حالة توازن

شايب الدور بلقاسم · 2010-12-25, 22:31

التوازن الكيميائي حالة توازن يمكن الوصول إليها عند توقف التفاعلات الكيميائية ظاهريا. ويمكن توضيح هذه التفاعلات عادة عن طريق كتابة معادلات كيميائية بسهام مزدوجة. فعلى سبيل المثال، يتفاعل غاز النيتروجين n2 مع غاز الهيدروجين h2 ليكوِّنا غاز الأمونيا (النَّشادر) nh3 كما هو مبين في المثال التالي:
n2 + 3 h2 = 2nh3
فإذا كانت كميات n2 وh2 و nh3 غير متغيرة يمكن القول بأن التفاعل في حالة توازن كيميائي، ويحدث التفاعلان الأمامي والعكسي بشكل سريع عند حالة الاتزان ولكن سرعتهما تتساوى. ويؤثر كل من درجة الحرارة والضغط في النسبة المئوية لكل مركب كيميائي في خليط متوازن.
وتتحكم التوازنات الكيمائية الدقيقة في الكثير من العمليات الحياتية المهمة مثل امتصاص الأكسجين في الدم وتمريره منه.

شايب الدور بلقاسم · 2010-12-25, 22:32

ثابت التوازن

وهو يستخدم لمعرفة ما إذا كان النظام في حالة توازن أو لا وله عدة
حالات :
(1) ”Kc=Q ” فإن النظام في حالة توازن ، وتراكيز النواتج وكذلك
المتفاعلات ستظل ثابتة.
(2) ”Kc <Q “ فإن النظام ليس بحالة توازن ، وتراكيز النواتج أعلى
من تراكيزها عند التوازن لذا تتناقص للوصول إلى التوازن ويتجه
التفاعل من اليمين إلى اليسار.
(3) ”Kc > Q“ فإن النظام ليبس بحالة توازن وتراكيز النواتج أقل
من تراكيزها عن التوازن لذا تتزايد من للوصول إلى التوازن
ويتجه التفاعل من اليسار على اليمين.

شايب الدور بلقاسم · 2010-12-25, 22:34

العوامل المؤثرة على التوازن الكيميائي:

”حينما يختل توازن نظام كيميائي معين بفعل مؤثر خارجي فان هذا
النظام سيحرف موضع التوازن نحو الاتجاه المعاكس لفعل المؤثر
الخارجي“
وبالنسبة للتوازن الكيميائي فان المؤثرات الخارجية التي قد تؤثر عليه
تنحصر فيما يلي :
.1اضافة وسيط.
.2تغيير درجة الحرارة.
.3تغيير التركييز.
.4تغيير الضغط.