شايب الدور بلقاسم
2010-10-04, 22:58
1- عرف المؤكسد و المرجع .
1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر .
أمثلة : 2+Ag + Cu
1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر .
أمثلة : Cu ; Al Fe
2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد
2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية .
أمثلة :
Cu 2+ / Cu Fe 2+ / Fe Zn 2+ / Zn
3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر
n e + ox ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ red
مؤ مر
مثال : Cu 2+ + 2 e – = Cu
4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟
جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .
http://img216.imageshack.us/img216/9913/oxredau5.gif
5 - ماهي الطرق التي تسمح بمتابعة تطور تفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل -؟
الطرق هي :
أ - قياس الناقلية
ب - المعايرة الحجمية
جـ - قياس الضغط
د - القياس اللوني
.................................................. ..................................................
قياس الناقلية
.................................................. .................................................
1 - هذه التقنية ترتكز على وجود شوارد في محلول مائي
http://img216.imageshack.us/img216/6584/conducoe4.jpg
2 - الناقلية G لمحلول هي مقلوب مقاومته R
http://img216.imageshack.us/img216/8286/cond02hr4.jpg
3- هل يمكن استعمال التيار المستمر - مولد للتيار المستمر - لقياس الناقلية ؟
لا يمكن ، لأنه يحدث تحليل كهربائيالذي يؤثر على ناقلية المحلول ، لذا يستعمل التيار المنتاوب .
4- رسم النحنى البياني : تغيرات الناقلية بدلالة التركيز
http://img219.imageshack.us/img219/7796/con01cb5.jpg
و يستغل في استنتاج التركيز المجهول للمحلول
5- لابد أن نعرف العلاقة بين الناقلية النوعية لمحلول شاردي ممدد و الناقلية المولية الشاردية
للأفراد الكيميائية و التراكيز المولية لهذه الأفراد .
.................................................. ...............................................
6- ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟
تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- .
7- متى نقول أن تفاعل ما بطيء ؟ أعط مثالا .
التفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات ....
مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك
8 - متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة .
تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة .
مثال :
http://img219.imageshack.us/img219/6048/explosionsto8.jpg
أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس
تفاعلات الترسيب
تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع -
تيوكبريتات
.................................................. ..............................................
http://img216.imageshack.us/img216/4609/thio01xx5.jpg
.................................................. ...............................................
http://img216.imageshack.us/img216/2597/thio02bt4.jpg
.................................................. ................................................
9- ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟
اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع
ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد .
10- ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟
ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز X في كل لحظة و منها متابعة تطور التحول
***************************************
شايب الدور بلقاسم
******************************************
1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر .
أمثلة : 2+Ag + Cu
1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر .
أمثلة : Cu ; Al Fe
2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد
2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية .
أمثلة :
Cu 2+ / Cu Fe 2+ / Fe Zn 2+ / Zn
3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر
n e + ox ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ red
مؤ مر
مثال : Cu 2+ + 2 e – = Cu
4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟
جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .
http://img216.imageshack.us/img216/9913/oxredau5.gif
5 - ماهي الطرق التي تسمح بمتابعة تطور تفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل -؟
الطرق هي :
أ - قياس الناقلية
ب - المعايرة الحجمية
جـ - قياس الضغط
د - القياس اللوني
.................................................. ..................................................
قياس الناقلية
.................................................. .................................................
1 - هذه التقنية ترتكز على وجود شوارد في محلول مائي
http://img216.imageshack.us/img216/6584/conducoe4.jpg
2 - الناقلية G لمحلول هي مقلوب مقاومته R
http://img216.imageshack.us/img216/8286/cond02hr4.jpg
3- هل يمكن استعمال التيار المستمر - مولد للتيار المستمر - لقياس الناقلية ؟
لا يمكن ، لأنه يحدث تحليل كهربائيالذي يؤثر على ناقلية المحلول ، لذا يستعمل التيار المنتاوب .
4- رسم النحنى البياني : تغيرات الناقلية بدلالة التركيز
http://img219.imageshack.us/img219/7796/con01cb5.jpg
و يستغل في استنتاج التركيز المجهول للمحلول
5- لابد أن نعرف العلاقة بين الناقلية النوعية لمحلول شاردي ممدد و الناقلية المولية الشاردية
للأفراد الكيميائية و التراكيز المولية لهذه الأفراد .
.................................................. ...............................................
6- ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟
تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- .
7- متى نقول أن تفاعل ما بطيء ؟ أعط مثالا .
التفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات ....
مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك
8 - متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة .
تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة .
مثال :
http://img219.imageshack.us/img219/6048/explosionsto8.jpg
أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس
تفاعلات الترسيب
تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع -
تيوكبريتات
.................................................. ..............................................
http://img216.imageshack.us/img216/4609/thio01xx5.jpg
.................................................. ...............................................
http://img216.imageshack.us/img216/2597/thio02bt4.jpg
.................................................. ................................................
9- ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟
اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع
ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد .
10- ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟
ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز X في كل لحظة و منها متابعة تطور التحول
***************************************
شايب الدور بلقاسم
******************************************