مساعدة في حل تمرين اكسدة ارجاعية

[*الراجي عفو الله*]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة madoelodie

السلام عليكم ممكن تعاونوني في حل هذا التمرين من فضلكم ؟؟ و عندي سؤال هل الاحماض و الاسس مهمة في الوحدة الاولى في الفيزياء (ثالثة ثانوي) و شكرا



نضيف كتلة مقدارها m=25.2g من مسحوق الحديد Fe إلى حجم مقداره V=200mL من محلول مائي لكبريتات النحاس (Cu2++SO42-) تركيزه المولي C=1.75mol/L فنلاحظ ظهور راسب أحمر وتلون المحلول بالاخضر
1/ هل التفاعل الحاصل هو تفاعل أكسدة-إرجاع ؟ علل إجابتك
2/ عين الثنائيات OX/Red الداخلة في هذا التفاعل؟
3/ أكتب المعادلات النصفية لكل من الأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل؟
4/ أنشئ جدول التقدم لهذا التفاعل ؟
5/ حدد المتفاعل المحد ؟
6/ احسب كتلة كل من المعدن المتبقي و المعدن الناتج ؟
نعطي الكتلة المولية الذرية : M(Cu)=63.5g/mol ، M(Fe)=56g/mol

السلام عليكم

جوابا على سؤالك قيل لنا ان الكيمياء كلها متواجدة و الاحماض والأسس تلقاها في التمارين أيضا الاكسدة والإرجاع والكيمياء العضوية لها نصيب الأسد

وجوابا على تمرينك -بعد 3 اشهر - احتمال الصواب بقدر احتمال الخطأ

لك حلي ومنك النقد



نعم التفاعل تفاعل اكسدة ارجاع والسبب وجود مؤكسد وهو النحاس الذي نتج عنه الراسب الأحمر اي صار مرجع وأيضا ظهور اللون الأخضر دليل على تأكسد الحديد الذي كان مرجع ...والله أعلم...نسيت كيفاه نكتبو التعليل
الثنائيات
l)fe2+/fe)l
cu2+/cu(l)

المعادلات :
عملية الإرجاع
cu²+ +2e===>cu

عملية الاكسدة
fe===>fe²+ +2e

المعادلة الاجمالية

cu²+ +so4²-) +fe===>cu +(fe²+ +so4²-)l )

جدول تقدم التفاعل إن شاء الله يساعدك هذا




المتفاعل المحد من الجدول نجد ان 0.35اصغر من 0.45
اذن كبريتات النحاس هو المتفاعل المحد

المعدن الناتج النحاس
m=n*M
0.35*63.5=22.225g

المعدن الباقي من الحديد
0.45-0.35=0.1
اذن
m=0.1*56
m=5.6g


والله أعلم

-مجرد مكتسبات قبلية طوتها الذاكرة ونستها والله المستعان *

إن شاء الله فادك ولو بالقليل

وفقك الله

سلام