وكتاه نعرفوا المزيج ستوكيومتري ؟؟؟؟

[lola22]

صباح الخير عليكم ممكن تقولولي وكتاه نعرفوا المزيج ستوكيومتري ++++++++++ اسئلة اليماء كفاه تجي وكفاه الطريقة باه نجاوب عليها

[sarah milano]

لتكن المعادلة aA+bB=cC+dD
نفول ان المزيج في شروط ستوكيومترية اذا كانت النسبة بين كمية المادة و المعاملات الستوكيومترية متساوية
اي n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d
بالتوفيق

[ابتسام18]

الحالة الستوكيومترية لتفاعل كيميائي أو يكون التحول الكيميائي ستوكيومتري معناه:

أن النسب متساوية بين كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات , و المعاملات الستوكيومترية لها في معادلة التفاعل " موزونة "


و لو إستمر التفاعل إلى قيمته الأعظمية فسيصل إلى نقطة التكافؤ " أي تختفي جميع المتفاعلات التي تشارك في التفاعل "


إليك هذا المثال المفصل :

تأكسد الحديد حسب التفاعل

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

قراءة معــــادلة التحول :
يتفاعل 4 مول من الحديد مع 3 مول من غاز الأكسجين , يعطي 2 مول من أكسيد الحديد الثلاثي " و هو الصدأ "

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

في البداية التحول يكون حسب معادلة التفاعل

4mol + 3 mol --> 0 mol

في نهاية التحول في حالة كونه تام يكون :

0mol + 0 mol --> 2mol

التفاعل الذي يخضح للحالة الستوكيومترية معناه أنه لو وصل لحالة التقدم الأعظمي فستتختفي جميع المتفاعلات
و يكون حينها كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات في معطيات التمرين بنفس النسب مع المعاملات الستوكيومترية لها في " لمعادلة تفاعل موزونة "


أعطيك مثال تابع لمعادلة التفاعل أعلاه :
يتفاعل n1 مول من الحديد مع n2 مول من غاز الأكسجين


إذن يكون

4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3

كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات :
---------------------------------------------------------------------------------------------------------
القيم النظرية لها حسب معادلة التفاعل موزونة -----------> 4mol + 3 mol
----------------------------------------------------------------------------------------------------------
القيم العملية لها حسب معطيات التمريـــــــــن -----------> n1 mol + n2 mol
----------------------------------------------------------------------------------------------------------


إذا كان التفاعل هو ستوكيومتري معناه :

n1 /4 = n2 /3

و في هذه الحالة لو وصل التحول للقيمة الأعظمية فستختفي جميع المتفاعلات المشاركة في التفاعل

أما لو لم يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول


لقد قت بالتبسيط إلى أكبر قدر ممكن , أرجوا أن أكون وفقت

بالتوفيق لكم

[manothebest]

السلآم عليكم
أظن أنه :
المزيج يكون ستيكيومتري اذآ أنتهت المتفآعلآت معآ من أجل نفس قيمة التقدم x ..............بدون تعقيد

[manothebest]

أمآ بخصوص الأسئلة فلآ أدري لأنني لم أبدأ بعد في حل التمآرين :
ربمآ يقآل :
هل المزيج ستيكيومتري(متناسق) ؟ تروحي تشوفي كمية المآدة لكل مآدة من المتفآعلآت في نهآية التفآعل إذآ لقيتيهم = 0 معنآهآ متنآسق ........و إذآ لقيتي كمية متفآعل = 0 و البآقي لآ فليس ستيكيومتري....

[lola22]

اسما كي اندير كمية المادة على العدد الستكيومتري نتاع المتفاهلات والنواتج نلقاهم متساويين التفاعل ستوكيومتري ؟ ياك هكة

[lola22]

انا سقصيت قالولي اذا كانو المتفاعلات ينتهوا في نفس اللحظة فهو ستوكيومتري اي عندما نحسب x max نجده نفس القيمة


اوووه والله تخلطلي

[manothebest]

إذآ كآنت كمية المتفآعلآت في نهآية التفآعل == 0
أو إذآ كآنت كمية المتفآعلآت و النوآتج على معآملاتهآ الستيكيومترية في بدآية التفآعل متسآوية
في 2 صحآآح

[lola22]

اسما نحسب اكس ماكس نتاع المتفاعلات لازم نلقاه يساوي 0

[Aicha1994]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة lola22

اسما كي اندير كمية المادة على العدد الستكيومتري نتاع المتفاهلات والنواتج نلقاهم متساويين التفاعل ستوكيومتري ؟ ياك هكة

ايه هكا راكي صحيحة حنونة ماتبقيش تسمعي في الاجابات المخلطة راهي افكارك تتشتت.. بالتوفيق جميعا

[lola22]

خلعتني خليتك لهيه لقيتك هنااااا هههههههههههه
المهم مرسي حنونة

[manothebest]

خلااااص قيما قالت لك الأخت مآ تبقآيش تسمعي في الإجآبآت الأخرين
في أمآن الله /
سلآم~

[lola22]

شكرااااااااااا اختي manothebest عاونتيني بزااااااااف ربي يخليك

[sousou nossa]

[QUOTE=sarah milano;12301505]لتكن المعادلة aA+bB=cC+dD
نفول ان المزيج في شروط ستوكيومترية اذا كانت النسبة بين كمية المادة و المعاملات الستوكيومترية متساوية
اي n(A)/a=n(B)/b=n(C)/c=n(D)/d
حنا درنا فرض فيه السؤال هدا و كانت الاجابة كما هكدا
بتمنى ما تتخلط عليك الامور
و الله يوفقكم

[lola22]

تعيشي حنونة صاي راني فهمتها
ربي ينجحنا يا رب