الـمعـايـرة الـpH مـتـريـة

[سماح الجيجلية]

عند نقطة نصف التكافؤ لديك قيمة ال pH تحسب تركيز شوارد الهيدرونيوم أما oH- حسب من الجداء الشاردي أما المتفاعلات تحسب من جدول التقدم بأخد الحالة الوسطية وتعويض قيمة اكس أما المحلول المعاير فيحسب بأخد حجم نصف التكافؤ

في هده النقطة يكون pH=Pka
لكن pka الثنائية الضعيفة المشاركة في تفاعل المعايرة اي تركيز الحمض مساوي لتركيز الأساس المرافق له يعني الحمض والأساس الذي أتحدث عليهم هو (AH/A-)أو (BH+/B) المشارك في المعايرة

أخي ان لم تفهم شرحي رد علي وأعطيك مثالا