أرجو الجواب على سؤالي

[lakhdarali66]

- الفضة Silver
التركيب الكيميائى : Ag فضة .
الصلادة : 2.5- 3 .
الانفصام : لا يوجد .
المكسر : مسنن .
الوزن النوعى : 10.5. الفصيلة البلورية : المكعب .
اللون : أبيض فضى .
المخدش : أبيض فضى .
البريق : فلزى .
الشفافية : معتم .

خواص أخرى :
قابل للطرق والسحب والتشكيل وتوجد الفضة فى العروق المائية الحارة Hydro thermal Veins كما أن الذهب قد يحتوى على نسبة من الفضة قد تصل من 20-40% ويعرف الذهب الذى يحتوى على هذه النسبة من الفضة باسم الاليكترم Electrum .
الاستخدام :
تستخدم الفضة فى صناعة الحلى والمجوهرات والموجرات والعملات الفضية وفى صناعة أفلام التصوير وبعض المركبات الكيميائية والطبية .


عنصر الفضة

وجودها في الطبيعة :
توجد في الطبيعة على شكل عنصر حر بنسبة قليلة .
 توجد لها خامات مثل الأرجنتايت [ Ag2S ] أو على شكل كلوريد [ AgCl ] .
 كثيرا ما توجد مختلطة بخامات معادن النحاس والرصاص والزنك .

 استخلاص الفضة :
يطحن خام الفضة ويعالج بالماء ليشكل شبه عجينة ثم يضاف إليه محلول سيانيد الصوديوم ويمرر فيه تيار من الهواء فتذوب الفضة [ والذهب إن وجد ] في السيانيد .
AgX + NaCN + O2 + H2O → NaAg(CN)2 + NaOH
ثم يرشح محلول السيانيد المحتوي على الفضة ويختزل باستعمال مسحوق الزنك .

 خواص الفضة الفيزيائية :
 فلز أبيض لامع , ينصهر عند C960ْ .
 أكثر الفلزات توصيلا للكهرباء والحرارة .
 أشد الفلزات عكساً لضوء .
 خواص الفضة الكيميائية :
 لا تتأثر الفضة بالهواء النقي .
 يرجع اسوداد سطح الفضة بسبب تفاعلها مع ملوثات الجو مثل [ SO2 , H2S ] لتكون طبقة من كبريتيد الفضة [ Ag2S ] .
 تذوب الفضة في حامض النيتريك لتعطي AgNO3 وفي حامض الكبريتيك المركز الساخن لتعطي Ag2SO4 كبريتات الفضة .
 تتخذ الفضة التكافؤ الأحادي في معظم مركباتها .

 مركبات الفضة :
 من أهم مركبات الفضة [ AgNO3 ] نترات الفضة وهو ملح شفاف ينصهر عند درجة حرارة C217ْ ولكنه ينحل إذا سخن لدرجة حرارة عالية حسب المعادلة التالية :
2AgNO3-----> 2Ag + 2NO2 + O2

 ونترات الفضة تذوب بسهولة في الماء [ 950جم / 100جم ماء عند C100ْ] .
 سهلة الاختزال لذا فإنها عامل مؤكسد جيد .
 تستعمل في تحضير معظم مركبات الفضة مثل هاليدات الفضة .
 تحضر بإضافة حمض النيتريك متوسط التركيز إلى الفضة كما في المعادلة التالية :

Ag + 2HNO3 ----------> AgNO3 + NO2 + H2O
استخدامات الفضة :
 معدن ثمين يستعمل في صنع الحلي و المجوهرات .
 تستعمل الفضة في صنع المرايا وعاكسات الضوء .
 تستعمل نترات الفضة في أغراض طبية مثل : الكي بالتبريد في الجراحة .
 تستعمل الفضة في طلاء المعادن وفي صناعة بعض أنواع الأقطاب الكهربائية والبطاريات .
 تستخدم الفضة في عمليات التصوير حيث تحتوي على بروميد الفضة [ AgBr ] مستحلب جيلاتيني يتأين إلى أيونات الفضة Ag+ وعند مرور الضوء على هذه الألواح يتم اختزال أيونات الفضة إلى ذرات فضة Ag تتجمع على شكل حبيبات تستطيع عكس الضوء .


الله أعلم

[mira safa]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة lakhdarali66

- الفضة silver
التركيب الكيميائى : Ag فضة .
الصلادة : 2.5- 3 .
الانفصام : لا يوجد .
المكسر : مسنن .
الوزن النوعى : 10.5. الفصيلة البلورية : المكعب .
اللون : أبيض فضى .
المخدش : أبيض فضى .
البريق : فلزى .
الشفافية : معتم .

خواص أخرى :
قابل للطرق والسحب والتشكيل وتوجد الفضة فى العروق المائية الحارة hydro thermal veins كما أن الذهب قد يحتوى على نسبة من الفضة قد تصل من 20-40% ويعرف الذهب الذى يحتوى على هذه النسبة من الفضة باسم الاليكترم electrum .
الاستخدام :
تستخدم الفضة فى صناعة الحلى والمجوهرات والموجرات والعملات الفضية وفى صناعة أفلام التصوير وبعض المركبات الكيميائية والطبية .


عنصر الفضة

وجودها في الطبيعة :
توجد في الطبيعة على شكل عنصر حر بنسبة قليلة .
 توجد لها خامات مثل الأرجنتايت [ ag2s ] أو على شكل كلوريد [ agcl ] .
 كثيرا ما توجد مختلطة بخامات معادن النحاس والرصاص والزنك .

 استخلاص الفضة :
يطحن خام الفضة ويعالج بالماء ليشكل شبه عجينة ثم يضاف إليه محلول سيانيد الصوديوم ويمرر فيه تيار من الهواء فتذوب الفضة [ والذهب إن وجد ] في السيانيد .
Agx + nacn + o2 + h2o → naag(cn)2 + naoh
ثم يرشح محلول السيانيد المحتوي على الفضة ويختزل باستعمال مسحوق الزنك .

 خواص الفضة الفيزيائية :
 فلز أبيض لامع , ينصهر عند c960ْ .
 أكثر الفلزات توصيلا للكهرباء والحرارة .
 أشد الفلزات عكساً لضوء .
 خواص الفضة الكيميائية :
 لا تتأثر الفضة بالهواء النقي .
 يرجع اسوداد سطح الفضة بسبب تفاعلها مع ملوثات الجو مثل [ so2 , h2s ] لتكون طبقة من كبريتيد الفضة [ ag2s ] .
 تذوب الفضة في حامض النيتريك لتعطي agno3 وفي حامض الكبريتيك المركز الساخن لتعطي ag2so4 كبريتات الفضة .
 تتخذ الفضة التكافؤ الأحادي في معظم مركباتها .

 مركبات الفضة :
 من أهم مركبات الفضة [ agno3 ] نترات الفضة وهو ملح شفاف ينصهر عند درجة حرارة c217ْ ولكنه ينحل إذا سخن لدرجة حرارة عالية حسب المعادلة التالية :
2agno3-----> 2ag + 2no2 + o2

 ونترات الفضة تذوب بسهولة في الماء [ 950جم / 100جم ماء عند c100ْ] .
 سهلة الاختزال لذا فإنها عامل مؤكسد جيد .
 تستعمل في تحضير معظم مركبات الفضة مثل هاليدات الفضة .
 تحضر بإضافة حمض النيتريك متوسط التركيز إلى الفضة كما في المعادلة التالية :

Ag + 2hno3 ----------> agno3 + no2 + h2o
استخدامات الفضة :
 معدن ثمين يستعمل في صنع الحلي و المجوهرات .
 تستعمل الفضة في صنع المرايا وعاكسات الضوء .
 تستعمل نترات الفضة في أغراض طبية مثل : الكي بالتبريد في الجراحة .
 تستعمل الفضة في طلاء المعادن وفي صناعة بعض أنواع الأقطاب الكهربائية والبطاريات .
 تستخدم الفضة في عمليات التصوير حيث تحتوي على بروميد الفضة [ agbr ] مستحلب جيلاتيني يتأين إلى أيونات الفضة ag+ وعند مرور الضوء على هذه الألواح يتم اختزال أيونات الفضة إلى ذرات فضة ag تتجمع على شكل حبيبات تستطيع عكس الضوء .


الله أعلم

شكرا لك أخي ، بارك الله فيك