المؤسسة:ثانوية بوراس عبد الرحمان المستوى:3 ع ت+ر+ت ر
حامة بوزيان قسنطينة التاريخ:08/04/10
المدة:3ساعات ونصف.
اختبار الثلاثي الثاني في العلوم الفيزيائية4shared.com
التمرين الأول :
يتفاعل محلول حمض كلور الهيدروجين مع الزنك وفق المعادلة التالية :
في اللحظة t = 0 نضع كتلة m = 1g من الزنك في حوجلة و نضيف لها حجما v = 40 ml من محلول حمض كلور الهيدروجين تركيزه المولي C = 0,5 mol/L و لمتابعة تطور تحول كيميائي الحادث نقيس حجم غاز الهيدروجين) V(H2 المنطلق في الشروط التجريبية حيث الحجم المولي/mol Vm = 25 L ثم نعين كمية المادة كمية المادة لـغاز ثنائي الهيدروجين n(H2) فتحصلنا على النتائج التالية :
750 500 400 300 250 200 150 100 50 0 t(s)
8 6.8 6.16 5.28 4.8 4.16 3.44 2.56 1.44 0 nH2mmol
1- حدد الثنائتين الداخلتين في التفاعل (ox/red) ثم أكتب المعادلتين النصفيتين .
2 - عبر عن كمية المادة لـغاز ثنائي الهيدروجين n(H2) بدلالة كل من Vm و V(H2) .
3 - أحسب كميات المادة الابتدائية للمتفاعلات .
4 - أنجز جدول التقدم التفاعل و أستنتج العلاقة بين التقدم x و n(H2) .
5 - أرسم المنحنى البياني x = f(t) و ذلك بإستعمال مقياس الرسم التالي : و .
6 - ما هي قيمة السرعة الحجمية للتفاعل في اللحظات t = 50s و t = 400s ماذا تلاحظ ؟ برر ذلك ؟ .
7 - إذا كان التفاعل تاما أوجد : أ - المتفاعل المحد .
ب - زمن نصف التفاعل .
تعطــــى :
التمرين الثانـي:
يستخدم اليود المشع أساسا في معالجة سرطان الغدة الدرقية حيث يقوم بإتلاف خلايا الغدة الدرقية المتبقية بعد بترها ويقوم بمعالجة المضاعفات. زمن نصف حياته هو ( 8 أيام).
1- تكلم باختصار عن بعض فوائد وبعض مضار النشاط الإشعاعي .
2- أحسب قيمة λ ثابت التفكك .
3- إذا كانت قيمة النشاط عند اللحظة هي
أ- أكمل الجدول التالي :
40 32 24 16 8
ب- أرسم البيان A=f(t) .
جـ- استنتج من البيان قيمة ثابت الزمن τ .
د- أرسم البيان بدلالة الزمن t واستنتج منه قيمة ثابت التفكك λ .
4- أوجد عدد الأنوية المشعة الإبتدائية .
التمرين الثالث:
دارة كهربائية تتكون من مولد لتوتر ثابث E=30V ،ناقل أومي مقاومته R مكثفة فارغة سعتها C=0,5µF قاطعة، أسلاك توصيل.
1- حقق الدارة الكهربائية لشحن وتفريغ المكثفة.
2- نبدأ بشحن المكثفة عند اللحظة t=0 فنحصل على المنحنى التالي:
أ- أوجد المعادلة التفاضليةUc(t) لتطور التوتر بين طرفي المكثفة. ب- تحقق أن حلها من الشكل UC(t)=E(1- )
ج- حدد بثلاث طرق ثابت الزمن τ ثم أحسب قيمة المقاومة R .
د - باختيار جهة لتوتر المولد عين جهة التيار؟جهة
حركة الالكترونات؟وشحنة كل لبوس؟
و- أوجد شحنة كل لبوس عند اللحظة t=20s ؟
ن- أحسب الطاقة المخزنة في المكثفة في تلك
اللحظةt=20s.
التمرين الرابع:
نمزج في بيشر حجما v=10ml من محلول ايثانوات الصوديوم (Na++ CH3COO-) ذي التركيز المولي c=10-2 mol/l
وحجما v=10ml من محلول حمض الميثانويك HCOOH له نفس التركيز.
1- أكتب معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحول الكيميائي.
2- أحسب ثابث التوازن K لهدا التفاعل.
3- أنشئ جدول تقدم هذا التفاعل.
4- أكتب عبارة ثابت التوازن K بدلالة V , C ,Xf .
5- أوجد قيمة التقدم الأعظمي Xmax .
6- استنتج قيمة التقدم النهائي Xf .
7- أ/أحسب نسبة التقدم النهائي f τ.
ب/ ماذا يمكنك استنتاجه بالنسبة لهذا التحول الكيميائي؟
يعطى : PKa1(CH3COOH/CH3COO- )=4,8 PKa1(HCOOH/HCOO-)=3,8
التمرين الخامس:
بالتعريف الخل ذو الدرجة n يعني أن 100g منه يحتوي على n(g) من الحمض النقي.نريد التحقق من درجة الخل التجاري
انطلاقا من هذا الخل نحضر محلولا (s) ممدا إلى 1/10 ) أي 10مرات ( .
نعاير حجما VS=20ml من المحلول (s) بواسطة محلول الصود تركيزه المولي Cb=0,1mol/l ،فنحصل على المنحنى
PH=f(Vb) حيث Vb هو حجم محلول الصود المضاف.
1- أ/أذكر الأدوات اللازمة لتحضير المحلول.
ب/ضع رسما تخطيطيا يجسد عملية المعايرة.
2- أ/أكتب معادلة التفاعل بين الحمض والأساس.
ب/أحسب كسر التفاعل Qr عند التوازن.
3- حدد PKa للثنائية أساس/حمض لحمض الخل.
4- أ/حدد احداثيي نقطة التكافؤ واستنتج تركيز الحمض في المحلول (s) والتركيزC للخل المدروس.
ب/استنتج كمية مادة الحمض في 100g من الخل التجاري.
ج/أحسب درجة الخل التجاري.
تعطى الكتلة الحجمية للخل النقي : µ=1,02.10-3g/l
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2010-05-17, 19:56
اختبار الثلاثي الثاني في العلوم الفيزيائية
العرض العادي
