و من المعادلة السابقة نلاحظ ان العنصر Mn في الطرفين متساوي لذلك نذهب مباشرة لموازنة العنصر الاكسجين
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ -MnO4
الأن اصبح لدينا 4 عناص اكسجين في الطرفين الأن ننظر الى الهدرجين لدينا في الطرف الايسر 0 هدرجين اما في الايمن لدينا 8 لهذا نضيف للطرف الأيسر +8H
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4
و الأن اصبح كل العناصر موزونة ننظر الى الشحنات نجد انه لدينا في الطرف الايسر مجموع الشحنات هو +8 اما في الطرف الأيمن +2 اي الطرف الايمن اكبر من الطرف الايسر و الفرق بينهما 6 لهذا نضيف 6 الكترونات الى الطرف الايسر
Mn+2 +4H2O <ـــــــــــــــــ 8H+ + -MnO4 +6e
الأن صارت المعادلة موزونة حاولي كتابة الثنائية الثانية و اعذريني على الاطالة لكن هذا كان شرح مفصل مثل شرح الاستاذ