ساعدوني في حل التم في الفيزياء

نور الهداية14-10 · 2011-11-15, 19:18

عند اللحظة t=0 نمزج حجما v1=50ml من محلول برمنغنات البوتاسيوم المحمض(k++MnO4-)تركيزه المولي C1=0.2MOL/Lوحجما V2=50mlمن محلول لحمض الأكساليكH2C2O4 تركيزه الموليC2=0.6mol/l تعطى الثنائيات OX/Red المتفاعلة co2/H2C2O4 و MnO4-/Mn2+
1*-أعط تعريف كل من المؤكسد و المرجع
2*-أكتب المعادلتين النصفيتين ثم معادلة تفاعل الأكسدة الارجاعية
3*-أنشئ جدول التقدم للتفاعل
4*-هل المزيج الابتدائي يوافق المعاملات الستوكيومترية
5*-لتتبع تطور التفاعل نقيس خلال كل دقيقة التركيز المولي لشوارد البرمنغناتMnO4- في المزيج فنحصل على الجدول التالي
7 6 5 4 3 2 1 t(min)
3 5 12 30 60 93 96 mol/l(MnO4-) 10اس-3

أ*-أحسب التركيز المولي الابتدائي لMnO4- و H2C2O4 في المزيج
ب*-أرسم منحنى تغيرات التركيز (MnO4-) بدلالة الزمنt
ج*-بين أن التركيز المولي لشوارد (Mn2+) في المزيج يعطى بالعلاقة MnO4-C1/C2)=(Mn2+)
د*-استنتج العلاقة بين سرعة اختفاء شوارد MnO4- وسرعة تشكيل شوارد Mn2+

يلي بين قوسين يعني التركيز من فضلكم ضروري

الملكة بلقيس 2 · 2011-11-15, 19:21

اخي ساعطيك الحل غدا انشاء الله ان لم تكن تحتاجه الان

نور الهداية14-10 · 2011-11-16, 12:39

راني نحوس على حل السؤال 4و السؤال ج و د(الأخيرين)

نور الهداية14-10 · 2011-11-16, 18:29

أين أنتم أريد المسااااااااااااعدة ضروري راه غدوا عندا فرض من فضلكم الآن

نور الهداية14-10 · 2011-11-17, 13:02

اين انت يا اختييييييييييييييييييييي

أم الشهداء · 2011-11-17, 14:43

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته

1- تعريف المؤكسد : هو العنصر الكيميائي الذي يدخل في تفاعل ما و بامكانه ان يكتسب الكترونات
- المرجع هو الفرد الكيميائي الذي بامكانه فقدان الكترونات ’’’’’’’ '' افهمها بالدارجة : مرجع معناها راح يرجع و الحاجة الي راح يرجعها يعني انو راح يفقدها و التفاعلات تاعنا راح يفقد الكترونات

أم الشهداء · 2011-11-17, 14:54

2- المعادلات النصفية :
في الطرف الأول من المعادلة نكتب الشيء المعطى و الذي سيتفاعل
بخصوص الثنائية co2/H2C2O4 فالشيء الذي لدينا في البداية هو H2C2O4 و بالتالي ننطلق منه فنتحصل على

$H2C2O4_{aq} = 2co2_{g} + 2H^+ _{aq} + 2é$
بما أن الاكترونات في الطرف الثاني فتسمى هذه المعادلة بالأكسدة

أما بخصوص الثنائية الثانية MnO4-/Mn2+

نجد :
$MnO4^- _{aq} + 8H^+ _{aq} + 5é = Mn^+2 _{aq} + 4H2O _{L}$
اللكترونات في الطرف الاول و بالتالي هذه معادلة ارجاع

أم الشهداء · 2011-11-17, 15:00

- المعادلة الاجمالية :
بالنسبة للمعادلة الاجماية هي عبارة عن جميع المعادليتن النصفيتين مع الانتباه الى ان تكون عدد الاكترونات في المعادليتن متساويتين

في هذه الحالة الالكترونات في معادلة الارجاع = 2 و في معادلة أكسدة = 5 و بالتالي نضرب الاولى في 5 و الثانية في 2

فنتحصل على
$5H2C2O4 _{aq} = 10 Co2 _{g} +10H^+ _{aq} +10é$
و

$2MnO4^- _{aq} + 16H^+ _{aq} + 10é = 2Mn^+2 _{aq} + 8H2O _{L}$

نجمعغ الآن عادي الطرف الاول مع الطرف الثاني مع العلم أنه سيتم التخلص من الاكترونات لان ما في الطرف لااولى يساوي ما في الطرف الثاني كذلك سنختصر عدد جزيئات H+
فنجد
$2MnO4^- _{aq} + 6H^+ _{aq} + 5H2C2O4 _{aq} = 2Mn^+2 _{aq} + 10 Co2 _{g} + 8H2O _{L}$

أم الشهداء · 2011-11-17, 15:08

جدول التقدم :

بامكانك ملء مكان مكيات المادة في الجدول بقيمها بما أنه محلول فان كمية المادة تساوي التركيز في الحجم لكني تعمدت بتركه يحمل فقط الرموز لأنك تحتاجه بعد ذلك في الاجابة عن ايجاد العلاقة

أم الشهداء · 2011-11-17, 15:16

- هل المزيج يوافق شروط ستكيومترية :

حتى يكون التفاعل في شروط ستكيومترية يجد أن يكون $\frac{n0(MnO4)}{2}=\frac{n0(H2C2O4)}{5}$
'' أي كمية المادة للمتفاعل الاول على المعامل المضروب فيه يساوي كمية المادة للمتفاعل الثاني على المعامل المضروب فيه ''
لدينا :

'' تمــ تحويل الحجم إلى الوحدة الدولية : اللتر و لك بالضرب في 10 قوة ناقص 3 ''
و لدينا

النسبتان ليسا متساويتان و بالتالي فإن التفاعل ليس في شروطه الستكيومترية

ملاحظة : التفاعل الستكيومتري يكون دائما خلال المعايرة لأن كمية المادة الابتدائية للمتفاعلات ستكون عند التكافؤ متساوية ''

أم الشهداء · 2011-11-17, 15:23

- حساب التراكيز المولية الابتدائية في المزيج :

لدينا $\left [ Mno4^- \right ]=\frac{n0(Mno4^-)}{vt}$

حيث vt هو حجم الوسط التفاعلي (( v1+v2= 100 ml ))
و n0(mno4-) = c1*v1= 0.2*10*10^-3=10*10^-3 mol
,عليه

وكذلك :

أم الشهداء · 2011-11-17, 15:38

- بالسنبة لرسم المنحنى : يعني الجدول غير واضح
لكن من المنطق أن يكون متناقصا لأن تراكيز البرمنغنات في تناقص و ذلك لان البرمنغنات في تفاعل تراكيزها تنقص و ذلك نتيجة لتشكل شاردة Mn+2

و الله اعلم

أم الشهداء · 2011-11-17, 15:46

أما عن العلاقة فهي كذلك لم تتبين لي
على العموم اليك الطريقة في كيفية ايجاد العلاقة

من جدول التقدم جد كمية المادة لكل من Mno4- و Mn+2 في الحالة الوسطية
لدينا أن n(Mno4-)=n0(Mno4-)-2x
و منه 2x=n0(Mno4-)-n(Mno4) l ......................ــــ01ـــــ

حيث انه كذلك من جدول التقدم لدينا n(Mn+2)= 2 x .........ـــ02.ــــــ
و منه نعوض 1 في 2 فنجد
n(Mn+2)=n0(Mno4-)-n(Mno4-)l
نقسم الطرفيقن على vt علما أن كمية المادة عندما تقسم على الجم فهي تعبر عن التركيز
ومنه
و بما أن vt=v1+v2
و v1=v2 فإن vt=2v1
ومنه

وعليه

لا ادري ان كان هذا هو المطلوب أم لا لانه العلاقة المُراد ايجادها غير واضحة في الاسئلة

أم الشهداء · 2011-11-17, 15:53

بالنسة لاخر سؤال الأمر متعلق باشتقاق العلاقة المبينة ان كانت تلك هي العلاقة المراد ايجادها فاخبرني حتى اتمكن من استنتاج السرعة

آمل أن أكون قد افدتك ولو بقليل

موفقون
و السلام

نور الهداية14-10 · 2011-11-18, 11:37

جزاك الله خيرا