كيف اعرف اتجاه التفاعل؟

ماريا للنجاح · 2016-04-23, 11:36

سلام............علابالي نقارنوKبQrfبصح اليست Qrfنفسها K::

nounou 03 · 2016-04-23, 12:13

ماريا أختي تقارنيها مع QRi كسر التفاعل الإبتدائي و ليس QRf

bouss2013 · 2016-04-23, 12:42

االسلام عليكم

كل جملة كيميائية تتطور تلقائيا نحو حالة توازن بحيث خلال تطورها يتغير تدريجيا كسر التفاعل Qr من
قيمته الابتدائية Qri إلى قيمته النهائية Qrf

مع Qrf=K فثابت التوازن K يوافق القيمة التهائية لكسر التفاعل

لمعرفة اتجاه التفاعل نقارن QRi مع K

الإستنتاج :
اذا كان Qri < K إ فإن الجملة تتطور في الجهة المباشرة .

إذا كان Qri > K فإن الجملة تتطور في الجهة العكسية

اذا كان Qri = K فإن الجملة لا تتطور

ilyes1996 · 2016-04-23, 13:22

سلام عليكم اختي ، يعني اغلب الأحيان السؤال يطلب في الاسترة

Manal Mokhtari · 2016-04-23, 13:41

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة bouss2013

االسلام عليكم

كل جملة كيميائية تتطور تلقائيا نحو حالة توازن بحيث خلال تطورها يتغير تدريجيا كسر التفاعل qr من
قيمته الابتدائية qri إلى قيمته النهائية qrf

مع qrf=k فثابت التوازن k يوافق القيمة التهائية لكسر التفاعل

لمعرفة اتجاه التفاعل نقارن qri مع k

الإستنتاج :
اذا كان qri < k إ فإن الجملة تتطور في الجهة المباشرة .

إذا كان qri > k فإن الجملة تتطور في الجهة العكسية

اذا كان qri = k فإن الجملة لا تتطور

أستاذ اذا ممكن مساعدة في التمرين

ماريا للنجاح · 2016-04-23, 14:58

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة nounou 03

ماريا أختي تقارنيها مع qri كسر التفاعل الإبتدائي و ليس qrf

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة bouss2013

االسلام عليكم

كل جملة كيميائية تتطور تلقائيا نحو حالة توازن بحيث خلال تطورها يتغير تدريجيا كسر التفاعل qr من
قيمته الابتدائية qri إلى قيمته النهائية qrf

مع qrf=k فثابت التوازن k يوافق القيمة التهائية لكسر التفاعل

لمعرفة اتجاه التفاعل نقارن qri مع k

الإستنتاج :
اذا كان qri < k إ فإن الجملة تتطور في الجهة المباشرة .

إذا كان qri > k فإن الجملة تتطور في الجهة العكسية

اذا كان qri = k فإن الجملة لا تتطور

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ilyes1996

سلام عليكم اختي ، يعني اغلب الأحيان السؤال يطلب في الاسترة

شكرا جزيلا لكم....هدا يعني انو التفاعل دائما في الاتجاه المباشر لان تركيز النواتج في بداااية التفاعل=0 الصفر.....ام انني مخطئة

ماريا للنجاح · 2016-04-23, 15:05

في تافاعل معااايرة هل دائما كمية المادة التي تم معايرتها تساوي كمية مادة المعير مثال كما بكالوريا2012 شعبة رياضيات وتقني رياضي حيث انو عاير محلول يحتوي على هيدروكسيد الصوديومOH-وحمضCOOHبواسطةH3O+ وكان السؤال احسب كمية OH-التي تم معايرتها هو حسبها بلي =كمية H3O+عند التكافؤ
الموضوع2 تمرين تجريبي جزء الاخير https://www.ency-education.com/physics-mtm-bac2012.html
اما الحل هاهو https://www.ency-education.com/physic...orrection.html

bouss2013 · 2016-04-23, 15:50

السلام عليكم

الى الاخت ماريا للنجاح ليس كذلك التفاعل ليس دائما في الاتجاه المباشر ف QRl,قيمة كسر التفاعل في مرحلةانتقالية i

اليك رابط الحل المفصل لبكالوريا 2012

https://www.guezouri.org/Ens/Terminal...hy_Fayssal.pdf

ماريا للنجاح · 2016-04-23, 20:13

بارك الله فييك استاد*************************