مراجعة للوحدة الاولى فيزياء - منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب

العودة   منتديات الجلفة لكل الجزائريين و العرب > منتديات التعليم الثانوي > قسم التعليم الثانوي العام > أرشيف منتديات التعليم الثانوي

في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة تقرير عن مشاركة سيئة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .

آخر المواضيع

مراجعة للوحدة الاولى فيزياء

 
 
أدوات الموضوع انواع عرض الموضوع
قديم 2007-12-19, 00:56   رقم المشاركة : 1
معلومات العضو
djad
عضو جديد
 
إحصائية العضو










17 مراجعة للوحدة الاولى فيزياء

1
مراجعة - Ι
الأآسدة والإرجاع - Ι
المؤآسد : هو فرد آيميائي مؤهل لاآتساب إلكترون أو أآثر .
شاردة البرمنغنات عبارة عن مؤآسد ؛
MnO4
– (aq)
+ 5 e– + 8 H+
(aq) 􀁕 Mn2+
(aq)+ 4 H2O(l)
شاردة ثنائي الكرومات عبارة عن مؤآسد ؛
Cr2O7
2 –
(aq) + 6 e– + 14 H+
(aq) 􀁕 2 Cr3 +
(aq) + 7 H2O(l)
المرجع : هو فرد آيميائي مؤهل للتخلي عن إلكترون أو أآثر .
: ( Zn) ذرة التوتياء
Zn 􀁕 Zn 2+ + 2 e–
(Fe شاردة الحديد الثنائي (+ 2
Fe2+ 􀁕 Fe3+ + e–
الثنائيات مؤآسد / مرجع
Ox / Red : الثنائية مؤآسد / مرجع هي المجموعة المتشكلة من مؤآسد ومرجعه المرافق ، نكتبها إصطلاحا بالشكل
. (Réducteur) هو المرجع Red و (Oxydant) هو المؤآسد Ox حيث
أمثلة :
Mn2+
MnO4 / (aq)

(aq)
I–
I2 (aq) / (aq)
S4O6
2-
(aq) / S2O3
2-
(aq)
S2O8
2-
(aq) / SO4
2-
(aq)
Fe3+
(aq) / Fe2+
(aq)
Fe2+
(aq) / Fe(s)
Zn2+
(aq) / Zn(s)
Al3+
(aq) / Al(s)
H2O2(aq) / H2O(l)
O2(g) / H2O2(aq)
Ox + n e− 􀁕 Red : بالشكل Ox / Red بصفة عامة نكتب المعادلة النصفية الخاصة بالثنائية
آيف نكتب معادلة نصفية للأآسدة أو للإرجاع ؟
Mn مثال : المعادلة النصفية الخاصة بالثنائية + 2
MnO4 / (aq)

(aq)
1 – نكتب :
MnO4 (aq) 􀁕 Mn2+ (aq)

فنكتب : ، (H2O ) 2 – في المحاليل المائية نحقق انحفاظ عنصر الأآسجين بالماء
الجزء الأول التطورات الرتيبة
الوحدة 01 تطور آميات مادة المتفاعلات والنواتج خلال تحول آيميائي في محلول مائي
GUEZOURI Aek – lycée Maraval – Oran الدرس الأول
2
Mn04

(aq) 􀁕 Mn2+
(aq) + 4 H2O(l)
فنكتب : ، (H+) 3 - في الأوساط الحامضية نحقق انحفاظ عنصر الهيدروجين بالبروتونات
MnO4

(aq) + 8 H+
(aq) 􀁕 Mn2+
(aq) + 4 H2O(l)
MnO 4 - نحقق انحفاظ الشحنة بواسطة الإلكترونات ، وبما أن 4
– مؤآسد ، فهو يكتسب الإلكترونات ، وبالتالي نضيف خمسة
إلكترونات من جهة اليسار.
في حالة مرجع نضيف الإلكترونات من جهة اليمين ، لأن المرجع يفقد الإلكترونات .
وأخيرا نكتب :
MnO4

(aq)
+ 8 H+ (aq) + 5 e– 􀁕 Mn2+
(aq) + 4 H2O(l)
تفاعل الأآسدة – إرجاع
.Ox / Red هو التفاعل الذي يَحدُث فيه انتقال الإلكترونات من المرجع إلى المؤآسد اللذين يشكلان الثنائية
في وسط حامضي . (ΙΙ) مثال : تفاعل محلول مائي لفوق منغنات البوتاسيوم مع محلول آبريتات الحديد
. Ox / Red نحدّد أولا الثنائيتين
K+,MnO برمنغنات البوتاسيوم ( 4
مرجع K شاردة غير فعَالة ، لكن لماذا غير فعّالة ؟ نعلم أن ذرة البوتاسيوم K+ – ) ، حيث
قوي ، أي تفقد بسهولة الإلكترون الوحيد الموجود في الطبقة الخارجية (يوجد عنصر البوتاسيوم في العمود الأول من جدول
التصنيف الدوري )
تكتسب بصعوبة آبيرة K+ لهذا تكون شاردة البوتاسيوم مؤآسدا ضعيفا ، وبالتالي اعتبرناها شاردة غير فعالة ، أي أن الشاردة
إلكترونا .
؟ Mn أآاد أسمعك وأنت تقول : آيف عرفنا أن المرجع في الثنائية هو الشاردة + 2
أقول لك : لا تقلق ، فأنت غير مطالب بهذا . هناك ثنائيات آثيرة الاستعمال ، بإمكانك أن تحفظها ، أما في التمارين تُعطى لك
MnO هذه الثنائيات . فمثلا مع نفس المؤآسد 4
في وسط أقل حموضة ، ونكتب الثنائية MnO – نجد مرجعا آخر هو 2
MnO4
. – / MnO2
في المخبر تتعرّف على شروط التفاعلات .
MnO يمكن أن نقارن بين الثنائيتين 4
بواسطة آمونات الأآسدة – إرجاع . K+ / K و – / Mn2+
هذا الدرس من السنة الثانية في البرنامج القديم ، لا نخوض فيه ، لكن سأقدم لك قائمة تفيدك آثيرا في اختيار المؤآسد والمرجع
المتفاعلين .
ويُقاس بالفولط . (π لكل ثنائية آمون يسمى الكمون النظامي ( 0
أنت غير مُطالب بتفسير تفاعل الأآسدة – إرجاع بواسطة هذا المفهوم . أنا قصدي من هذا فقط لأجعلك قادرا على اختيار
المؤآسد أو المرجع في محلول مائي ، حتى تتمكن من تكوين ثنائيتين وآتابة المعادلتين النصفيتين ، وبالتالي آتابة معادلة
الأآسدة – إرجاع .
3
الكمونات النظامية لبعض الثنائيات
فولط) ) π الثنائية المعادلة النصفية 0
+ 2,87 F2 + 2 e– 􀁕 2 F – F2 / F–
S2O8
2– / SO4
S2O8 2–
2– + 2 e– 􀁕 2 SO4
+ 2,10 2–
H2O2 + 2 H+ H2O2 / H2O
+ 1,77 (aq) + 2 e– 􀁕 2 H2O
ClO– + 2 H+ ClO– /Cl–
+ 1,71 (aq) + 2 e– 􀁕 Cl – + H2O
MnO4
MnO4 – / Mn2+
+ 1,49 – + 8 H+ (aq) + 5 e– 􀁕 Mn2+ + 4 H2O
+ 1,42 Au3+ + 3 e– 􀁕 Au Au3+ / Au
+ 1,36 Cl2 + 2 e– 􀁕2 Cl – Cl2 / Cl–
Cr2O7
Cr2O7 2– / Cr3+
2– + 14 H+
+ 1,33 (aq) + 6 e– 􀁕2 Cr3+ + 7 H2O
O2 + 4 H+ O2 / H2O
+ 1,23 (aq) + 4 e– 􀁕 2 H2O
+ 1,07 Br2 + 2 e– 􀁕 2 Br – Br2 / Br –
NO3
NO3 – / NO
+ 0,96 – + 4 H+ + 3 e– 􀁕 NO + 2 H2O
+ 0,85 Hg2+ + 2 e– 􀁕 Hg Hg2+ / Hg
+ 0,80 Ag+ + e– 􀁕 Ag Ag+ / Ag
+ 0,77 Fe3+ + e– 􀁕 Fe2+ Fe3+ / Fe2+
O2 + 2 H+ O2 / H2O2
+ 0,68 (aq) + 2 e– 􀁕 H2O2
+ 053 I2 + 2 e– 􀁕 2 I – I2 / I –
+ 0,34 Cu2+ + 2 e– 􀁕 Cu Cu2+ / Cu
+ 0,15 Cu2+ + e– 􀁕 Cu+ Cu2+ / Cu+
SO4
SO4 2– / SO2
2– + 4 H+
+ 0,15 (aq) + 2 e– 􀁕 SO2 + 2 H2O
S4O6
2 – / S2O3
S4O6 2 –
2– + 2 e– 􀁕 2 S2O3
+ 0,09 2–
2 H+ H+ / H2
0,00 (aq) + 2 e– 􀁕 H2
– 0,44 Fe2+ + 2 e– 􀁕 Fe Fe2+ / Fe
– 0,74 Cr3+ + 3 e– 􀁕 Cr Cr3+ / Cr
– 0,76 Zn2+ + 2 e– 􀁕 Zn Zn2+ / Zn
– 1,67 Al3+ + 3 e– 􀁕 Al Al3+ / Al
– 2,37 Mg2+ + 2 e– 􀁕 Mg Mg2+ / Mg
– 3,04 Li+ + e– 􀁕 Li Li+ / Li
– 3,17 K+ + e– 􀁕 K K+ / K
4
مثلا :
المحلول المائي لبرمنغنات البوتاسيوم :
MnO لدينا الثنائيتان 4
K+ / K و – / Mn2+
π0 (MnO4
π0 (K+ / K) = – 3,17 V ، – / Mn2+) = + 1,49 V
MnO ومنه المؤآسد 4
طبعا نتكلم عن الثنائيات المتشكلة من أفراد آيميائية موجودة بصفة محسوسة . K+ – أقوى من المؤآسد
في المحلول .
: (ΙΙ) المحلول المائي لكبريتات الحديد
S2O و 8 Fe3+ / Fe لدينا الثنائيتان + 2
2– / SO4
2–
π0 (S2O8 ، π0 (Fe3+ / Fe2+) = + 0,77V
2– / SO4
2–) = + 2,10 V
SO أآبر من القوة المرجعة ل 4 Fe ومنه القوة المرجعة ل + 2
. 2 –
Fe2+,SO4 ) (ΙΙ) آبريتات الحديد
SO 2 ) ، حيث أن الشاردة 4 –
2 غير فعالة وذلك راجع لكمون الأآسدة للثنائيتين –
تفاعل الإرجاع :
MnO4
– (aq)
+ 5 e– + 8 H+
(aq) 􀁕 Mn2+
(aq)+ 4 H2O(l)
تفاعل الأآسدة :
Fe2+ 􀁕 Fe3+ + e–
نضرب معادلة الأآسدة في العدد 5 لكي يتساوى عدد الإلكترونات في المعادلتين ، معنى أن هذا التفاعل يتم بمول واحد من
ثم نجمع نصفي المعادلتين : ، (ΙΙ) البرمنغنات و 5 مولات من شوارد الحديد
MnO4
– (aq)
+ 5 Fe2+
(aq) + 8 H+
(aq) 􀁕 Mn2+
(aq)+ 5 Fe3+ (aq) + 4 H2O(l)
بصفة عامة :
Ox - d
1+ المعادلة النصفية للإرجاع n1 e 􀁕 Re 1
d Ox 2 2 2
- المعادلة النصفية للأآسدة Re 􀁕 + n e
وجمعهما طرفا لطرف نتحصل على معادلة الأآسدة – إرجاع n والمعادلة الثانية في 1 n بضرب المعادلة الأولى في 2
آلما آان الكمون النظامي للثنائية مرتفعا آلما آانت القوة المؤآسدة للمؤآسد في الثنائية أآبر .
آلما آان الكمون النظامي للثنائية منخفضا آلما آانت القوة المرجعة للمرجع في الثنائية أآبر
n2Ox1 + n1Red2􀁕 n1Ox2 + n2 Red1
5
الكيمياء الحرآية - ΙΙ
1 - تعريف
الكيمياء الحرآية ( أو الحرآية الكيميائية ) هي علم يهتم ويختصّ بدراسة معدّل التغيّر في سرعة التفاعلات الكيميائية
والعوامل المؤثرة فيها ، مثل الضغط ودرجة الحرارة والترآيز والعوامل الحفازة .
يمكن لجملة آيميائية أن تتطور تحت تأثير تفاعل أو مجموعة تفاعلات آيميائية ، من حالتها الإبتدائية إلى حالتها النهائية ،
حيث يكون هذا التحوّل إما آنيا أو سريعا أو بطيئا أو بطيئا جدّا .
2 - المدة الزمنية لتحوّل آيميائي
سريع وبطئ صفتان نسبيتان
<< ... ماذا آان سيقول إسحاق نيوتن عن سرعة عربته التي تجرها مجموعة من الأحصنة لو شاهد صاروخا وهو يعبر
أجواء ضيعته بضواحي لندن آنذاك ؟ طبعا لا يسعه إلا أن يقول أن عربته متوقفة ....>>
معنى هذا أن السرعة والبطء صفتان نسبيتان ، فإذا ما قارنّا مدّتي حدوث ظاهرتين يمكن أن نجزم أن حدوث إحداهما أسرع
أو أبطأ من حدوث الأخرى . لكن أن نقول أن هذه الظاهرة تحدث بسرعة أو ببطء ، فهذا يحتاج لمرجع للسرعة والبطء .
مثلا في التحولات الكيميائية ، نقول أن التحوّل الكيميائي سريع أو بطئ حسب التقنية التي نتابع بواسطتها هذا التحول .
التقنيات المتاحة في برنامجنا هي :
1 – قياس الناقلية
2 – المعايرة الحجمية
3 – الملاحظة بالعين المجرّدة
من أجل متابعة تطور جملة آيميائية خلال الزمن يجب أن نستعمل تقنية لقياس مقدار متغير خلال هذا التطور ، مثل ♦
ترآيز أحد المتفاعلات أو أحد النواتج .
قياس مقدار فيزيائي لا يمكن أن يكون آنيا ، بل يحتاج إلى مدة زمنية ، بحيث تتعلق هذه المدة الزمنية بالتقنية المتبعة في هذا ♦
القياس .
أمثلة
تقنية المعايرة : تدوم بعض الدقائق
يدوم بعض الثواني : pH قياس ال
قياس ناقلية محلول : تدوم آسرا من الثانية
التفاعل الكيميائي البطيء
نقول عن تفاعل آيميائي أنه بطئ بالنسبة لتقنية قياس معينة إذا آانت آمية المقدار المقاس لا تتغير آثيرا أثناء عملية
القياس . ( تتغير آثيرا أو قليلا بالنسبة للكميات الابتدائية ) .
التفاعل الكيميائي السريع
نقول عن تفاعل آيميائي أنه سريع بالنسبة لتقنية قياس معيّنة إذا آانت آمية المقدار المقاس تتغير بصفة محسوسة أثناء عملية
القياس .
6
ملاحظة 1 : بعض التفاعلات الكيميائية تعتبر سريعة مهما آانت التقنية المستعملة . هذه التفاعلات تُقاس مدتها بالنسبة للديمومة
( 0,1 s الشبكية (حوالي
مثال 1
Ag+ , NO بواسطة نترات الفضة ( 3 (Cl –) ترسيب شوارد الكلور
– ) ، حيث أن
هذا التفاعل آني (الشكل – 1) ، أي يحدث بمجرد تلاقي المتفاعلين ويحدث التفاعل
Ag+ + Cl – → AgCl : التالي
مثال 2
يحدث ، (NaOH(aq)) مع محلول أساسي مثل (HCl(aq)) تفاعل محلول حمضي مثل
OH – + H3O+ → 2 H2O : التفاعل التالي آنيا
ملاحظة 2
بعض التفاعلات الكيميائية ( خاصة في الكيمياء العضوية ) تُعتبر بطيئة إذا
تابعنا تطوّرها بتقنية النّاقلية ، وتُعتبر سريعة جدّا إذا تابعنا تطوّرها بواسطة تقنية
المعايرة المتتالية .
لنفسّر هذا : آل ما في الأمر أن عندما نستعمل تقنية الناقلية ، حيث نعلم أن هذه الطريقة تحتاج إلى آسر من الثانية لمعرفة
النتيجة ، في هذه المدة التي استغرقناها في القياس لم تتغير آمية المقدار المقاس بقيمة محسوسة ، لهذا إعتبرنا التفاعل بطيئا .
أما آمية المقدار المتغير فتكون محسوسة عندما نتبع تقنية المعايرة ، لأن المعايرة تستغرق مدة تُعدّ بالدقائق .
وآأني أسمعك تقول : ما هذا الهراء ؟ هل يمكن أن يكون نفس التفاعل في نفس الشروط مرة بطيئا ومرة سريعا ؟
إليك هذا المثال البسيط :
منبع مائي يصبّ في حوض صغير . فلاح يأخذ الماء من الحوض ويذهب به محملا أياه على دوابّه حوالي 3 آم ليسقي به
زرع حديقته ، بحيث يترك الحوض فارغا . لما يرجع لأخذ الماء مرة ثانية يجد الحوض على وشك الامتلاء .
اشترى هذا الفلاح جرارا واستعمله لنقل نفس الكمية من الماء لحديقته ، فلما رجع لأخذ الماء مرة ثانية وجد آميته في الحوض
قليلة .
هل سيقول الفلاح أن الماء سابقا آان يصب في الحوض بسرعة أما اليوم (بعد شراء الجرار) أصبح يصب ببطء ؟ طبعا لا .
في الحقيقة لم يتغيّر أي شيء ، وإنما التقنية تغيرت من بدائية (استعمال الدواب) إلى شبه حديثة (استعمال الجرار) .
بالنسبة للتقنية الأولى التي مدتها طويلة وجدنا آمية الماء في الحوض آبيرة ، حيث أن هذه الكمية تمثّل بالنسبة لنا آمية المتغير
، أما بالنسبة للتقنية الثانية التي مدتها قصيرة وجدنا آمية الماء في الحوض قليلة . وهذا يتطابق مع تفاعل سريع وتفاعل بطيء .
Hatier صورة عن
Cl – مع Ag+ الشكل – 1 . تفاعل
من أجل متابعة تطوّر جملة آيميائية يجب دائما اختيار تقنية قياس ، بحيث يكون التفاعل
المدروس بطيئا نسبة لهذه التقنية .
7
3 - المتابعة الزمنية لتحوّل آيميائي
في تفاعل آيميائي ( x ) 1 مقدار التقدم - 3
معادلة التفاعل هي : . (O بواسطة ثنائي الأآسجين ( 2 (Fe) نعتبر تفاعل أآسدة الحديد
3 Fe(S) + 2 O2 (g) → Fe3O4 (S)
من أجل متابعة تطور جملة آيميائية من حالتها الابتدائية إلى حالتها النهائية ننشئ جدول التقدم ، حيث في هذا الجدول نستعمل
هو مقدار التقدم الأعظمي . xm ويقاس بالمول ، أما ( x) مقدارا يعبّر عن تطوّر التفاعل يسمى مقدار تقدّم التفاعل
500 من غاز ثنائي الأآسجين ml 3 من خراطة الحديد حتى الاحمرار وندخلها في بوتقة تحتوي على حجم قدره g نسخّن
.(Vm = 22,4l) محسوبا في الشرطين النظاميين من درجة الحرارة والضغط
3 معادلة التفاعل Fe + 2 O2 → Fe3O التقدم 4
n( Fe ) n( O2 ) 0 0
آمية المادة في
(t = الحالة الابتدائية ( 0
n( Fe )–3x n( O2 ) – 2x x x
آمية المادة في
(t) الحالة الانتقالية
n( Fe )–3xm n( O2 ) – 2xm xm xm
آمية المادة في
الحالة النهائية
2 المتفاعل المحدّ – 3
التي x المتفاعل المحدّ هو المتفاعل الذي تنتهي آمية مادته قبل آل المتفاعلات الأخرى . فمن أجل التعرف عنه نحسب قيم
تحدد المتفاعل المحدّ . x تعدم آمية مادة آل متفاعل . القيمة الصغرى ل
. M(Fe) = 56 g / mol نحسب أولا آمية مادة آل متفاعل ، حيث
= 5,36 x 10–2 mol
3
56
n( Fe ) =
= 2,23 x 10–2 mol
0 5
22 4
,
,
n( O2 ) =
×
⇒ ×
-2
-2 n(Fe)- 3 x = 0 x = n(F3e) = 5,36310 = 1,78 10 mol
×
⇒ ×
-2
2 -2
2
n(O )- 2 x = 0 x = n(O2) = 2,23210 = 1,11 10 mol
8
1,11 ، ومنه المتفاعل المحدّ هو غاز ثنائي الأآسجين . وبالتالي قيمة التقدم الأعظمي x 10– 2 mol هي x القيمة الصغيرة ل
xm = 1,11 x 10– 2 mol هي
في الحالة النهائية يكون لدينا :
Fe O2 Fe3O4
1,11 x 10– 2 mol
n( O2 ) – 2xm
2,23 x 10– 2 – 2 x 1,11 x 10– 2
≈ 0
n( Fe )–3xm
= 5,36 x 10–2 – 3 x 1,11 x 10– 2
= 2,03 x 10– 2 mol
آمية المادة
( الشكل – 2 ) n= f(x) بيان التطوّر
ملاحظة
يمكن أن نختار آميات مادة المتفاعلين بحيث يكون آل من هذين الأخيرين محدّا .
في مثالنا السابق ، ما هي آتلة الحديد التي ندخلها في البوتقة حتى لا يبقى في نهاية التفاعل لا الحديد ولا غاز ثنائي الأآسجين؟
. xm = 1,11 x 10– 2 mol لدينا
n( Fe )–3xm = التي يكون من أجلها 0 n( Fe ) نبحث عن قيمة
n( Fe ) = 3 x 1,11 x 10– 2 = 3,33 x 10– 2 mol
m(Fe)= M(Fe)× n(Fe) = 56 x 3,33 x 10– 2 = 1,86 g
في نهاية التفاعل تكون دائما آمية مادة المتفاعل المحد معدومة
Fe
O2
Fe3O4
n (mol)
5 x 10– 3 x (mol)

10– 2

xm
5 x 10– 2 •
الشكل - 2









 


قديم 2009-01-01, 14:51   رقم المشاركة : 2
معلومات العضو
hibata
عضو مجتهـد
 
الصورة الرمزية hibata
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

توزلااتو وةافللاءلرستي\ؤةى قغلعغؤر اثلغفشثباؤرصس










قديم 2009-01-01, 23:09   رقم المشاركة : 3
معلومات العضو
سفيان الجار
عضو مشارك
 
الصورة الرمزية سفيان الجار
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

بسم الله الرحمن الرحيم
بداية ...أشكرك على تقديم هذا الملخلص
( مراجعة الوحدة الأولى ـ علوم فيزيائية ـ )
لأبنائنا طلبة الأقسام النهائية * علوم تجريبية ـ تقني رياضي *
و استسمحك في تقديم بعض الملاحظات وهي :
ــ عرض الملخص لا يكونا مباشرا .
ــ اعتماد البرنامج الخاص بكتابة معادلات التفاعلات الكيميائية .
و
كل هذا من أجل تفادي الأخطاء التي نسميها أحيانا ـ أخطاء مطبعية ـ
وعلى سبيل المثال لا الحصر ... كتابتك لبعض المعادلات بإشارات
للشحنة على السطر ، ورموز العناصر عكس ذلك ... أي :
أن ــ قانون انحفاظ الشحنة .
ــ قانون انحفاظ الكتلة .
هما غير وا ضحان للطالب في عدم الكتابة السليمة لمعادلة التفاعل
الكيميائي .
وفي الأخير أكرر لك شكري ، ووفقك الله لما فيه الخير
تحياتي الخالصة













قديم 2009-01-14, 14:15   رقم المشاركة : 4
معلومات العضو
التونسي بلفار
عضو جديد
 
إحصائية العضو










افتراضي

ااااااااااااااااااااااااااااااااااااافففففففففيييي ييييييييييييييي










قديم 2010-09-22, 15:42   رقم المشاركة : 5
معلومات العضو
أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ
عضو فعّال
 
الصورة الرمزية أَبُو رَُئَيـــــــــــــــــــــــْمْ
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

بارك الله فيك










قديم 2010-09-30, 13:10   رقم المشاركة : 6
معلومات العضو
azzar
عضو مشارك
 
إحصائية العضو










افتراضي

لك شكري ، ووفقك الله لما فيه الخير










قديم 2010-09-30, 19:59   رقم المشاركة : 7
معلومات العضو
شايب الدور بلقاسم
مشرف سابق
 
الصورة الرمزية شايب الدور بلقاسم
 

 

 
إحصائية العضو










افتراضي

لك شكري ، ووفقك الله لما فيه الخير










 


تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة

الانتقال السريع

الساعة الآن 17:44

المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية


2006-2024 © www.djelfa.info جميع الحقوق محفوظة - الجلفة إنفو (خ. ب. س)

Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc