ثاني درس في الكيمياء تابع لمشروع العام .......

نَقَآءْ اَلْسَرِيْرَهـْـ · 2010-08-02, 20:47

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته
توقفنا اخر مرة في درس الكيمياء مع الاحماض و الاسس
و اليوم نتطرق لدرس المعايرة بالتحديد المعايرة اللونية
لكن قبل هذا هناك نقطة مهمة تخدمنا كثيرا في هذا الدرس و هي درس التمديد للسنة الاولى ثانوي
لازلتم تذكرونه و من لم يذكره ساعيد شرحه و ناخذ منه ما نريد لخدمة درس المعايرة
*التمديد او ما يعرف بالتخفيف :
اثناء تمديد محلول تركيزه C1و حجمه الابتدائي V1بواسطة الماء المقطر فان حجمه يصبح V2و تركيزه C2
عندما تتحقق العلاقة التالية
C1.V1=C2.V2
و التي تعرف بعلاقة التكافؤ
و هذا ما نحتاجه بقوة في درس المعايرة
*المعايرة اللونية اساس/حمض:
و هي طريقة تساعد على الوصول الى نقطة التكافؤ و تحديدها و ذلك بتغير لون المحلول عند التكافؤ
في عملية المعايرة نحتاج الى محلول معاير بفتح الياء و محلول معاير بكسر الياء
عملية إعداد المعايرة:
قطرات من المحلول المعاير بكسر الياء تسقط من السَحّاحَة على المحلول المعاير بفتح الياء في بيشر
فيقوم بتغيير لونه حتى يصل إلى تغير نهائي في اللون.
و لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:
* أن يكون تفاعلاً سريعاً و آنيا عند مزج المحلولين.
* أن نستطيع اعتباره تفاعلاً تاماً و كليا .
* أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التفاعل مثل تغير لون المحلول المعاير بفتح الياء.

في عملية المعاير نحتاج الى مؤشر او كاشف يدل على نهاية التفاعل و في الغالب يتم استخدام مؤشر مرئي اي مؤشر يقوم بتغيير اللون عند نهاية التفاعل بشكل نهائي و من الؤشرات و الكواشف المستعملة بكثرة :
BBT: هو نوع كيميائي يمكن ان يوجد على شكلين ب HIN عندما يكون له بنية جزيئية تلون المحلول بالاصفر (احماض)
و -IN عندما يكون له بنية شاردية تلون المحلول بالازرق (اساس)
و كذلك الميثيل البرتقالي و هو كاشف يتحول الى اللون الاحمر في الاوساط الحامضية و الى اللون الاصفر في الاوساط القاعدية .
نقطة التكفؤ :هي نقطة يغير فيها المحلول لونه و تكون المتفاعلات قد تفاعلت كليا و تكون كمية المواد المتفاعلة بنسب الاعداد الستيكيومترية لمعادلة التفاعل الحادث
و في هاته النقطة يمكن تحديد المتفاعل المحد
ملاااااااحظة :
قبل التكافؤ المتفاعل المحد هو المحلول المعاير بكسر الياء
عند التكافؤ يستهلك المتفاعلان المعاير و المعاير اي المحلول ستيكيومتري
بعد التكافؤ المتفاعل المح هو المعاير بفتح الياء
تمرين :
نعاير حجما V1يساوي 10ملل من محلول حمض الايثانويك CH3COOH بواسطة محلول هيدوركسيد البوتاسيوم KOH الذي تركيزهC2=0.005 mol/L فنلاحظ ان نقطة التكافؤ تتحقق عند الحجم V2=15.2ml من KOH
س1/اكتب معادلة التفاعل اساس/حمض
س2/احسب تركيز C1محلول حمض الايثانويك
ارجو انكم تستوعبوا الدرس و من يفهمه يحل التمرين

سلااااااااااااااام
......

amar93 · 2010-08-02, 20:53

[quote=قطرات المطر;3433335]

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته

توقفنا اخر مرة في درس الكيمياء مع الاحماض و الاسس
و اليوم نتطرق لدرس المعايرة بالتحديد المعايرة اللونية
لكن قبل هذا هناك نقطة مهمة تخدمنا كثيرا في هذا الدرس و هي درس التمديد للسنة الاولى ثانوي
لازلتم تذكرونه و من لم يذكره ساعيد شرحه و ناخذ منه ما نريد لخدمة درس المعايرة
*التمديد او ما يعرف بالتخفيف :
اثناء تمديد محلول تركيزه C1و حجمه الابتدائي V1بواسطة الماء المقطر فان حجمه يصبح V2و تركيزه C2
عندما تتحقق العلاقة التالية
C1.V1=C2.V2
و التي تعرف بعلاقة التكافؤ
و هذا ما نحتاجه بقوة في درس المعايرة
*المعايرة اللونية اساس/حمض:
و هي طريقة تساعد على الوصول الى نقطة التكافؤ و تحديدها و ذلك بتغير لون المحلول عند التكافؤ
في عملية المعايرة نحتاج الى محلول معاير بفتح الياء و محلول معاير بكسر الياء
عملية إعداد المعايرة:
قطرات من المحلول المعاير بكسر الياء تسقط من السَحّاحَة على المحلول المعاير بفتح الياء في بيشر
فيقوم بتغيير لونه حتى يصل إلى تغير نهائي في اللون.
و لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:
* أن يكون تفاعلاً سريعاً و آنيا عند مزج المحلولين.
* أن نستطيع اعتباره تفاعلاً تاماً و كليا .
* أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التفاعل مثل تغير لون المحلول المعاير بفتح الياء.

في عملية المعاير نحتاج الى مؤشر او كاشف يدل على نهاية التفاعل و في الغالب يتم استخدام مؤشر مرئي اي مؤشر يقوم بتغيير اللون عند نهاية التفاعل بشكل نهائي و من الؤشرات و الكواشف المستعملة بكثرة :
BBT: هو نوع كيميائي يمكن ان يوجد على شكلين ب HIN عندما يكون له بنية جزيئية تلون المحلول بالاصفر (احماض)
و -IN عندما يكون له بنية شاردية تلون المحلول بالازرق (اساس)
و كذلك الميثيل البرتقالي و هو كاشف يتحول الى اللون الاحمر في الاوساط الحامضية و الى اللون الاصفر في الاوساط القاعدية .
نقطة التكفؤ :هي نقطة يغير فيها المحلول لونه و تكون المتفاعلات قد تفاعلت كليا و تكون كمية المواد المتفاعلة بنسب الاعداد الستيكيومترية لمعادلة التفاعل الحادث
و في هاته النقطة يمكن تحديد المتفاعل المحد
ملاااااااحظة :
قبل التكافؤ المتفاعل المحد هو المحلول المعاير بكسر الياء
عند التكافؤ يستهلك المتفاعلان المعاير و المعاير اي المحلول ستيكيومتري
بعد التكافؤ المتفاعل المح هو المعاير بفتح الياء
تمرين :
نعاير حجما V1يساوي 10ملل من محلول حمض الايثانويك CH3COOH بواسطة محلول هيدوركسيد البوتاسيوم KOH الذي تركيزهC2=0.005 mol/L فنلاحظ ان نقطة التكافؤ تتحقق عند الحجم V2=15.2ml من KOH
س1/اكتب معادلة التفاعل اساس/حمض
س2/احسب تركيز C1محلول حمض الايثانويك
ارجو انكم تستوعبوا الدرس و من يفهمه يحل التمرين

سلااااااااااااااام

......

merci ma soeur

اسلامي سر حياتي · 2010-08-02, 20:58

thank you my sister

نَقَآءْ اَلْسَرِيْرَهـْـ · 2010-08-02, 21:55

[QUOTE=amar93;3433407]

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة قطرات المطر

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته

توقفنا اخر مرة في درس الكيمياء مع الاحماض و الاسس
و اليوم نتطرق لدرس المعايرة بالتحديد المعايرة اللونية
لكن قبل هذا هناك نقطة مهمة تخدمنا كثيرا في هذا الدرس و هي درس التمديد للسنة الاولى ثانوي
لازلتم تذكرونه و من لم يذكره ساعيد شرحه و ناخذ منه ما نريد لخدمة درس المعايرة
*التمديد او ما يعرف بالتخفيف :
اثناء تمديد محلول تركيزه C1و حجمه الابتدائي V1بواسطة الماء المقطر فان حجمه يصبح V2و تركيزه C2
عندما تتحقق العلاقة التالية
C1.V1=C2.V2
و التي تعرف بعلاقة التكافؤ
و هذا ما نحتاجه بقوة في درس المعايرة
*المعايرة اللونية اساس/حمض:
و هي طريقة تساعد على الوصول الى نقطة التكافؤ و تحديدها و ذلك بتغير لون المحلول عند التكافؤ
في عملية المعايرة نحتاج الى محلول معاير بفتح الياء و محلول معاير بكسر الياء
عملية إعداد المعايرة:
قطرات من المحلول المعاير بكسر الياء تسقط من السَحّاحَة على المحلول المعاير بفتح الياء في بيشر
فيقوم بتغيير لونه حتى يصل إلى تغير نهائي في اللون.
و لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:
* أن يكون تفاعلاً سريعاً و آنيا عند مزج المحلولين.
* أن نستطيع اعتباره تفاعلاً تاماً و كليا .
* أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التفاعل مثل تغير لون المحلول المعاير بفتح الياء.

في عملية المعاير نحتاج الى مؤشر او كاشف يدل على نهاية التفاعل و في الغالب يتم استخدام مؤشر مرئي اي مؤشر يقوم بتغيير اللون عند نهاية التفاعل بشكل نهائي و من الؤشرات و الكواشف المستعملة بكثرة :
BBT: هو نوع كيميائي يمكن ان يوجد على شكلين ب HIN عندما يكون له بنية جزيئية تلون المحلول بالاصفر (احماض)
و -IN عندما يكون له بنية شاردية تلون المحلول بالازرق (اساس)
و كذلك الميثيل البرتقالي و هو كاشف يتحول الى اللون الاحمر في الاوساط الحامضية و الى اللون الاصفر في الاوساط القاعدية .
نقطة التكفؤ :هي نقطة يغير فيها المحلول لونه و تكون المتفاعلات قد تفاعلت كليا و تكون كمية المواد المتفاعلة بنسب الاعداد الستيكيومترية لمعادلة التفاعل الحادث
و في هاته النقطة يمكن تحديد المتفاعل المحد
ملاااااااحظة :
قبل التكافؤ المتفاعل المحد هو المحلول المعاير بكسر الياء
عند التكافؤ يستهلك المتفاعلان المعاير و المعاير اي المحلول ستيكيومتري
بعد التكافؤ المتفاعل المح هو المعاير بفتح الياء
تمرين :
نعاير حجما V1يساوي 10ملل من محلول حمض الايثانويك CH3COOH بواسطة محلول هيدوركسيد البوتاسيوم KOH الذي تركيزهC2=0.005 mol/L فنلاحظ ان نقطة التكافؤ تتحقق عند الحجم V2=15.2ml من KOH
س1/اكتب معادلة التفاعل اساس/حمض
س2/احسب تركيز C1محلول حمض الايثانويك
ارجو انكم تستوعبوا الدرس و من يفهمه يحل التمرين

سلااااااااااااااام

......

merci ma soeur

هذا واجبي و هكذا يجب ان نكون كطلاب علم

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اسلامي سر حياتي

thank you my sister

لا شكر على واجب المهم اننا نستفيد من بعضنا

~~younes01~~ · 2010-08-02, 21:11

جزاك الله خيرا
جاري المتابعة

*عاشقة الجنة* · 2010-08-02, 21:30

بوركت

درس رائع ومنظم

وهو قيد القراءة والفهم

دمت وفيا لمنتدى السنة الثالثة

........أختك أسمــــــــاء......

نَقَآءْ اَلْسَرِيْرَهـْـ · 2010-08-02, 21:52

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مملكة الأحزان

بوركت

درس رائع ومنظم

وهو قيد القراءة والفهم

دمت وفيا لمنتدى السنة الثالثة

........أختك أسمــــــــاء......

حبيبتي اسماء الحمد لله انكم فهمتم الدرس
انا زهراء يقولولي القطة بالمنتدى سرني التعرف بك
.........

*عاشقة الجنة* · 2010-08-02, 22:29

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة قطرات المطر

حبيبتي اسماء الحمد لله انكم فهمتم الدرس
انا زهراء يقولولي القطة بالمنتدى سرني التعرف بك
.........

تشرفت بمعرفتك أختي زهراء

معرفة خير ان شاء الله

هل أنت باك 2011 وأي شعبة تدرسين؟؟؟؟؟؟؟

نَقَآءْ اَلْسَرِيْرَهـْـ · 2010-08-02, 22:35

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة مملكة الأحزان

تشرفت بمعرفتك أختي زهراء

معرفة خير ان شاء الله

هل أنت باك 2011 وأي شعبة تدرسين؟؟؟؟؟؟؟

بلى انا باك 2011 شعبة علوم تجريبية

~~younes01~~ · 2010-08-02, 21:35

ما شاء الله ، درس مفهوم 10/10 و لا يحتاج لاي شرح آخر ، حقيقة طريقة شرح رائع ، جزاك الله خيرا
ستتم المحاولة في التمرين

~~younes01~~ · 2010-08-02, 21:37

ch3ooh + koh = (k+ ; ch3oo - ) + h2o
هل المعادلة صحيحة ؟ اذا كانت ساواصل في الحل

نَقَآءْ اَلْسَرِيْرَهـْـ · 2010-08-02, 21:50

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة younes01

ch3ooh + koh = (k+ ; ch3oo - ) + h2o
هل المعادلة صحيحة ؟ اذا كانت ساواصل في الحل

اخي الياس اشكرك على المرور و كل شيء و على المحاولة لكن انبهك لامر
عند كتابتك للمعادلة انتبه اذا اعطاك في المطلوب و قال محلول
تكتب المعادلة و اطرافها على اساس محلول يعني شوارد ظاهرة
انتبه معي لحل المعادلة :
ch3coo +h3o + k+oh= ch3coo+k +2H2O

طيور السلام · 2010-08-03, 13:57

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة قطرات المطر

اخي الياس اشكرك على المرور و كل شيء و على المحاولة لكن انبهك لامر
عند كتابتك للمعادلة انتبه اذا اعطاك في المطلوب و قال محلول
تكتب المعادلة و اطرافها على اساس محلول يعني شوارد ظاهرة
انتبه معي لحل المعادلة :
Ch3coo +h3o + k+oh= ch3coo+k +2h2o

بصراحة اخي لم أفهم هه الملاحظة
فهل يمكنك الشرح؟
+ بارك الله فيك على الدرس

نَقَآءْ اَلْسَرِيْرَهـْـ · 2010-08-03, 19:58

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة haddad

بصراحة اخي لم أفهم هه الملاحظة
فهل يمكنك الشرح؟
+ بارك الله فيك على الدرس

اخي بالنسبة للملاحظة فالمحلول قد يحتوي على شوارد و غير شوارد يعني لا تشارك في التفاعل و بذلك فهي غير مؤثرة
كلمة محلول تعني الشوارد التي تحدث التفاعل
خلاصة القول عند كتابة المعادلة يجب كتابة الشوارد لانها هي الاهم في المعادلة يعني ممكن تفقد او تكتسب و بهذا يحدث تفاعلو يمكنك ايضا كتابة ما دون الشوارد لكنها لا تؤثر و لا تتاثر
ان شاء الله تكون فهمتني
و منورنا بوجودك

*عاشقة الجنة* · 2010-08-02, 22:37

مشاء الله

أرجو أن يكون هنالك تواصل بيننا

دمت في رعاية الله وحفظه