أستاذ فيزياء لأي مساعدة - الدعوة للجميع -

[manel dima]

أستاذ مثلا يقولك : نحل كتلة m من CH3COOH في الماء ، معادلة الإنحلال طبعا هي : CH3COOH+H2O=CH3COO- +H3O
ومن بعد في عملية المعايرة كيما نكتبو معادلة المعيرة : يكون في المحلول شوارد CH3COO- لكن أحنا نكتبو التفاعل بين المحلول المعاير ( بكسر الياء) و CH3COOH ، لماذا ؟
سؤال آخر : أستاذ ممكن تقدملي تمرين حول إيجاد كثافة السوائل أو شيء من هذا القبيل لأنني ضعيفة في هذه الأمور ؟
أستاذ تعيش بسرعة لم يبقى الكثير من الوقت

[chaklot80]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة manel dima

أستاذ مثلا يقولك : نحل كتلة m من CH3COOH في الماء ، معادلة الإنحلال طبعا هي : CH3COOH+H2O=CH3COO- +H3O
ومن بعد في عملية المعايرة كيما نكتبو معادلة المعيرة : يكون في المحلول شوارد CH3COO- لكن أحنا نكتبو التفاعل بين المحلول المعاير ( بكسر الياء) و CH3COOH ، لماذا ؟
سؤال آخر : أستاذ ممكن تقدملي تمرين حول إيجاد كثافة السوائل أو شيء من هذا القبيل لأنني ضعيفة في هذه الأمور ؟
أستاذ تعيش بسرعة لم يبقى الكثير من الوقت

عند المعايرة يكون تفاعل حمض - أساس أي يتفاعل الحمض CH3COOH المتبقي من تفاعل تفككه مع الماء مع الأساس OH-

لا يمكن أن يتفاعل الأساس CH3COO- مع الأساس OH-

كثافة السائل = الكتلة الحجمية للسائل / الكتلة الحجمية للماء

بحيث تكون الكتل الحجمية بنفس الوحدة كأن نأخذها بوحدة Kg/L مع العلم أن الكتلة الحجمية للماء .1Kg/l=1000g/l

هذا مثـــــــــــال

التمرين الرابع في هذا الموضوع

حل الموضـــــــــــــوع