ثاني درس في الكيمياء تابع لمشروع العام .......

[نَقَآءْ اَلْسَرِيْرَهـْـ]

السلام عليكم و رحمة الله تعالى و بركاته
توقفنا اخر مرة في درس الكيمياء مع الاحماض و الاسس
و اليوم نتطرق لدرس المعايرة بالتحديد المعايرة اللونية
لكن قبل هذا هناك نقطة مهمة تخدمنا كثيرا في هذا الدرس و هي درس التمديد للسنة الاولى ثانوي
لازلتم تذكرونه و من لم يذكره ساعيد شرحه و ناخذ منه ما نريد لخدمة درس المعايرة
*التمديد او ما يعرف بالتخفيف :
اثناء تمديد محلول تركيزه C1و حجمه الابتدائي V1بواسطة الماء المقطر فان حجمه يصبح V2و تركيزه C2
عندما تتحقق العلاقة التالية
C1.V1=C2.V2
و التي تعرف بعلاقة التكافؤ
و هذا ما نحتاجه بقوة في درس المعايرة
*المعايرة اللونية اساس/حمض:
و هي طريقة تساعد على الوصول الى نقطة التكافؤ و تحديدها و ذلك بتغير لون المحلول عند التكافؤ
في عملية المعايرة نحتاج الى محلول معاير بفتح الياء و محلول معاير بكسر الياء
عملية إعداد المعايرة:
قطرات من المحلول المعاير بكسر الياء تسقط من السَحّاحَة على المحلول المعاير بفتح الياء في بيشر
فيقوم بتغيير لونه حتى يصل إلى تغير نهائي في اللون.
و لتتم المعايرة لابد أن توجد عدة شروط منها:
* أن يكون تفاعلاً سريعاً و آنيا عند مزج المحلولين.
* أن نستطيع اعتباره تفاعلاً تاماً و كليا .
* أن تكون هناك طريقة تمكننا من تحديد نهاية التفاعل مثل تغير لون المحلول المعاير بفتح الياء.

في عملية المعاير نحتاج الى مؤشر او كاشف يدل على نهاية التفاعل و في الغالب يتم استخدام مؤشر مرئي اي مؤشر يقوم بتغيير اللون عند نهاية التفاعل بشكل نهائي و من الؤشرات و الكواشف المستعملة بكثرة :
BBT: هو نوع كيميائي يمكن ان يوجد على شكلين ب HIN عندما يكون له بنية جزيئية تلون المحلول بالاصفر (احماض)
و -IN عندما يكون له بنية شاردية تلون المحلول بالازرق (اساس)
و كذلك الميثيل البرتقالي و هو كاشف يتحول الى اللون الاحمر في الاوساط الحامضية و الى اللون الاصفر في الاوساط القاعدية .
نقطة التكفؤ :هي نقطة يغير فيها المحلول لونه و تكون المتفاعلات قد تفاعلت كليا و تكون كمية المواد المتفاعلة بنسب الاعداد الستيكيومترية لمعادلة التفاعل الحادث
و في هاته النقطة يمكن تحديد المتفاعل المحد
ملاااااااحظة :
قبل التكافؤ المتفاعل المحد هو المحلول المعاير بكسر الياء
عند التكافؤ يستهلك المتفاعلان المعاير و المعاير اي المحلول ستيكيومتري
بعد التكافؤ المتفاعل المح هو المعاير بفتح الياء
تمرين :
نعاير حجما V1يساوي 10ملل من محلول حمض الايثانويك CH3COOH بواسطة محلول هيدوركسيد البوتاسيوم KOH الذي تركيزهC2=0.005 mol/L فنلاحظ ان نقطة التكافؤ تتحقق عند الحجم V2=15.2ml من KOH
س1/اكتب معادلة التفاعل اساس/حمض
س2/احسب تركيز C1محلول حمض الايثانويك
ارجو انكم تستوعبوا الدرس و من يفهمه يحل التمرين

سلااااااااااااااام
......