس 02 : قياس الناقلية - طريقة جديدة لقياس كمية المادة في المحاليل .

http://kids.islamweb.net/subjects/images/Exp_11/001.jpg

1 - الخلائط و المحاليل المائية :

الخليط هو مزيج بين مادتين او اكثر .

الخليط غير المتجانس : يمكن التمييز بين مكوناته .

الخليط المتجانس : هو كل خليط لا يمكننا التمييز بين مكوناته فنسميه محلول .

المحلول المائي :

هو خليط متجانس يتكون من مادتين او اكثر بحيث يكون الماء فيه هو المحل او نسميه المديب اما المادة المنحلة تسمى الحلالة او المداب .
دائما تكون كمية المديب اكبر من كمية المداب .

http://www.infpe.edu.dz/cours/Enseignants/secondaire/Chimie/mahalil_monadima/Page_principale1_fichiers/image004.jpg


السؤال :

ماهي انواع المحاليل المائية التي درسناها و ما خاصيتها .

[الوسيلة]

أنواع المحاليل :
نوعان من المحاليل :
محاليل جزيئية :غير ناقلة للتيار الكهربائي ...
محاليل شاردية :ناقلة للتيار الكهربائي ...

[swax]

أنواع المحاليل :
نوعان من المحاليل :
محاليل جزيئية :غير ناقلة للتيار الكهربائي ...
محاليل شاردية :ناقلة للتيار الكهربائي ...

نفس إجابة الأخت سمية