طلب قوانين الفيزياء

[mimi katy]

الناقلية هي: G=i/u

[zakiozil]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة smart web

بارك الله فيك أختي الكريمة

thank you

[dhia_son]

koutla 7ajmiya Gaz = M/29
c=n/v
C=Cm/v
na9iliya naw3iya = lombdaX+ x [X+] + lombdaX- x [X-] .g=i/u

[mouhamad2009]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة akramset

أهم العلاقات في الكيمياء لسنوات الثانية ثانوي
العلاقة بين التركيز المولي و كمية المادة
c = n/v
c :التركيز المولي ( en mol.l-1)
n : عدد المولات( en mol)
v : حجم المحلول (en l)
العلاقة بين التركيز المولي و التركيز الكتلي
n = m/m
حيث
m : الكتلة المولية للجسم(en g.mol-1)
m : كتلة الجسم (en g)
و منه :
C = m/m.v
لتركيز الكتلي :
Cm = m/v
و منه
c m = c.m
العلاقة بين التركيز المولي و النسبة الكتلي
المثال :
كتب على لاصقة للمحلول كلور الهيدروجين حجمه 1 لتر
d = 1,198 (الكثافة )
p=40% (النسبة الكتلية)
m = 36,47 g.mol-1 (الكتلة الحجمية )
أحسب التركيز المولي لهذا المحلول
معنى d = 1,198
: 1 l من المحلول يزن d = 1,189kg = 1,189.103g
المقصود من p = 40% : في 100g من المحلول نجد 40g de hcl
نجد التركيز المولي بتطبيق العلاقة السابقة
لنجد m :
V = 1 l من المحلول يزن d (g) يمثل m (g) من hcl
100 (g)----------40 (g) de hcl
و منه
m = d×40/100 = d×p
نجد
c = (d×p) / (m×v)
c = (1189×40/100) / (36,47×1) = 13,14 mol.l-1
إيجاد التركيز المولي لمادة صلبة
c = n /v
c : التركيز المولي( en mol.l-1)
n عدد المولات ( en mol)
v : حجم المحلول(en l)
لدينا :
N= m/ m
m : كتلة الجسم الصلب
m : الكتلة المولية للجسم
نجد:
C = m/m .v
التركيز المولي للسائل
c = n / v
c : التركيز المولي ( en mol.l-1)
c0 : التركيز الابتدائي ( mol.l-1)
n : عدد المولات ( en mol) في حجم v0 ابتدائي
المحلول غير من حجمه; انتقل من v0 إلى v ( v0 < v )بعملية التخفيف مثلا .

V : الحجم الجديد للمحلول (en l)
من أجل العلاقة :
N =c0×v0
نجد :
C= c0 . V0 / v
التركيز المولي لغاز
c = n / v
c : التركيز المولي(en mol.l-1)
n : عدد المولات ( en mol)
v : حجم المحلول (en l)
لدينا : Vm : الحجم المولي
vm = vg/n
و منه :
N = vg/ vm
vg :حجم الغاز
نجد :
C= vg/ vm.

اخي اريد منك ارسال لي اهم العلاقات الموجود في الوحدة1 و الوحدة 2 و3 و4و5ارجوك

[mustapha amin]

G= i/u
انت عكست القانون يا اخي الكريم

[Linux snet]

بالتوفيق للجميع ان شاء الله