خاص لطلاب علوم المادة sm

سمية 2 · 2008-11-01, 12:52

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Math2

Analyse et Algèbre 2(2 cours + 1TD) / semaine. VHG = 67,5 heures.6 Crédits.

I- Analyse : Intégrales simples. Intégrales doubles. Équations différentielles du premier ordre. Équations différentielles du second ordre. Fonctions à deux variables. Dérivées partielles.
II- Algèbre : Matrices. Valeurs et vecteurs propres. Diagonalisation d’une matrice. Déterminants. Systèmes d’équations.

Physique 2

Électricité et Magnétisme(2 cours + 1TD)/semaine. VHG = 67,5 heures.6 Crédits.

Électrostatique (5 semaines):Charges et champ électrostatiques - Potentiel électrostatique - Flux du champ électrique– Théorème de Gauss -Dipôle électrique
Les conducteurs (2 semaines): Définition et propriétés des conducteurs en équilibre- Pression électrostatique- Capacité d’un conducteur et d’un condensateur.

Électrocinétique (5 semaines): Conducteur électrique - Loi d’Ohm - Loi de Joule- Circuits électriques - Application de la loi d’Ohm aux réseaux - Lois de Kirschoff.
Électromagnétisme (3 semaines): Définition d’un champ magnétique - Force de Lorentz - Loi de Laplace - Loi de Biot et Savart - Dipôle magnétique.

Chim 2

Thermodynamique et cinétique chimique(2 cours + 1TD)/semaine. VHG = 67,5 heures. 6 Crédits.

Généralités sur la thermodynamique : système, état d’un système, variable et fonction d’état. Notion d’équilibre et de transformation d’un système. Notion de température. Différentes formes d’énergie. Équation des gaz parfaits.
Premier principe de la thermodynamique : Énergie interne, travail, chaleur. Énoncé du premier principe. Expression différentielle du premier principe. Application : transformation d’un gaz parfait (isochore, isotherme, isobare, adiabatique). Systèmes chimiques ; chaleur de réaction, énergie de liaison. Exemples d’application à des systèmes physiques.
Deuxième principe de la thermodynamique : Évolutions naturelles. Notions d’entropie et d’enthalpie libre, machine thermique. Les équilibres chimiques. Loi d’action de masse, constante d’équilibre. Facteurs d’équilibres. Énoncé du troisième principe.
Introduction à la cinétique chimique : Définition de la vitesse d’avancement d’une réaction. Principaux facteurs influençant la vitesse des réactions chimiques, concentration, température. Loi des vitesses intégrales. Notion de mécanisme réactionnel. Réactions réversibles. Réaction en chaîne. Énergie d’activation et catalyse.

Unité Méthodologie 2
TP physique 2 (5 manipulations)

<H1 align=left>TP Électricité 3h / semaine </H1>

Association et mesure des résistances
Association et mesure des capacités
Charge décharge d’un condensateur
Vérification de la loi de Biot et Savart
Étude d’un transformateur
Détermination du champ magnétique terrestre
Pont de Wheatstone

TP chimie 2 (5 manipulations) (Choisir selon les moyens 3 sur 4 en thermodynamique, et 2 sur 3 en cinétique)

Thermodynamique

Mesure de la capacité calorifique des liquides
Propriétés thermodynamiques de GP
Mesure du rapport des chaleurs massiques d’un gaz
Premier principe de la thermodynamique

<H2 style="tab-stops: 36.0pt" align=left>Cinétique

1. Inversion du saccharose

2. Saponification d’un ester (ordre 2)

3. Décomposition de l’eau oxygénée.

Unité Découverte 2
Histoire des sciences. Cours : 22.5h. Crédits: 2

Présentation :
L’histoire des sciences est d’une importance capitale quand il s’agit de comprendre les civilisations et l'évolution de l’esprit humain à travers les âges. L'histoire des sciences nous aide aussi à apprécier les tentatives des hommes dans leurs efforts à comprendre leur environnement et à le maîtriser. Elle sert enfin, à travers ses dimensions pédagogiques, scientifiques, didactiques, épistémologiques et culturelles à améliorer le contenu du savoir et sa transmission vers les apprenants.
Ce module vise :
o A étudier l'évolution des idées scientifiques, l'élaboration des outils et leur utilisation dans la résolution de problèmes concrets puis théoriques.
o A suivre les différentes étapes de la formation, des concepts scientifiques, en se basant sur des textes originaux.
o A sensibiliser les étudiants à la dimension civilisationnelle de la pratique scientifique et à l’importance et au rôle de l'environnement culturel dans lequel naissent et se développent les sciences et dans lequel travaillent les hommes de science.

Programme :
1. Apparition de la science, ses caractéristiques
a) Naissance et développement des activités scientifiques,
b) Interaction entre science et société.
2. Les sciences dans les civilisations anciennes
a) Contenu des sciences dans, la Civilisation babylonienne (médecine, astronomie mathématiques, botanique),
b) Contenu des sciences dans I'ancienne civilisation égyptienne (médecine, astronomie mathématiques, architecture, chimie).
c) Quelques aspects de la civilisation indienne et chinoise.
3. Les sciences dans la civilisation grecque.
a) École philosophique grecque.
b) Euclide et le livre des éléments.
c) Diophante et la science du nombre.
d) Ptolémée et l'astronomie.
e) Archimède et la méthode infinitésimale.
f) Apollonius et les coniques.
g) Hippocrate et les sciences médicales.
4. Les sciences dans la civilisation arabe.
a) Traduction en arabe d'ouvrages scientifiques écrits dans diverses langues,
b) L'algèbre ou la naissance d’une nouvelle discipline,
c) Les sciences expérimentales chez les Arabes (mécanique, optique, chimie, botanique, agriculture, médecine..)
5. Les sciences dans la civilisation européenne.
a) Traduction en latin d'ouvrages scientifiques arabes et circulation des sciences grecques et arabes en Europe,
b) Introduction, à la période de là renaissance en Europe (Fibonacci, Léonard de Vinci, Cardan, Galilée, Copernic).
c) Introduction à la période de la révolution scientifique en Europe (Pascal, Descartes, Leibniz, Newton).