╣۩╠ركن طرح إستفساراتكم في العلوم الفيزيآئية مع الأستآذ سفير الأيام ╣۩╠2as

[ZINA DZ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة akram-100

شكرا جزيلا لك ياأستاذ
لقد وضحت لي الأمور

وفقك الله و سدد خطاك

يبقي لي إستفسار وحيد
هل المتر مكعب على المول هو 0.224m3/mol ؟؟؟؟

المتر المكعب على المول هو 0.0224m3/mol

1 L = 1 dm^3

[ZINA DZ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة سفير الأيام

* n=V(g)/V(M) <==> V(M) = V(g)/n ..........1
*2 اولا نحسب كتلة الزنك المتفاعلة
m0-m=0.9-0.25=0.65g
حساب عدد مولات الزنك المختفية
n=m/M
n= 0.65/65=0.01 mol
حساب كمية مادة الهيدروجين الناتج
n=V(g)/V(M) =0.25/22.4=0.01 mol
*3 استنتاج الحجم المولي
V(M)=0.25/0.01=25 l/mol

[akram-100]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ZINA DZ

المتر المكعب على المول هو 0.0224m3/mol

1 L = 1 dm^3

شكرا يا زينــا

[سفير الأيام]

[ZINA DZ]

استاذتي قالت في قانون شارل يجب تحويل درجة الحرارة الى الكالفن و حتى في الاختبار الذي لم يحول من الدرجة المئوية الى الكالف اعترتها خاطئة
ما رأيك استاذ ؟
+
ممكن استاذ تقل لي بعض المعلومات عن دافعة ارخميدس و نصها و هل تتعلق بكثافة الجسم ام بمساحة السطح
و عذرا على الازعاج ( لدي بعض الفضول لمعرفتها ) و هل سندرسها ام لا ؟
استاذ هل درّست تلاميذك جدول التقدم ؟

[ريحآنة الوفآء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ZINA DZ

* n=V(g)/V(M) <==> V(M) = V(g)/n ..........1
*2 اولا نحسب كتلة الزنك المتفاعلة
m0-m=0.9-0.25=0.65g
حساب عدد مولات الزنك المختفية
n=m/M
n= 0.65/65=0.01 mol
حساب كمية مادة الهيدروجين الناتج
n=V(g)/V(M) =0.25/22.4=0.01 mol
*3 استنتاج الحجم المولي
V(M)=0.25/0.01=25 l/mol

انا حليت نفس حلّك
غير انّني لم افهم لما استعملت 22.4 لانّه ليس في الشروط النضامية 0 درجة حرارة و 1atmo=p
على حسب ما اعرف انّه لا نستطيع الحساب ب 22.4 في تغيّر الشروط النظامية
لذا استعملت قانون الغاز المثالي و وجدت كمية المادة تساوي 0.01 مول

[ريحآنة الوفآء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zina dz

استاذتي قالت في قانون شارل يجب تحويل درجة الحرارة الى الكالفن و حتى في الاختبار الذي لم يحول من الدرجة المئوية الى الكالف اعترتها خاطئة
ما رأيك استاذ ؟
+
ممكن استاذ تقل لي بعض المعلومات عن دافعة ارخميدس و نصها و هل تتعلق بكثافة الجسم ام بمساحة السطح
و عذرا على الازعاج ( لدي بعض الفضول لمعرفتها ) و هل سندرسها ام لا ؟
استاذ هل درّست تلاميذك جدول التقدم ؟

نعم معها حق لان في كل الغازات و في كل النظريات درجة الحرارة يجب ان تكون بالكلفين

[ريحآنة الوفآء]

p*v=nRT
n= p*v/RT
بالتعويض و التحويل 250ml الى مكعب بضربها في 10 اس -6
نجد 0.01

[أحْمد أمير]

ممكن كيفية حساب الطاقة الكامنة لدوران الشمس و الأرض ضروري أستاذ أحتاجها الآن

[ZINA DZ]

لكن يوجد تناقض لان الاستاذ قال
في علاقة كل من بويل ماريوت وغي لوساك وشارل

لا يهم الوحدة

و بخصوص استعمالك لعلاقة الغاز المثالي فلم يدرج في نص التمرين ان الغاز ميثاليا و لان في السؤال الاول قال اكتب عبارة الحجم المولي بدلالة عدد المولات و حجمه ليتم استغلاله في السؤال الذي يليه

[أحْمد أمير]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة اسدالجزائر

ممكن كيفية حساب الطاقة الكامنة لدوران الشمس و الأرض ضروري أستاذ أحتاجها الآن

أرجو الرد من الاستاذ ضروووووووووووووووووووووووووري

[ريحآنة الوفآء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة zina dz

لكن يوجد تناقض لان الاستاذ قال
في علاقة كل من بويل ماريوت وغي لوساك وشارل

لا يهم الوحدة
لكن أنا أي تمرين نحلوه مع أستاذة الدروس الخصوصيّة تقلنا لازم نحولو للكلفين لان في القسم استاذنا لا علاقة لهبالتطبيقات و اي شيء مهم خاصّة الوحدات فهي من تسبب لي الاخطاء احيانا و يجب التزام الوحدات النظامية على حسب القانون المستعمل في مختلف الحسابات
و بخصوص استعمالك لعلاقة الغاز المثالي فلم يدرج في نص التمرين ان الغاز ميثاليا و لان في السؤال الاول قال اكتب عبارة الحجم المولي بدلالة عدد المولات و حجمه ليتم استغلاله في السؤال الذي يليه

لم يقل انّ الغاز مثالي لكن بما أنّه يوجد قيمة للضغط معطى و درجة الحرارة معطاة ايضا فهذا يعني انّه غاز مثالي
و 22.4 هي عندما يكون في الشروط النظامية فقط و هو لم يقل ذلك بل قال العكس و لم يقل ان الضغط يساوي 1 اتموسفير عند درجة حرارة 0
هذا على حسب علمي
و سننتظر الاستاذ ليوضّح لنا الامر
و طلب العبارة يمكن لنسترجع بعض المعلومات المكتسبة

في انتظار توضيحك استاذ

[ZINA DZ]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ريحآنة الوفآء

انا حليت نفس حلّك
غير انّني لم افهم لما استعملت 22.4 لانّه ليس في الشروط النضامية 0 درجة حرارة و 1atmo=p
على حسب ما اعرف انّه لا نستطيع الحساب ب 22.4 في تغيّر الشروط النظامية
لذا استعملت قانون الغاز المثالي و وجدت كمية المادة تساوي 0.01 مول

على حسب معلوماتي القليلة و البسيطة و التي اسعى جاهدة لتنميتها و إثرائها

أننا سنحسب الحجم المولي للغاز في شروطه و التي هي غير نظامية نستخدم هذا القانون
V(g)/n =V(m) ...1
لأننا نعلم انه ليس في شروط نظامية و لو كان في شروط نظامية و قال احسب حجمه المولي فلا داعي للحساب نقول :
بما انه في شروط نظامية فإن الحجم المولي = 22.4 لتر / المول
لكن في هذا السؤال نريد حساب حجمه المولي في شروط تلك التجربة
يعني ان هذا القانون نحسب به الحجم المولي في الشروط غير النظامية لغاز و نحسب بالحجم المولي في الشروط النظامية 22.4 لتر/ مول
و نترك الأمر للأستاذ كما سبق و أن قلتي

[أحْمد أمير]

تم الرد على الكل ماعدا عني شكرا لا أريد الرد كنت أحتاجه بشدة و الآن فات الأوان

[time25]

شكرااااااااااااا