موازنة معادلة كميائية - الصفحة 2

madoelodie · 2011-09-23, 12:11

اللي ماهوش فاهم انا اعطيت شرح على الرغم اني تلميذ مثلكم ثالثة ثانوي لذا لا اقول انه افضل شرح ممكن تتحصلو عليه لكن جربو معاه ( ابحثو في الردود ستجدون الشرح بالتوفيق )

بهاء الدين 93 · 2011-09-23, 13:05

سلاااام
في الحقيقة
تساؤلات عديدة تطرح من طرف التلميذ حول هذه الاشكالية
لكن انبه الى شيء
فانه على حسب استاذتنا لهذا العام
وبينما نحن بصدد مراجعة هذا المجال
طلبت منها ان تشرح لي مرة اخرى كيفية موازنة معادلة في وسط قاعدي
أخبرتني انه لا يوجد في برنامجنا و لا حتى في الامتحانات شيئ من هذا القبيل
استاذي للعام الماضي حفظه الله شرح لي الكيفية و كان ذلك بسبب فضول مني ههه
..
..
ما عليك فعله ... هو ان توازني المعادلة بحيث لا يدخل في التفاعل البروتون +H كون الوسط غير حامضي اذن لا وجود لل +H
إذن .. كطريقة لذلك
نأخذ المثال التالي
إليك ثنائية التالية :

MnO4- / MnO2

لو لم ننتبه لكون الوسط قاعدي لكانت الموازنة كالتالي

MnO4- + 4H+ + 3e- = MnO2 + 2H2O

نلاحظ انه يوجد +H
علينا التخلص منه

لموازنته نضيف الى الطرفين 4 من -HO

تصبح المعادلة
MnO4- + 4 (H+ + HO- ) + 3 e- = MnO2 +4 HO- + 2 H2O

تصبح اذن

MnO4- + 2 H2O + 3 e- = 4 HO- + MnO2

باختصار
في الوسط القاعدي
لموازنة ال O نضيف -HO

لموازنة ال H نضيف ال H2O

حاولت ان يكون التوضيح ابسط ما يكون
سلاااام

la belle sarah · 2011-09-23, 13:28

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة starofalgeria

سلاااام
في الحقيقة
تساؤلات عديدة تطرح من طرف التلميذ حول هذه الاشكالية
لكن انبه الى شيء
فانه على حسب استاذتنا لهذا العام
وبينما نحن بصدد مراجعة هذا المجال
طلبت منها ان تشرح لي مرة اخرى كيفية موازنة معادلة في وسط قاعدي
أخبرتني انه لا يوجد في برنامجنا و لا حتى في الامتحانات شيئ من هذا القبيل
استاذي للعام الماضي حفظه الله شرح لي الكيفية و كان ذلك بسبب فضول مني ههه
..
..
ما عليك فعله ... هو ان توازني المعادلة بحيث لا يدخل في التفاعل البروتون +h كون الوسط غير حامضي اذن لا وجود لل +h
إذن .. كطريقة لذلك
نأخذ المثال التالي
إليك ثنائية التالية :

Mno4- / mno2

لو لم ننتبه لكون الوسط قاعدي لكانت الموازنة كالتالي

mno4- + 4h+ + 3e- = mno2 + 2h2o

نلاحظ انه يوجد +h
علينا التخلص منه

لموازنته نضيف الى الطرفين 4 من -ho

تصبح المعادلة
mno4- + 4 (h+ + ho- ) + 3 e- = mno2 +4 ho- + 2 h2o

تصبح اذن

mno4- + 2 h2o + 3 e- = 4 ho- + mno2

باختصار
في الوسط القاعدي
لموازنة ال o نضيف -ho

لموازنة ال h نضيف ال h2o

حاولت ان يكون التوضيح ابسط ما يكون
سلاااام

بارك الله فيك اخي

madoelodie · 2011-09-23, 13:54

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة starofalgeria

سلاااام
في الحقيقة
تساؤلات عديدة تطرح من طرف التلميذ حول هذه الاشكالية
لكن انبه الى شيء
فانه على حسب استاذتنا لهذا العام
وبينما نحن بصدد مراجعة هذا المجال
طلبت منها ان تشرح لي مرة اخرى كيفية موازنة معادلة في وسط قاعدي
أخبرتني انه لا يوجد في برنامجنا و لا حتى في الامتحانات شيئ من هذا القبيل
استاذي للعام الماضي حفظه الله شرح لي الكيفية و كان ذلك بسبب فضول مني ههه
..
..
ما عليك فعله ... هو ان توازني المعادلة بحيث لا يدخل في التفاعل البروتون +h كون الوسط غير حامضي اذن لا وجود لل +h
إذن .. كطريقة لذلك
نأخذ المثال التالي
إليك ثنائية التالية :

Mno4- / mno2

لو لم ننتبه لكون الوسط قاعدي لكانت الموازنة كالتالي

mno4- + 4h+ + 3e- = mno2 + 2h2o

نلاحظ انه يوجد +h
علينا التخلص منه

لموازنته نضيف الى الطرفين 4 من -ho

تصبح المعادلة
mno4- + 4 (h+ + ho- ) + 3 e- = mno2 +4 ho- + 2 h2o

تصبح اذن

mno4- + 2 h2o + 3 e- = 4 ho- + mno2

باختصار
في الوسط القاعدي
لموازنة ال o نضيف -ho

لموازنة ال h نضيف ال h2o

حاولت ان يكون التوضيح ابسط ما يكون
سلاااام

و الله شكرا جزيلا لم اكن اعرف هذه المعلومة جزاك الله خيرا

chadli06 · 2011-09-23, 13:56

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة madoelodie

و من المعادلة السابقة نلاحظ ان العنصر Mn في الطرفين متساوي لذلك نذهب مباشرة لموازنة العنصر الاكسجين

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ -MnO4

الأن اصبح لدينا 4 عناص اكسجين في الطرفين الأن ننظر الى الهدرجين لدينا في الطرف الايسر 0 هدرجين اما في الايمن لدينا 8 لهذا نضيف للطرف الأيسر +8H
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4

و الأن اصبح كل العناصر موزونة ننظر الى الشحنات نجد انه لدينا في الطرف الايسر مجموع الشحنات هو +8 اما في الطرف الأيمن +2 اي الطرف الايمن اكبر من الطرف الايسر و الفرق بينهما 6 لهذا نضيف 6 الكترونات الى الطرف الايسر
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +6e

الأن صارت المعادلة موزونة حاولي كتابة الثنائية الثانية و اعذريني على الاطالة لكن هذا كان شرح مفصل مثل شرح الاستاذ

أختي صاحبة الموضوع انتبهي جدا لمثل هذه الردود فهنا خطا فادح قد ارتكبه هذا التلميذ في موازنة المعادلة ..

و هو كما يلي قد كتب هذا العضو المعادلة كم يالي

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +6e

و هنا الخطأ في عدد الالكترونات

لو توازني المعادلة ستجدين كما يلي x-1+8=2 اي x+7=2 اي x=2-7 و يساوي 5e-

و هذه هي الموازنة الصحيحة و ستجدينها في كتاب الثانية ثانوي في مكان 6e سنضع 5e

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +5e

جبور عبد الحاكم · 2011-09-23, 14:23

سبحان الله انا تاني تبهت للخطا واردت ان اصححه وراك سبقتني ليه
معليش

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +6e
المعادلة غير موزنة من حيث عدد الالكترونات
الهيدروجين متوازن
المنغنات متوازنة
الاوكسجين كذلك لكن اننظر من حيث الشحنات في المتفاعلات 8+ و -1 و6é النتجية = 1

وفي النواتج = 2+

الاصح كما قال الزميل chadli06

Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +5e

بهاء الدين 93 · 2011-09-23, 14:32

صحيح
هناك خطأ في الموازنة عند صاحبة المشاركة
لكن
رغم ذلك
اذا اعتبرنا ان الوسط قاعدي
فحتى هذه التصحيحات لا تصلح

جبور عبد الحاكم · 2011-09-23, 14:34

من ندرس الوسط القاعدي بعد

الله اعلم

b.sliman2547 · 2011-09-23, 15:05

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة rimayeva

اكتب المعادلة النصفية الموافقة للثنائية
c5h11_co2- / c5h11-coh

c5h11-coh +H2O <ــــــــــــــــ ـ3H+ + 2e+-+c5h11_co2

rimayeva · 2011-09-23, 20:08

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة starofalgeria

سلاااام
في الحقيقة
تساؤلات عديدة تطرح من طرف التلميذ حول هذه الاشكالية
لكن انبه الى شيء
فانه على حسب استاذتنا لهذا العام
وبينما نحن بصدد مراجعة هذا المجال
طلبت منها ان تشرح لي مرة اخرى كيفية موازنة معادلة في وسط قاعدي
أخبرتني انه لا يوجد في برنامجنا و لا حتى في الامتحانات شيئ من هذا القبيل
استاذي للعام الماضي حفظه الله شرح لي الكيفية و كان ذلك بسبب فضول مني ههه
..
..
ما عليك فعله ... هو ان توازني المعادلة بحيث لا يدخل في التفاعل البروتون +h كون الوسط غير حامضي اذن لا وجود لل +h
إذن .. كطريقة لذلك
نأخذ المثال التالي
إليك ثنائية التالية :

mno4- / mno2

لو لم ننتبه لكون الوسط قاعدي لكانت الموازنة كالتالي

mno4- + 4h+ + 3e- = mno2 + 2h2o

نلاحظ انه يوجد +h
علينا التخلص منه

لموازنته نضيف الى الطرفين 4 من -ho

تصبح المعادلة
mno4- + 4 (h+ + ho- ) + 3 e- = mno2 +4 ho- + 2 h2o

تصبح اذن

mno4- + 2 h2o + 3 e- = 4 ho- + mno2

باختصار
في الوسط القاعدي
لموازنة ال o نضيف -ho

لموازنة ال h نضيف ال h2o

حاولت ان يكون التوضيح ابسط ما يكون
سلاااام

بارك الله فيك اخي هادا ما كنت نحوس عليه درك فهمت

بهاء الدين 93 · 2011-09-23, 22:09

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة rimayeva

بارك الله فيك اخي هادا ما كنت نحوس عليه درك فهمت

العفو ,,,
لا شكر على واجب

جينان الفردوس · 2011-09-24, 01:16

fi wast 7amidi. nowazin 02 par H2O &H2 PAR (H+) ou (H30+ )
fi wast ka3idi nowazin 02 par (oH- ) & H2 PAR H2O
EXEMPLE
WAST KA3IDI (H20/H2)
2H2O+2é====H2+2oH -

rimayeva · 2011-09-24, 07:42

بصح كيفاش نعرفو بلي الوسط قاعدي ولا حمضي مثلا يمدلك معادلة و يقولك وازنها زعما يقولولك هما و لا نتا تعرفها بصح كيفاش؟؟؟؟؟

rimayeva · 2011-09-24, 07:46

كيما انا مثلا وازنت معادلة على اساس الوسط حمضي ومبعد ظهر الوسط قاعدي؟؟؟؟

rimayeva · 2011-09-24, 07:48

اخي starofalgeriaيعني مراكاش غالط في موازنة المعادلة تاع نورمالمون جي +2e