كيف اعرف اتجاه التفاعل؟

[bouss2013]

االسلام عليكم



كل جملة كيميائية تتطور تلقائيا نحو حالة توازن بحيث خلال تطورها يتغير تدريجيا كسر التفاعل Qr من
قيمته الابتدائية Qri إلى قيمته النهائية Qrf

مع Qrf=K فثابت التوازن K يوافق القيمة التهائية لكسر التفاعل

لمعرفة اتجاه التفاعل نقارن QRi مع K


الإستنتاج :
اذا كان Qri < K إ فإن الجملة تتطور في الجهة المباشرة .

إذا كان Qri > K فإن الجملة تتطور في الجهة العكسية

اذا كان Qri = K فإن الجملة لا تتطور

[Manal Mokhtari]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة bouss2013

االسلام عليكم



كل جملة كيميائية تتطور تلقائيا نحو حالة توازن بحيث خلال تطورها يتغير تدريجيا كسر التفاعل qr من
قيمته الابتدائية qri إلى قيمته النهائية qrf

مع qrf=k فثابت التوازن k يوافق القيمة التهائية لكسر التفاعل

لمعرفة اتجاه التفاعل نقارن qri مع k


الإستنتاج :
اذا كان qri < k إ فإن الجملة تتطور في الجهة المباشرة .

إذا كان qri > k فإن الجملة تتطور في الجهة العكسية

اذا كان qri = k فإن الجملة لا تتطور

أستاذ اذا ممكن مساعدة في التمرين

[ماريا للنجاح]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة nounou 03

ماريا أختي تقارنيها مع qri كسر التفاعل الإبتدائي و ليس qrf

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة bouss2013

االسلام عليكم



كل جملة كيميائية تتطور تلقائيا نحو حالة توازن بحيث خلال تطورها يتغير تدريجيا كسر التفاعل qr من
قيمته الابتدائية qri إلى قيمته النهائية qrf

مع qrf=k فثابت التوازن k يوافق القيمة التهائية لكسر التفاعل

لمعرفة اتجاه التفاعل نقارن qri مع k


الإستنتاج :
اذا كان qri < k إ فإن الجملة تتطور في الجهة المباشرة .

إذا كان qri > k فإن الجملة تتطور في الجهة العكسية

اذا كان qri = k فإن الجملة لا تتطور

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ilyes1996

سلام عليكم اختي ، يعني اغلب الأحيان السؤال يطلب في الاسترة

شكرا جزيلا لكم....هدا يعني انو التفاعل دائما في الاتجاه المباشر لان تركيز النواتج في بداااية التفاعل=0 الصفر.....ام انني مخطئة