مساعدة بسيطة من فضلكم....

[أم الشهداء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة fatihara

ارغب بطرح سؤال حول العلوم الفيزيائية
في الكتاب المدرسي و في الوحدة الاولىالمتابعة الزمنية لتحول كميائي
في التمرين المحلول الثاني : طلب العلاقة بين كمية المادة لثنائي اليود من التحول الاول و تركيزتيوكبريتات الصوديوم والحجم المضاف:
x(e)=n(I2)=nE(S2O3 -2)/2
لكنه اضاف حجم الوسط التفاعلي(100ملل) لتصبح العلاقة الاخيرة:
n(I2)=10.Ctit.Ve
هل ممكن ان احصل على شرح كيف وصلت العلاقة الى هذه النتيجة؟
وما معني اضافة حجم الوسط التفاعلي؟
وشكرا لكم.

السلام عليكم و رحمة الله تعالى وبركاته

بخصوص سؤالك
’’

كمية المادة النهائية تستخريجينها من جدول التقدم
نعلم انه عند التكافؤء تكون كميات مادة المتفاعلات متساوية اي أن المزيج في شروط ستكيومترية

ماذا نعني بالشروط الستكيومترية اليك الآتي بمفهوم ثان

::
مثلا لديك المعادلة التالية

aA+bB=cC+dD

الشروط الستكيومترية معناه أن

n(A)/a=n(B)/b

أي كمية المادة النهائية على المعاملات
كمية المادة النهائية هي عبارة عن تركيز المتفاعلات في الحجم الكلي المتواجد في البيشر وهذا ما يقصد به حجم الوسط التفاعلي أي تقومين بجمع الحجم الموجود في البيشر بالاضافة غلى الحجم المضاف عند التكافؤ مع لانتباه الى الوحدات

آمل ان أكون قد أفدتك

بالتوفيق للجميع

و السلام

[fatihara]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أم الشهداء

السلام عليكم و رحمة الله تعالى وبركاته

بخصوص سؤالك
’’

كمية المادة النهائية تستخريجينها من جدول التقدم
نعلم انه عند التكافؤء تكون كميات مادة المتفاعلات متساوية اي أن المزيج في شروط ستكيومترية

ماذا نعني بالشروط الستكيومترية اليك الآتي بمفهوم ثان

::
مثلا لديك المعادلة التالية

aA+bB=cC+dD

الشروط الستكيومترية معناه أن

n(A)/a=n(B)/b

أي كمية المادة النهائية على المعاملات
كمية المادة النهائية هي عبارة عن تركيز المتفاعلات في الحجم الكلي المتواجد في البيشر وهذا ما يقصد به حجم الوسط التفاعلي أي تقومين بجمع الحجم الموجود في البيشر بالاضافة غلى الحجم المضاف عند التكافؤ مع لانتباه الى الوحدات

آمل ان أكون قد أفدتك

بالتوفيق للجميع

و السلام

سلام
شكرا على التوضيح
لكن انا ابحث عن العلاقة بين 3 عناصر:
1-كمية المادة (n(I2
2-تركيز المعاير (c(S2O3 -2 و الحجم المضاف ve.
في تجربة المعايرة اللونية، وكيف وصل الكتاب الى هذه النتيجة (العلاقة)؟؟
وشكرا لكم دائما

[أم الشهداء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة fatihara

سلام
شكرا على التوضيح
لكن انا ابحث عن العلاقة بين 3 عناصر:
1-كمية المادة (n(I2
2-تركيز المعاير (c(S2O3 -2 و الحجم المضاف ve.
في تجربة المعايرة اللونية، وكيف وصل الكتاب الى هذه النتيجة (العلاقة)؟؟
وشكرا لكم دائما

وعليكم السلام
أختاه ماعليك إلا أن تطبقي ما اعطيتك اياه سابقا

n(A)/a=n(B)/b

من خلال جدول التقدم او دون اللجوء اليه فقط من المعادلة لااجمالية ( معادلة الأكسدة الارجاعية )

نضع ان A هنا هو نفسه ثنائي اليود
المعامل المضروب فيه هو 1
::: Xe= n(I2)/1
((( معادلة 1 ))
و بوضع B هو s2o3-
و المعامل المضروب فيه هو 2

أي
Xe=n(s2o3-)/2
((( معادلة 2 )))


من 1 و 2 نجد أن


n(I2)/1=n(s2o3-)/2

نعلم ان
كمية المادة بصفة عامة هي التركيز في الحجم

ومنه
n(s2o3-)=c*ve/2
=n(I2)
و هو المطلوب



آمل ان تكون الفكرة وصلت

سلام

[fatihara]

سلام
صحيح يجب استعمال هذه العلاقة لكن المشكلة تكمن عند اضافة حجم وسط االتفاعلي الذي غير المعادلة:
بتطبيق القانون:

n(I2)=Ctit.Ve/2

باضافة حجم التفاعل تحصل على:

n(I2)=10.Ctit.Ve

ارغب في فهم الطريقة الرياضية التي اوصلته الى هذه النتيجة؟؟؟؟؟؟؟

من فضلكم