موازنة معادلة كميائية

[madoelodie]

و من المعادلة السابقة نلاحظ ان العنصر Mn في الطرفين متساوي لذلك نذهب مباشرة لموازنة العنصر الاكسجين

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ -MnO4


الأن اصبح لدينا 4 عناص اكسجين في الطرفين الأن ننظر الى الهدرجين لدينا في الطرف الايسر 0 هدرجين اما في الايمن لدينا 8 لهذا نضيف للطرف الأيسر +8H
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4

و الأن اصبح كل العناصر موزونة ننظر الى الشحنات نجد انه لدينا في الطرف الايسر مجموع الشحنات هو +8 اما في الطرف الأيمن +2 اي الطرف الايمن اكبر من الطرف الايسر و الفرق بينهما 6 لهذا نضيف 6 الكترونات الى الطرف الايسر
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +6e

الأن صارت المعادلة موزونة حاولي كتابة الثنائية الثانية و اعذريني على الاطالة لكن هذا كان شرح مفصل مثل شرح الاستاذ

[chadli06]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة madoelodie

و من المعادلة السابقة نلاحظ ان العنصر Mn في الطرفين متساوي لذلك نذهب مباشرة لموازنة العنصر الاكسجين

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ -MnO4


الأن اصبح لدينا 4 عناص اكسجين في الطرفين الأن ننظر الى الهدرجين لدينا في الطرف الايسر 0 هدرجين اما في الايمن لدينا 8 لهذا نضيف للطرف الأيسر +8H
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4

و الأن اصبح كل العناصر موزونة ننظر الى الشحنات نجد انه لدينا في الطرف الايسر مجموع الشحنات هو +8 اما في الطرف الأيمن +2 اي الطرف الايمن اكبر من الطرف الايسر و الفرق بينهما 6 لهذا نضيف 6 الكترونات الى الطرف الايسر
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +6e

الأن صارت المعادلة موزونة حاولي كتابة الثنائية الثانية و اعذريني على الاطالة لكن هذا كان شرح مفصل مثل شرح الاستاذ

أختي صاحبة الموضوع انتبهي جدا لمثل هذه الردود فهنا خطا فادح قد ارتكبه هذا التلميذ في موازنة المعادلة ..

و هو كما يلي قد كتب هذا العضو المعادلة كم يالي

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +6e

و هنا الخطأ في عدد الالكترونات

لو توازني المعادلة ستجدين كما يلي x-1+8=2 اي x+7=2 اي x=2-7 و يساوي 5e-

و هذه هي الموازنة الصحيحة و ستجدينها في كتاب الثانية ثانوي في مكان 6e سنضع 5e

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +5e