╣۩╠ركن طرح إستفساراتكم في العلوم الفيزيآئية مع الأستآذ سفير الأيام ╣۩╠2as

[ريحآنة الوفآء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ZINA DZ

* n=V(g)/V(M) <==> V(M) = V(g)/n ..........1
*2 اولا نحسب كتلة الزنك المتفاعلة
m0-m=0.9-0.25=0.65g
حساب عدد مولات الزنك المختفية
n=m/M
n= 0.65/65=0.01 mol
حساب كمية مادة الهيدروجين الناتج
n=V(g)/V(M) =0.25/22.4=0.01 mol
*3 استنتاج الحجم المولي
V(M)=0.25/0.01=25 l/mol

انا حليت نفس حلّك
غير انّني لم افهم لما استعملت 22.4 لانّه ليس في الشروط النضامية 0 درجة حرارة و 1atmo=p
على حسب ما اعرف انّه لا نستطيع الحساب ب 22.4 في تغيّر الشروط النظامية
لذا استعملت قانون الغاز المثالي و وجدت كمية المادة تساوي 0.01 مول