tp de chimie

[بنـ الشاوية ـت]

salam 3alikom chkoune ya9dar y3awni f tp rah 3la chakl exposée

DOSAGE D'UNE SOLUTION DE SOUDE PAR
UNE SOLUTION D'ACIDE CHLORHYDRIQUE

L'objectif de cette manipulation est de savoir réaliser un dosage acido-basique simple.IL y sera effectué la détermination oar dosage de la normalité ;la molatrité,et la concentration pondérale d'une solution de NaOH inconnue . la réalisation de cette expérience nécessite la maîtrise de calcule en volumétrie.

MODE OPERATOIRE


1Rincer la pipette propre avec la solution NaOH préparée
2Prendre dans une pipette 10 ml de la solution de NoaOH et verser la dans un erlenmeyer bien propre
3Ajouter 2 à 3 gouttes d'indicateur coloré (phéonpophtaléne
4Rincer la burette avec la solution de HCL préparée
5Poser l'erlenmeyer sur une feuille de papier blanc exactement au dessous de la burette
6verser goutte à goutte la solution de HCL dans l'erlenmeyer tout en agitant la solution de NaOH au moyen de mouvement circulaires
7Titrer NaOH jusqu'au point d'équivalence .IL faut bien saisir le moment ou une seule goutte en excés de HCL provoque le changement de couleur de la solution étudiée .La solution devient rosé (auparavant elle était transparante ) ce moment correspend au point d'équivalence
8Fixer le volume de HCL versé
9Refaire l'opération deux autres fois . La différence entre deux valeurs successives du volume de HCL ne doit pas dépasser 0.05 ml

Travail à réaliser


1Ecrire l'équation de la réaction
2Calculer la normalité ,la molarité et la concentration pondérale de NaOH
3Justifier l'emploi du phénophtaléine comme indicateur coloré
4L'acide chlorhydrique est commercialisé en solution à 36 % sachant que la densité de cette solution est d = 1.19 et que la masse molaire de HCL est 36.46 g/mol , quel volume de cette solution faut - il prélever pour prépaer 2 l de solution d'acide chlorhydrique à 4.10^-2 mol/ l

3awnouni fih svp





.