![]() |
|
في حال وجود أي مواضيع أو ردود
مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
آخر المواضيع |
|
ما يجب معرفته -01- تطور كمية المتفاعلات و النواتج خلال تحول كيميائي .
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
![]() |
رقم المشاركة : 1 | ||||
|
![]() 1- عرف المؤكسد و المرجع . 1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر . أمثلة : 2+Ag + Cu 1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر . أمثلة : Cu ; Al Fe 2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد 2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية . أمثلة : Cu 2+ / Cu Fe 2+ / Fe Zn 2+ / Zn 3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر n e + ox ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ red مؤ مر مثال : Cu 2+ + 2 e – = Cu 4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟ جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة . ![]() 5 - ماهي الطرق التي تسمح بمتابعة تطور تفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل -؟ الطرق هي : أ - قياس الناقلية ب - المعايرة الحجمية جـ - قياس الضغط د - القياس اللوني .................................................. .................................................. قياس الناقلية .................................................. ................................................. 1 - هذه التقنية ترتكز على وجود شوارد في محلول مائي ![]() 2 - الناقلية G لمحلول هي مقلوب مقاومته R ![]() 3- هل يمكن استعمال التيار المستمر - مولد للتيار المستمر - لقياس الناقلية ؟ لا يمكن ، لأنه يحدث تحليل كهربائيالذي يؤثر على ناقلية المحلول ، لذا يستعمل التيار المنتاوب . 4- رسم النحنى البياني : تغيرات الناقلية بدلالة التركيز ![]() و يستغل في استنتاج التركيز المجهول للمحلول 5- لابد أن نعرف العلاقة بين الناقلية النوعية لمحلول شاردي ممدد و الناقلية المولية الشاردية للأفراد الكيميائية و التراكيز المولية لهذه الأفراد . .................................................. ............................................... 6- ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟ تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- . 7- متى نقول أن تفاعل ما بطيء ؟ أعط مثالا . التفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات .... مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك 8 - متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة . تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة . مثال : ![]() أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس تفاعلات الترسيب تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع - تيوكبريتات .................................................. .............................................. ![]() .................................................. ............................................... ![]() .................................................. ................................................ 9- ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟ اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد . 10- ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟ ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز X في كل لحظة و منها متابعة تطور التحول ***************************************
شايب الدور بلقاسم ******************************************
|
||||
الكلمات الدلالية (Tags) |
المتفاعلات, النواتج, تطور, كليب |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc