الي فور في الاسترة يدخل

[ikramzg]

لما يقلك
هكدا ياريت تفهموني واش نعمل هنا



***********************************************

تمرين

1 – أستر(E) صيغته C4H8O2
1 - أكتب الصيغ نصف المفصلة الممكنة لهذا الأستر وحدد صيغة الحمض والكحول الموافقة ثم سمّ كل صيغة(الأستر– الحمض– الكحول)
2 - نفاعل 0,3 mol من حمض الميثانويك و 0,3 mol من كحول (C) فنحصل على الأستر(E) حدد صيغة الكحول (C) وصيغه نصف
المفصلة الممكنة مع ذكر صنف كل صيغة .
3 – عين كتلة الأستر الناتج عند إستعمال كل صنف .
2 - خلال تفاعل الأستره وإماهة الأستر بين 1,0 mol من حمض الإيثانويك و 1,0 mol من الإيثانول يكون مردود التفاعل هو 67% .
1 – أكتب المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل .أذكر خصائص هذا اللتفاعل .
2 – أوجد تركيب الخليط في الحالة النهائية .
3 – أحسب ثابت التوازن K لهذ ا التفاعل .
4- نضيف للمزيج السابق وهو في حالته النهائية 1,0 mol من حمض الإيثانويك .
*حدد جهة تطور التفاعل ثم أوجد تركيب الخليط عند حدوث التوازن من جديد (حالته النهائية


رجووووووكم ياعدوني

و اجركم عند الله و جزاكم كل خير

[ikramzg]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ikramzg

لما يقلك
هكدا ياريت تفهموني واش نعمل هنا



***********************************************

تمرين

1 – أستر(e) صيغته c4h8o2
1 - أكتب الصيغ نصف المفصلة الممكنة لهذا الأستر وحدد صيغة الحمض والكحول الموافقة ثم سمّ كل صيغة(الأستر– الحمض– الكحول)
2 - نفاعل 0,3 mol من حمض الميثانويك و 0,3 mol من كحول (c) فنحصل على الأستر(e) حدد صيغة الكحول (c) وصيغه نصف
المفصلة الممكنة مع ذكر صنف كل صيغة .
3 – عين كتلة الأستر الناتج عند إستعمال كل صنف .
2 - خلال تفاعل الأستره وإماهة الأستر بين 1,0 mol من حمض الإيثانويك و 1,0 mol من الإيثانول يكون مردود التفاعل هو 67% .
1 – أكتب المعادلة الكيميائية لهذا التفاعل .أذكر خصائص هذا اللتفاعل .
2 – أوجد تركيب الخليط في الحالة النهائية .
3 – أحسب ثابت التوازن k لهذ ا التفاعل .
4- نضيف للمزيج السابق وهو في حالته النهائية 1,0 mol من حمض الإيثانويك .
*حدد جهة تطور التفاعل ثم أوجد تركيب الخليط عند حدوث التوازن من جديد (حالته النهائية

رجووووووكم ياعدوني

و اجركم عند الله و جزاكم كل خير