هل من متطوع؟

[gauche]

اوكي
لدي سؤال دائما يشغل بالي وهو
مثلا من كنا صغار لما تمدلنا الام تاعنا الدواء وليس الام فقط بل اغلب الناس يقوللك لما تشرب الدواء ماتشربش وراه الماء ؟؟
وحنا قرينا في تمديد محلول انو كمية المادة لا تتغير عند اضافة الماء ؟؟
فياترى هل مايقولوه عند شرب الماء بعد الدواء صحيح ؟؟


اامممم
اضن انه ليش له علاقة بالمحلول
يمكن اشياء اخرى .. داخلة الطب

[adelmedr]

امين نعم ..
بعيد عن الكتاب راح نضع الشرح من رؤوسنا لان التلميذ يعرف كي يففهم لتلميذ
-----------------------------
مثل خلطنا الجافيل مع االماء
يسمى محلول


1- التركيز المولي

هو كمية المادة او عدد المولات من مركب الجافيل في ذلك المحلول ووحدته mol/l ...
يعني كم مول من المركب في 1 لتر من ذلم الخليط او المحجلول

2- التكركيز الكتلي
نس لشيئ لاكن
يلكتلة وليس بالحجم
وجدته mol/g
اي كم مول في 1 غ من المحلول

هذا من راسي .. انتظر منكم التاكييد
التركيز المولي هو كمية المادة المنحلة في حجم الماء و عبارته : c = n/v الوحدة mol/l
التركيز الكتللي يتناسب طردا مع كتلة m و عكس مع الحجم اي t = m/v الوحدة g/l

[the noble]

اوكي
لدي سؤال دائما يشغل بالي وهو
مثلا من كنا صغار لما تمدلنا الام تاعنا الدواء وليس الام فقط بل اغلب الناس يقوللك لما تشرب الدواء ماتشربش وراه الماء ؟؟
وحنا قرينا في تمديد محلول انو كمية المادة لا تتغير عند اضافة الماء ؟؟
فياترى هل مايقولوه عند شرب الماء بعد الدواء صحيح ؟؟


اظن انه لتفادي تمديد المحلول
حيث اذا حدث التمديد اي نقص التركيز
ستطول المدة الزمنية لمفعول الدواء
فكما نعرف الدواء ينقل عبر الدم الى جميع الخلايا
هذا هو التفسير المنطقي بالنسبة لي

[gauche]

نعم نعم ... لتركيز الكتلي هو
الكتلة في ذلك المحلول g/l
اي كم من الكتلة في 1 لترمن المحلول

[the noble]

امين نعم ..
بعيد عن الكتاب راح نضع الشرح من رؤوسنا لان التلميذ يعرف كي يففهم لتلميذ
-----------------------------
مثل خلطنا الجافيل مع االماء
يسمى محلول


1- التركيز المولي

هو كمية المادة او عدد المولات من مركب الجافيل في ذلك المحلول ووحدته mol/l ...
يعني كم مول من المركب في 1 لتر من ذلم الخليط او المحجلول

2- التكركيز الكتلي
نس لشيئ لاكن
يلكتلة وليس بالحجم
وجدته mol/g
اي كم مول في 1 غ من المحلول

هذا من راسي .. انتظر منكم التاكييد
20/20 ههههه

[lili*]

http://www.djelfa.info/vb/picture.php?albumid=12933&pictureid=104904
http://www.djelfa.info/vb/picture.php?albumid=12933&pictureid=104905
http://www.djelfa.info/vb/picture.php?albumid=12933&pictureid=104906
التركيز المولي هو كمية المادة المنحلة nفي حجم من الماءv
تفضلو هذا الرابط لكتابة القوانين والعمليات بشكل واضح
http://www.codecogs.com/latex/eqneditor.php
+اعتذر على التاخير النت ثقيـــــلة بزااف

[lili*]

t=m/v
ولحساب تركيز محلول يجب استعمال حجم المحلول وليس حجم الماء
+كتمرين من يجد العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي

[gauche]

ملخص القوانين

التركيز الكتلي
( m(g
------- =Cm
(V (l
التركيز المولي

( n(mol
------- =C
(V (l


قانون لتمديد

V*.C°= C. V

معامل التمديد
F=
V/V =C/°C°
لحساب الحموضة

d. 10. P
---------- = C
M
لست متاكد من الاخيرة
---------
ملاحظة
. تعني الظرب
* تعني فتحة

[gauche]

t=m/v
ولحساب تركيز محلول يجب استعمال حجم المحلول وليس حجم الماء
+كتمرين من يجد العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي

يمكن تكون لعلاقة بينهم في كمية لمادة وكتلتها
التركيز المولي خاص بكمية المادة
والمتلي بكتلة كمية المادة

[the noble]

t=m/v
ولحساب تركيز محلول يجب استعمال حجم المحلول وليس حجم الماء
+كتمرين من يجد العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي


لدينا
n=m/M...1
c=n/v...2
اذااا
c=m/M/v
اذاااا
c=m/M.v
ومنه
Mc=m/v
اذاااااااا
Mc=t
alors
c=t/M

[adelmedr]

التركيز المولي هو كمية المادة المنحلة في حجم الماء و عبارته : c = n/v الوحدة mol/l
التركيز الكتللي يتناسب طردا مع كتلة m و عكس مع الحجم اي t = m/v الوحدة g/l

[the noble]

لحساب الحموضة

d. 10. P
---------- = c
m
لست متاكد من الاخيرة
---------
ملاحظة
. تعني الظرب
* تعني فتحة
هذي ما قريناهاش ممكن تشرحهالي

[lili*]

لدينا
n=m/M...1
c=n/v...2
اذااا
c=m/M/v
اذاااا
c=m/M.v
ومنه
Mc=m/v
اذاااااااا
Mc=t
alors
c=t/M


صحيحة الاجابة
وبالتالي نستنتج ان
t=c.M

[lili*]

ملخص القوانين

التركيز الكتلي
( m(g
------- =cm
(v (l
التركيز المولي

( n(mol
------- =c
(v (l


قانون لتمديد

v*.c°= c. V

معامل التمديد
f=
v/v =c/°c°
لحساب الحموضة

d. 10. P
---------- = c
m
لست متاكد من الاخيرة
---------
ملاحظة
. تعني الظرب
* تعني فتحة
الاخيرة صحيحة
شوووكراان على القوانين

[gauche]

d. 10. P
---------- = c
m
اضن نها ليست للحموضة للتركيز ايضا
d الكثافة
p الحموضة

[the noble]

d. 10. P
---------- = c
m
ممكن تشرحولي هذا القانون
لانني
لم ادرسه

اي بماذا يتعلق و كيف وجد القانون ............ الخ

:confused::confused::confused::confused::confused:

[gauche]

عطوناا تماارين
باش نهمو مليح
لاكن اين رميسة
نساااتنا وقيل

[lili*]

d. 10. P
---------- = c
m
ممكن تشرحولي هذا القانون
لانني
لم ادرسه

اي بماذا يتعلق و كيف وجد القانون ............ الخ

:confused::confused::confused::confused::confused:


بالنسبة للقانون حنا تاني ماقريناهش لقيتو في كتاب حفظتو ولم ابحث حتى عن كيف وجد ههه

[gauche]

p النسبة المؤوية للنقاوة
d الكثافة
m الكتلة hلمولية لجزيئية

وهي تمثل علاقة التركيز بدرجة النقاوة والكتلة المولية الجزيئية والكثافة

[the noble]

لدي تمرين طويل نسبيا
اصبرو دوك نكتبو

[gauche]

انا الان ذااهب
صحا فطووركم

[the noble]

okkkkkkkkkkk
صحاااااااااا
فطوووووووووووووووووووووووووورككك
خويااا

[lili*]

انا الان ذااهب
صحا فطووركم
وانت زادة
ســــــلام

[falfoula.dz]

ليلي هيا نراجعوا درس المول ان امكن

[lili*]

ليلي هيا نراجعوا درس المول ان امكن
اوكي حنونة
اي حاجة مافهمتيهاش انا هنـــــا في الخدمة

[ROMAISSA95]

ليلي هيا نراجعوا درس المول ان امكن

أختي ملخص درس المول في الصفحة الأولى من هذا الموضوع
أرجو أن يكون مفهوم

[gauche]

روميسا اين كنتي
اضن ان اليوم دورك في الطبخ

[ROMAISSA95]

روميسا اين كنتي
اضن ان اليوم دورك في الطبخ

كنت نائمة من 2حتى6
لالا خليت ماما وحدها توجد الفطور

[gauche]

اووك
لازم تعاونينا فالمراجعة

[ROMAISSA95]

ok
مراجعتكم كانت جيدة

[gauche]

خصونا تمارين
+
لازم نحدو نظام لكيفية المراجعة

[the noble]

خصونا تمارين
+
لازم نحدو نظام لكيفية المراجعة
اظن ان المراجعة يجب ان تكون و بكل بساطة
طرح القوانين للتذكير
المناقشة ثم تمارين
و عندي اقتراح حول الوقت
اذا لم يكن لديكم مانع
هل يمكن تغيير الوقت الى ما بعد العصر
فاظن انه وقت مناسب للجميع لان الثانية و النصف من المفروض انها مخصصة للقيلولة
ما رايكم ؟؟؟

[the noble]

الكلام موجه لكم
!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

[ROMAISSA95]

خصونا تمارين
+
لازم نحدو نظام لكيفية المراجعة

عندي تمارين في المستوى بخصوص التراكيز المولية
أما بالنسبة لتظام المراجعة بما أننا ندرس ساعتين نقسمها
نصف ساعة للتذكرة وباقي نحل فيه التمارين من أجل أن يكون لنا عدة أفكار في حل التمارين

[lili*]

عندي تمارين في المستوى بخصوص التراكيز المولية
أما بالنسبة لتظام المراجعة بما أننا ندرس ساعتين نقسمها
نصف ساعة للتذكرة وباقي نحل فيه التمارين من أجل أن يكون لنا عدة أفكار في حل التمارين
فكرة 44444
بانتظار تمارينك حنونة وماتنسايش تنظمي الينا هه

[hind_hind]

السلام عليكم اختي اريد منك ارسال لي بريدك في msn ou sk y pe لاضيفك عندي ولاجيبك لان عدد مشاركاتي لا يسمح بالرسائل بعد وفقك الله

[lili*]

السلام عليكم اختي اريد منك ارسال لي بريدك في msn ou sk y pe لاضيفك عندي ولاجيبك لان عدد مشاركاتي لا يسمح بالرسائل بعد وفقك الله
ايــــــــــه صح انتبهت متاخرة ههه
اوكي ساحاول ان اجد حلا حنونة
وشوووووكرااان على الاهتمام
+يمكنكي ان تتكلمي هنا ماشي مشكل المهم تكوني مرتاحة
وشوووكراان مرة ثانية
موفقة ان شااااء الله

[gauche]

هل انتم هناا

[ROMAISSA95]

السلام عليكم

[gauche]

وعليكم السلام
هل نكمل المرجعة

[gauche]

ساعود بعد 5 دقائق
لنراجع التراكيز

[ROMAISSA95]

وأين البقية؟

[gauche]

لا ادري
نبدا نحن

شرح بسيط ثم نضع تمارين

[ROMAISSA95]

حسنا فلنبدأ

[the noble]

السلام عليكم و رحمة الله وبركاته
:mh92:

[gauche]

وعليكم سلام
نحن لان 3

[ROMAISSA95]

السلام عليكم و رحمة الله وبركاته
:mh92:


وعليكم السلام

[gauche]

من عنده تمرين جييد

[ROMAISSA95]

ملخص درس :التركيز المولي
يعبر التركيز عن كمية المادة المنحلة في لتر من الماء المقطر ويكون بالشكل تركيز كتلي أو تركيز مولي:
c=n/v( mol/)l التركيز المولي
t=m/v( g/)l التركيز الكتلي
يعطي قانون التخفيف العلاقة بين التركيز الأصلي للمحلول الإبتدائي والتركيز النهائي للمحلول الجديد :C1*V1=C2*V2
وتمثل النسبة F=C1/C2=V2//V1 معامل التمديد

[ROMAISSA95]

من عنده تمرين جييد

نريد أن نحضر محلولا لكلور الصوديوم تركيزه c=0.5mol/lوإنطلاقا من حجم قدرهv=50cm3 للماء المقطر فما هي كتلة الملح الواجب إضافته؟

[gauche]

شكرااا
دعونااا ندخل في التمرين
مع لتاكد من ااننا كلناا فهمنا الخطواات
سنتبع هذه لطريقة في المراجعة

[ROMAISSA95]

أين الحلول أنا أنتظر

[gauche]

نريد أن نحضر محلولا لكلور الصوديوم تركيزه c=0.5mol/lوإنطلاقا من حجم قدرهv=50cm3 للماء المقطر فما هي كتلة الملح الواجب إضافته؟

ساحاول ....

1- نبحث عن تركيز المحلول الاول ....C1

50لتر = 50 دسم3

V1= لتر50

C1 = X

لترV2= 1------------ اختره من عندي

C2= 0.5

---------------------------
C1.1V=C2.V2

C2.V2
C1====-------------
V1

0.5*1
------
50
= 0.005مول/لتر

-----------------------
ايجاد عدد المولات
ولديناااا
c=n/v
n = c.v
n= 0.005*50
0.25mol
والان .. نسيت ضيغة الملح
المهم لدينا لمول وليدنا لضيغة
نستخرج الكتلة العلاقة
n =m/M
m=n.M

[the noble]

نريد أن نحضر محلولا لكلور الصوديوم تركيزه c=0.5mol/lوإنطلاقا من حجم قدرهv=50cm3 للماء المقطر فما هي كتلة الملح الواجب إضافته؟
HCl =>36.5g/mol
n=c*v
n=0.5*0.05
n=0.025mol
اذاا
0.025*36.5=0.91g
و الله اعلم

[ROMAISSA95]

ساحاول ....

1- نبحث عن تركيز المحلول الاول ....c1

50لتر = 50 دسم3

v1= لتر50

c1 = x

لترv2= 1------------ اختره من عندي

c2= 0.5

---------------------------
c1.1v=c2.v2

c2.v2
c1====-------------
v1

0.5*1
------
50
= 0.005مول/لتر

-----------------------
ايجاد عدد المولات
ولديناااا
c=n/v
n = c.v
n= 0.005*50
0.25mol
والان .. نسيت ضيغة الملح
المهم لدينا لمول وليدنا لضيغة
نستخرج الكتلة العلاقة
n =m/m
m=n.m


كلور الصوديوم هو الملح الواجب إضافته

[the noble]

ساحاول ....

1- نبحث عن تركيز المحلول الاول ....c1

50لتر = 50 دسم3

v1= لتر50

c1 = x

لترv2= 1------------ اختره من عندي

c2= 0.5

---------------------------
c1.1v=c2.v2

c2.v2
c1====-------------
v1

0.5*1
------
50
= 0.005مول/لتر

-----------------------
ايجاد عدد المولات
ولديناااا
c=n/v
n = c.v
n= 0.005*50
0.25mol
والان .. نسيت ضيغة الملح
المهم لدينا لمول وليدنا لضيغة
نستخرج الكتلة العلاقة
n =m/m
m=n.m

لم افهم طريقة حلك
!!!!!!!

[ROMAISSA95]

hcl =>36.5g/mol
n=c*v
n=0.5*0.05
n=0.025mol
اذاا
0.025*36.5=0.91g
و الله اعلم



صيغة كلور الصوديومnacl

[ROMAISSA95]

أعيدا المحاولة

[gauche]

طرقتي صحيحة
نوبل راح اشرح طريقتي

[ROMAISSA95]

طرقتي صحيحة
نوبل راح اشرح طريقتي

ولكنها لم توصلك للحل الصحيح
طريقة نوبل صحيحة فقط أخطأفي صيغة كلور الصوديوم

[gauche]

58.5 * 0.25 = 14.625غ

[the noble]

صيغة كلور الصوديومnacl
اااااااااااااااه
نعم نعم
اذا يكون الحل
NaCl=>24g/mol
24*0.025=0.6 g

[ROMAISSA95]

58.5 * 0.25 = 14.625غ

للأسف ليس صحيحا

[gauche]

HCl =>36.5g/mol
n=c*v
n=0.5*0.05
0.5 تركيز/ خاصة بالمحلول لاول اي C2
0.005 حجم خاصة بالمحلول الثاني V1
هنااك محلوولين[
n=0.025mol
اذاا
0.025*36.5=0.91g
و الله اعلم



خي نوووبل.................

[the noble]

58.5 * 0.25 = 14.625غ
و لكن
14g
اليس كبيرة نسبيا ؟؟!!!!!!!!!!!!!

[ROMAISSA95]

اااااااااااااااه
نعم نعم
اذا يكون الحل
nacl=>24g/mol
24*0.025=0.6 g


لاحظ الجدول الدوري تجد na=23وcl=35 إذن إجمعهما وأكمل الحل

[lili*]

رانـــــــي هنا
واش راكم تراجعوو؟؟؟

[gauche]

خويا ركز على الطريقة
هناك محلولين
ابتدئي و الاخر الذي نريد االوصول اليه
نستعمل
لعلاقة c1.1v=c2.v2
لايمكن الخلط بينهم

[the noble]

لاحظ الجدول الدوري تجد na=23وcl=35 إذن إجمعهما وأكمل الحل
ههههههههههه راني صايم تع بصححححح

[the noble]

نريد أن نحضر محلولا لكلور الصوديوم تركيزه c=0.5mol/lوإنطلاقا من حجم قدرهv=50cm3 للماء المقطر فما هي كتلة الملح الواجب إضافته؟
يا اخي كيفااااااش محلولين
الاول ماء مقطر
و الثاني هو الذي نريد الحصول عليه

[ROMAISSA95]

يجب عليكم أن تفهمو التمرين نحن لدينا محلول واحد فقط تركيزه 0.5وحجمه50cm3
أعيدو الحل

[ROMAISSA95]

يعني بصيغة أخرى عندنا ماء مقطر حجمه50cm3 شحال من غرام من الملح (كلور الصوديوم) لكي نحصل على تركيز0.5
مفهوم الآن

[the noble]

اذا النتيجة النهائية هي
1.45 g
صح
ROMAISSA95 (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=411949)
؟؟؟؟؟؟؟؟

[lili*]

يجب عليكم أن تفهمو التمرين نحن لدينا محلول واحد فقط تركيزه 0.5وحجمه50cm3
أعيدو الحل
حنونة ممكن تمديلي التمرين لاشارك معكم في الحل ؟؟؟؟؟

[gauche]

نريد أن نحضر محلولا لكلور الصوديوم
تركيزه c=0.5mol/l ------------ هذاا ما نريد الوصول اليه ايC2 ..تركيز المحلول الجديد

وإنطلاقا من حجم قدرهv=50cm3 ----- انطلاقا اي ....حجم المحلول القديييم V1

للماء المقطر فما هي كتلة الملح الواجب إضافته؟

[ROMAISSA95]

لأنهم عاد باغين يحضرو المحلول ماشي حضروه وكملو خلاص عاد راهم يحوسو على كتلة الملح باه يتحصلو على تركيز 0.5

[the noble]

حنونة ممكن تمديلي التمرين لاشارك معكم في الحل ؟؟؟؟؟


نريد أن نحضر محلولا لكلور الصوديوم تركيزه c=0.5mol/lوإنطلاقا من حجم قدرهv=50cm3 للماء المقطر فما هي كتلة الملح الواجب إضافته؟

[ROMAISSA95]

نريد أن نحضر محلولا لكلور الصوديوم تركيزه c=0.5mol/lوإنطلاقا من حجم قدرهv=50cm3 للماء المقطر فما هي كتلة الملح الواجب إضافته؟

هذا هو التمرين ليلى

[the noble]

نريد أن نحضر محلولا لكلور الصوديوم
وإنطلاقا من حجم قدرهv=50cm3 ----- انطلاقا اي ....حجم المحلول القديييم v1

للماء المقطر فما هي كتلة الملح الواجب إضافته؟
يا اخي هذا ماء مقطر يعني ما عندوش تركيز

[ROMAISSA95]

اذا النتيجة النهائية هي
1.45 g
صح
romaissa95 (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=411949)
؟؟؟؟؟؟؟؟


نعم هذا هو الناتج
أكتب طريقة الحل من فضلك

[the noble]

اذا النتيجة النهائية هي
1.45 g
صح
romaissa95 (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=411949)
؟؟؟؟؟؟؟؟


من المفترض هذي هي النتيجة

[gauche]

اممم
اضن اني خطت في فهم السؤااال
لاننا كنا نحل تمارين كثيرة من النووع الصعب التي فيها محلولن

[ROMAISSA95]

من المفترض هذي هي النتيجة

نعم هذا هو الحل

[the noble]

حساب الكتلة المولية الجزيئية لكلور الصوديوم
NaCl=>58 g/mol
ايجاد كمية المادة
n=c*v
n=0.5*0.05
n=0.025mol
اذاا
m=M*n
0.025*58=1.45g

[ROMAISSA95]

اممم
اضن اني خطت في فهم السؤااال
لاننا كنا نحل تمارين كثيرة من النووع الصعب التي فيها محلولن

المهم مفهوم الآن

[ROMAISSA95]

حساب الكتلة المولية الجزيئية لكلور الصوديوم
nacl=>58 g/mol
ايجاد كمية المادة
n=c*v
n=0.5*0.05
n=0.025mol
اذاا
m=m*n
0.025*36.5=0.91g






من أين أتيت ب 36 وكيف وجدت0.91 قلت لي وجدت1.45
؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

[the noble]

يا جماعة عندي تمرين جيد اصبرو شويا دوك نكتبو
ok ???

[the noble]

من أين أتيت ب 36 وكيف وجدت0.91 قلت لي وجدت1.45
؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
هههه خلاص صححتها

[gauche]

مااهي التحويلات اتي قمت بها

[ROMAISSA95]

أنتظر أكتب لك الحل

[gauche]

لا فهمتتته
لكن التحوييل
من دسم3 الى اللتر

[lili*]

دركا دوري
ههه حصلت هه
كيفاه استعملتو الخاصية هذيك وانتم ماعندكمش التركيز الاول c
لانو عندنا الحجم الجديد والتركيز القديم لا يمكن ان نخلط بينهم ؟؟؟

[ROMAISSA95]

c=n/vومنهn=c*v
v=50cm3=0.05l
n=0.5*0.05=0.025
حساب الكتلة:
أولا نحسب الكتلة المولية الجزيئية:M(nacl)=23+35=58g/mol
m=n*M
m=0.025*58=1.45g

[gauche]

دركا دوري
ههه حصلت هه
كيفاه استعملتو الخاصية هذيك وانتم ماعندكمش التركيز الاول c
لانو عندنا الحجم الجديد والتركيز القديم لا مكن ان نخلط بينهم ؟؟؟


خخخخخخخخخخ هكذا قلت انا اقرئي ردودي لسابقة
لاكنهم اقنعوني انه محلول واااحد

[the noble]

دركا دوري
ههه حصلت هه
كيفاه استعملتو الخاصية هذيك وانتم ماعندكمش التركيز الاول c
لانو عندنا الحجم الجديد والتركيز القديم لا مكن ان نخلط بينهم ؟؟؟


يا اختي عندنا تركيز واحد و حجم واحد

[lili*]

خخخخخخخخخخ هكذا قلت انا اقرئي ردودي لسابقة
لاكنهم اقنعوني انه محلول واااحد
ايــــــــــه لم انتبه محلول واحد
والماء مقطر يعني الملح يذوب وبالتالي لن يتغير الحجم صحح
اوكي فهمت هه

[ROMAISSA95]

دركا دوري
ههه حصلت هه
كيفاه استعملتو الخاصية هذيك وانتم ماعندكمش التركيز الاول c
لانو عندنا الحجم الجديد والتركيز القديم لا يمكن ان نخلط بينهم ؟؟؟


هل صيغة التمرين ليست مفهومة؟
راهم يقولولنا ماهي كتلة الملح (كلور الصوديوم) لكي نتحصل على تركيز 0.5الذي حجمه50cm3
يعني نحسبو كمية المادة ومن باعد نحسبو كتلة

[gauche]

عطونا تمرين اااخر

[lili*]

يا اختي عندنا تركيز واحد و حجم واحد


ايه صح صح ههه

[ROMAISSA95]

إذا فهمتو كلكم فليكتب لنا الأخ نوبل التمرين

[the noble]

عطونا تمرين اااخر
1 min
دوك نكتبو

[gauche]

نعم ففهمنا كلنا

[lili*]

هل صيغة التمرين ليست مفهومة؟
راهم يقولولنا ماهي كتلة الملح (كلور الصوديوم) لكي نتحصل على تركيز 0.5الذي حجمه50cm3
يعني نحسبو كمية المادة ومن باعد نحسبو كتلة
ايــــه انا مافهمتوش بهذي الطريقة لاني تعودت بالطرق الاخرى لي تستعمل كلش ههه
اوكي راني فهمت دوكا وطريقة الحل واضحة ههه

[gauche]

ايــــه انا مافهمتوش بهذي الطريقة لاني تعودت بالطرق الاخرى لي تستعمل كلش ههه
اوكي راني فهمت دوكا وطريقة الحل واضحة ههه


نفس الشيئ معي
تعودت على وجود محلولين

[the noble]

للحصول على محلول مائي لكبريتات الالومنيوم حجمه
V=250 ml
نذيب كتلة
m=17.1g
من بلورات كبريتات الالومنيوم
Al2(SO4)3
في
250 ml
من الماء
احسب الكتلة المولية لكبريتات الالومنيوم ؟؟
احسب التركيز المولي لمحلول كبريتات الالومنيوم ؟؟؟
ماهي الانواع الكيميائية الاساسية الموجودة في المحلول؟؟
احسب تراكيز هذه الانواع الكيميائية؟؟
تاكد من ان المحلول المائي محايد كهربائيا ؟؟

[ROMAISSA95]

هههههههه في الباك إن شاء الله قوليهم يعطوك تمرين محلولين
عندي تمرين فيه3محاليل درناه في أختبار الفصل 2 سوف أكتبه لاحقا

[lili*]

نفس الشيئ معي
تعودت على وجود محلولين
وي صــــــح :1:

[صوت المستقبل]

assalamo 3alaykome jma3a je veux réviser avec vous

[lili*]

هههههههه في الباك إن شاء الله قوليهم يعطوك تمرين محلولين
عندي تمرين فيه3محاليل درناه في أختبار الفصل 2 سوف أكتبه لاحقا
:1::1::1:
وي هذاك واش راني نخمم فيه ههه نبدا من دركا نعيطلهم ومااانعرف اذا هضرو معايا هههه
اوكي حنونة مايكونش برك صعيبة (هذي فيها فيها لا مجال للفرار)ههه

[lili*]

assalamo 3alaykome jma3a je veux réviser avec vous
bienvenu ma chére
dar darak ^^

[the noble]

assalamo 3alaykome jma3a je veux réviser avec vous
اهلا و سهلا
التمرين في الاعلى تفضلي و حاولي معنا

[the noble]

للحصول على محلول مائي لكبريتات الالومنيوم حجمه
V=250 ml
نذيب كتلة
m=17.1g
من بلورات كبريتات الالومنيوم
Al2(SO4)3
في
250 ml
من الماء
احسب الكتلة المولية لكبريتات الالومنيوم ؟؟
احسب التركيز المولي لمحلول كبريتات الالومنيوم ؟؟؟
ماهي الانواع الكيميائية الاساسية الموجودة في المحلول؟؟
احسب تراكيز هذه الانواع الكيميائية؟؟
تاكد من ان المحلول المائي محايد كهربائيا ؟؟


في انتضار حلولكم
:rolleyes:

[gauche]

للحصول على محلول مائي لكبريتات الالومنيوم حجمه
V=250 ml
نذيب كتلة
m=17.1g
من بلورات كبريتات الالومنيوم
Al2(SO4)3
في
250 ml
من الماء
احسب الكتلة المولية لكبريتات الالومنيوم ؟؟
احسب التركيز المولي لمحلول كبريتات الالومنيوم ؟؟؟
ماهي الانواع الكيميائية الاساسية الموجودة في المحلول؟؟
احسب تراكيز هذه الانواع الكيميائية؟؟
تاكد من ان المحلول المائي محايد كهربائيا ؟؟


احسب الكتلة المولية لكبريتات الالومنيوم
32*3
+
27*2
= 150g/mol
------------------
التركيز المولي لمحلول كبريتات الالومنيوم
c=n/v
150/250=0.6mol/ml
----------------------
الانواع الكيميائية الاساسية الموجودة في المحلول
الماء لمقطر
الكبريت
لالومينيوم
----------------------
تراكيز هذه الانواع الكيميائية
الكبريت
96/250=0.38مول/مل
لالومينيوم
54/250=0.21
---------------------
تاكد من ان المحلول المائي محايد كهربائيا
اي الشحنات الموجية = الشحنات السالبة
اذا لم يحدث تغير في لللوون اوو..

[lili*]

للحصول على محلول مائي لكبريتات الالومنيوم حجمه
v=250 ml
نذيب كتلة
m=17.1g
من بلورات كبريتات الالومنيوم
al2(so4)3
في
250 ml
من الماء
احسب الكتلة المولية لكبريتات الالومنيوم ؟؟
احسب التركيز المولي لمحلول كبريتات الالومنيوم ؟؟؟
ماهي الانواع الكيميائية الاساسية الموجودة في المحلول؟؟
احسب تراكيز هذه الانواع الكيميائية؟؟
تاكد من ان المحلول المائي محايد كهربائيا ؟؟


الكتلة المولية الجزيئية = غرام على المول 170
التركيز الموليل=0,40 مول على اللتر
الانواع هي الامنيوم و الكبريت والاكسجين
لم افهم كيفاه تحسب تراكيز هذه الانواع
والسؤال الاخير لم افهم معنى محايد كهربائيا ههه
ان ان قصدك ينقل الكهرباء فهذا جوابي
فالمحلول ناقل لاانه يتكون من املاح معدنية

[the noble]

احسب الكتلة المولية لكبريتات الالومنيوم
32*3
+
27*2
= 150g/mol
------------------
التركيز المولي لمحلول كبريتات الالومنيوم
c=n/v
150/250=0.6mol/ml
----------------------
الانواع الكيميائية الاساسية الموجودة في المحلول
الماء لمقطر
الكبريت
لالومينيوم
----------------------
تراكيز هذه الانواع الكيميائية
الكبريت
96/250=0.38مول/مل
لالومينيوم
54/250=0.21
---------------------
تاكد من ان المحلول المائي محايد كهربائيا
اي الشحنات الموجية = الشحنات السالبة
اذا لم يحدث تغير في لللوون اوو..
لقد اخطات في السؤال الاول
اذا اخطات ايظا في الثاني
و الثالث لم افهم الطريقة و لكن المهم النتيجة خاطئة
زيد غير شويا تركيز و راح تحلو يا خويا

[the noble]

الكتلة المولية الجزيئية = غرام على المول 170
التركيز الموليل=0,40 مول على اللتر
الانواع هي الامنيوم و الكبريت والاكسجين
لم افهم كيفاه تحسب تراكيز هذه الانواع
والسؤال الاخير لم افهم معنى محايد كهربائيا ههه
ان ان قصدك ينقل الكهرباء فهذا جوابي
فالمحلول ناقل لاانه يتكون من املاح معدنية


الكتلة المولية خطأ
و محايد كهربائيا يعني
الشحنات الموجية = الشحنات السالبة

[gauche]

نسيييت الاكسجين
تصحيح

احسب الكتلة المولية لكبريتات الالومنيوم
32*3
+
27*2
+
16*12
= 342g/mol
------------------
التركيز المولي لمحلول كبريتات الالومنيوم
17.1/342=0.5
c=n/v
0.5/250=0.002mol/ml
----------------------
الانواع الكيميائية الاساسية الموجودة في المحلول
الماء لمقطر
الكبريت
لالومينيوم
لاكسجين
----------------------
تراكيز هذه الانواع الكيميائية
الكبريت
يشكل نسبة
17--------100
3--------ر
ر=300/17
=17.6بالمئة من لتركيب


---------------------
تاكد من ان المحلول المائي محايد كهربائيا
اي الشحنات الموجية = الشحنات السالبة
اذا لم يحدث تغير في لللوون اوو..

[lili*]

هل تركيز الالمنيوم هو 2,63 مول على اللتر ؟؟

[gauche]

لالومينيوم
54/250=mol/ml0.21

[ROMAISSA95]

الحل:
الكتلة المولية :
(M=2*27+3(32+4*16
M=342g/mol
n=17.1/342=0.05mol
c=0.05/0.25=0.2
العناصر الأساسية: الألمينيوم---الكبريت----الأكسجين
بما أنه محلول مائي منحلة به مادة جزيئية فهو محايد كهربائيا
السؤال ما قبل الأخير لم أعرف جوابه

[lili*]

الكتلة المولية خطأ[/color][/size]
و محايد كهربائيا يعني
الشحنات الموجية = الشحنات السالبة
ايه يعني كلش غالط ههه
لوجبت صحيحة لاستغربت ههه جامي جبت عملية في حيـــــااتي صحيحة دائما ننسى حاجة
على كل ساعيد المحاولة

[صوت المستقبل]

1_150g/mol
2_atarkize almoli nahssbo sa3 n nal9awha 17.1/150nal9awha 0.114mol
mba3de c ndiro n/v o.114/0.25nal9awe 0.456mol/l
0.25jate man tahwile 250ml au litre
alba9i ma fhamtoche oma fhamtache alhale ta3 gauche f les 2 derniéres questions

[ROMAISSA95]

أين أنت نريد أن تصحح لنا الإجابات

[the noble]

هذا هو رايي
.1.
الكتلة المولية لكبريتات الالومنيوم
M(Al2(SO4)3)=342 g/mol
.2.
التركيز المولي لمحلول كبريتات الالومنيوم
c=m/M.v=17.1/342*250*0.001=0.2 mol/l
و انتظرو قليلا لاضيف باقي الحل

[gauche]

تراكيز هذه الانواع الكيميائية
الكبريت
يشكل نسبة
17------100
3--------x
( 17 هي عدد ذرة الجزيئ )
( 3 عدد ذرات الكبريت في الجزيئ )

x=300/17
=17.6بالمئة من لتركيب



ولدينا
0.2------100
ء----------17.6



17.6*0.2
ء= - -----------
100
0.03
ضن هو تركيز الكبريت

[lili*]

للحصول على محلول مائي لكبريتات الالومنيوم حجمه
v=250 ml
نذيب كتلة
m=17.1g
من بلورات كبريتات الالومنيوم
al2(so4)3
في
250 ml
من الماء
احسب الكتلة المولية لكبريتات الالومنيوم ؟؟
احسب التركيز المولي لمحلول كبريتات الالومنيوم ؟؟؟
ماهي الانواع الكيميائية الاساسية الموجودة في المحلول؟؟
احسب تراكيز هذه الانواع الكيميائية؟؟
تاكد من ان المحلول المائي محايد كهربائيا ؟؟


الكتلة المولية هي 342 غرام باغ مول
التركيز المولي هو0,2 مول على اللتر
الانواع هي الالمنيوم الكبريت والاكسجين
التراكيز والله لا اعرف جامي سمعت بها لكن سبق وجربت بالنسبة للالمنيوم تساوي 2,6
نعم المحلول محايد كهربائيا لان الحلول متعادل كهربائيا لا يحتوي على شوارد لان الكل عبارة عن ذرات وليس شوارد وبالتالي هو محايد

[gauche]

الكتلة المولية هي 342 غرام باغ مول
التركيز المولي هو0,2 مول على اللتر
الانواع هي الالمنيوم الكبريت والاكسجين
التراكيز والله لا اعرف جامي سمعت بها لكن سبق وجربت بالنسبة للالمنيوم تساوي 2,6
نعم المحلول محايد كهربائيا لان الحلول متعادل كهربائيا لا يحتوي على شوارد لان الكل عبارة عن ذرات وليس شوارد وبالتالي هو محايد


نعم هذ ما اتفقنا عليه
ومارئيك في هذا بالنسبة للسؤال

تراكيز هذه الانواع الكيميائية
الكبريت
يشكل نسبة
17------100
3--------x
( 17 هي عدد ذرة الجزيئ )
( 3 عدد ذرات الكبريت في الجزيئ )

x=300/17
=17.6بالمئة من لتركيب



ولدينا
0.2------100
ء----------17.6



17.6*0.2
ء= - -----------
100
0.03
ضن هو تركيز الكبريت

[the noble]

يا جماعة انا ذاهب الان هل اعطيكم الحل قبل الذهاب

[lili*]

نعم هذ ما اتفقنا عليه
ومارئيك في هذا بالنسبة للسؤال

تراكيز هذه الانواع الكيميائية
الكبريت
يشكل نسبة
17------100
3--------x
( 17 هي عدد ذرة الجزيئ )
( 3 عدد ذرات الكبريت في الجزيئ )

x=300/17
=17.6بالمئة من لتركيب



ولدينا
0.2------100
ء----------17.6



17.6*0.2
ء= - -----------
100
0.03
ضن هو تركيز الكبريت
وي صح ممكن ,فالاجابة معقوولة جداااااا
طريقة جيدة :19:

[lili*]

يا جماعة انا ذاهب الان هل اعطيكم الحل قبل الذهاب



ان كنت مستعجل للذهاب يمكننا الانتظار حتى تجي
good luck

[ROMAISSA95]

يا جماعة انا ذاهب الان هل اعطيكم الحل قبل الذهاب



نعم بالتأكيد نريد الحل

[ROMAISSA95]

أين أنتم؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟

[lili*]

أين أنتم؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟
انا راني هنا حنونة
^^

[the noble]

دقيقة دوك نعطيك الحل

[ROMAISSA95]

انا راني هنا حنونة
^^


عندك تمرين؟

[the noble]

حساب تركيز الانواع
المعادلة هي
Al2(SO4)3 => 2Al +3 + 3SO4-2

-2 .... +3
عبارة عن شحنات

واحد مول من كبريتات الالومنيوم يعطي ثلاثة مول من
SO4-2
واثنين مول من
Al +3
اذاا
n mol
من كبريتات الالومنيوم تعطي
3n
من ايونات كبريتات SO4-2
2n
من ايونات الالومنيوم Al +3
اي ان
C(Al +3)= n*Al +3/V = 2n* (Al2(SO4)3) / V = 2 C
اذااا
C(Al +3) = 0.4 mol

بنفس الطريقة
C(SO4-2)=0.6 mol

[the noble]

ان لم تفهموا طريقة الحل ساعود فيما بعد للشرح اكثر
صحاااااااااااا فطوركم
^^

[ROMAISSA95]

ان لم تفهموا طريقة الحل ساعود فيما بعد للشرح اكثر
صحاااااااااااا فطوركم
^^


نعم لم نفهم في إنتظار شرحك

[gauche]

ننتظر لشرح

[سيريناد]

tooooo
bon courage

[the noble]

.1.
الكتلة المولية لكبريتات الالومنيوم
M(Al2(SO4)3)=342 g/mol

.2.
التركيز المولي لمحلول كبريتات الالومنيوم
c=m/M.v=17.1/342×250×0.001=0.2 mol/l


.3.
الانواع الكيميائية الاساسية الموجودة في المحلول
ايونات الالومنيوم و تكتب :
Al +3
و ايونات الكبريتات و تكتب :
SO4 -2
اضافة الى جزيئات الماء
H2O
ملاحظة
-2 .... +3
عبارة عن شحنات

.4.
حساب تركيز الانواع الكيميائية المذكورة سابقا
عند اذابة كبريتات الالومنيوم في الماء نحصل على محلول يحتوي على ايونات الالومنيوم و ايونات الكبريتات فتكون معادلة الاذابة كالتالي
Al2(SO4)3=> 2Al +3 + 3 SO4 -2
اذا حسب المعادلة
واحد مول من كبريتات الالومنيوم يعطي

ثلاثة مول من
SO4-2
واثنين مول من
Al +3
وهذا حسب الاعداد التي اضيفة بهدف موازنة المعادلة و التي تسمى على ما اعتقد بالاعداد الستيكيومترية ...

في هذه المعادلة هي
2 ..... 3
اذااااااااا
n mol
من كبريتات الالومنيوم تعطينا
3n
من ايونات الكبريتات
2n

من ايونات الالومنيوم
اي ان تركيز ايونات الالومنيوم في هذا المحلول هو كالتالي
C1=n(Al +3)/V = 2n(Al2(SO4)3)/V = 2×(17.1/342)/0.25 = 0.4 mol/l
والان تركيز ايونات الكبريتات
C2=n(SO4 -2)/V = 3n(Al2(SO4)3)/V = 3×(17.1/342)/0.25 = 0.6 mol/l


ارجو ان اكون قد وضحت لكم الفكرة
:19:

[gauche]

امم اخي ......
هذا تمرين هو خاص بجدول التقدم
لم نصل اليه
توضيح
ايونات تعني شوااارد

[lili*]

.3.
الانواع الكيميائية الاساسية الموجودة في المحلول
ايونات الالومنيوم و تكتب :
al +3
و ايونات الكبريتات و تكتب :
so4 -2
اضافة الى جزيئات الماء
h2o
ملاحظة
-2 .... +3
عبارة عن شحنات

.4.
حساب تركيز الانواع الكيميائية المذكورة سابقا
عند اذابة كبريتات الالومنيوم في الماء نحصل على محلول يحتوي على ايونات الالومنيوم و ايونات الكبريتات فتكون معادلة الاذابة كالتالي
al2(so4)3=> 2al +3 + 3 so4 -2
اذا حسب المعادلة
واحد مول من كبريتات الالومنيوم يعطي

ثلاثة مول من
so4-2
واثنين مول من
al +3
وهذا حسب الاعداد التي اضيفة بهدف موازنة المعادلة و التي تسمى على ما اعتقد بالاعداد الستيكيومترية ...

في هذه المعادلة هي
2 ..... 3
اذااااااااا
n mol
من كبريتات الالومنيوم تعطينا
3n
من ايونات الكبريتات
2n

من ايونات الالومنيوم
اي ان تركيز ايونات الالومنيوم في هذا المحلول هو كالتالي
c1=n(al +3)/v = 2n(al2(so4)3)/v = 2×(17.1/342)/0.25 = 0.4 mol/l
والان تركيز ايونات الكبريتات
c2=n(so4 -2)/v = 3n(al2(so4)3)/v = 3×(17.1/342)/0.25 = 0.6 mol/l


:19:







ااااااا صحححح نسيــــــــت خلاص على هذا الدرس ههه
شووكراان على التذكيير

[the noble]

و لكن لماذا توقفتم عن المراجعة
!!
اين انتم ؟؟
!

[gauche]

لاا ادري
الاخوى غائبوون

[the noble]

:confused::confused::confused:
:mh93:

[gauche]

المهم عندما يبدا الموسم سندرس ولو اانا انت فقط

[the noble]

طبعاااااااااااااااااا
اخي العزيز عبد العزيز
:19::19:

[عبادة الله سبب وجودي]

السلام عليكم ورحمة الله و بركاته
أسفة لغيابي:o:o:o
جبتلكم اليوم تمرين حول المول والتركيز المولي
التمرين
نذيب كتلة m=2g من كلور البوتاسيوم KCl في حجم من الماء قدره V=250mL فنتحصل على محلول S
1-ماهي كمية مادة كلور البوتاسيوم المذابة ؟
2-ماهو التركيز المولي C لهذا المحلول ؟
3-نريد تحضير 50mLمن محلول'S تركيزه المولي C'=13.4*10ous(-3)mol/L
ما هو حجم المحلول S الواجب أخذه؟
الكتل المولية : M(K)=39.1g/moL ; M(Cl)=35.5g/moL

سأكون حاضرة على الساعة 23 مساءا للتصحيح و اللي عندو أي إشكال أختكم نــــدى هنا
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTZ6IPQ09mbpmOYgshe07TfTPpGt62ve vv9THT-eT_H3yYnxZUQkA

[the noble]

okkkkkkkkkkkkkk
دوك نحاول فيـــــــــــــــــه

[the noble]

السلام عليكم ورحمة الله و بركاته
أسفة لغيابي:o:o:o
جبتلكم اليوم تمرين حول المول والتركيز المولي
التمرين
نذيب كتلة m=2g من كلور البوتاسيوم KCl في حجم من الماء قدره V=250mL فنتحصل على محلول S
1-ماهي كمية مادة كلور البوتاسيوم المذابة ؟
2-ماهو التركيز المولي C لهذا المحلول ؟
3-نريد تحضير 50mLمن محلول'S تركيزه المولي C'=13.4*10ous(-3)mol/L
ما هو حجم المحلول S الواجب أخذه؟
الكتل المولية : M(K)=39.1g/moL ; M(Cl)=35.5g/moL

سأكون حاضرة على الساعة 23 مساءا للتصحيح و اللي عندو أي إشكال أختكم نــــدى هنا
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTZ6IPQ09mbpmOYgshe07TfTPpGt62ve vv9THT-eT_H3yYnxZUQkA


1-
كمية مادة كلور البوتاسيوم المذابة

n=m/M=2/74.6=0.02
n=0.02 mol
2-
التركيز المولي
C=n/V=0.02/0.25=0.08
C=0.08 mol/l
3-
حجم المحلول الواجب أخذه

C×V=C'×V'
V=C'×V'/C
V=0.0134×0.05/0.08
V=0.008375 L
V=8.37 ml
:19::19:
يا جماعة
انا رأيي ان ننتقل الى درس
جدول التقدم
لانه مهم جداااااااااا
خاصة في الباكالوريا
في انتظار ارائكم

[gauche]

السلام عليكم ورحمة الله و بركاته
أسفة لغيابي:o:o:o
جبتلكم اليوم تمرين حول المول والتركيز المولي
التمرين
نذيب كتلة m=2g من كلور البوتاسيوم KCl في حجم من الماء قدره V=250mL فنتحصل على محلول S
1-ماهي كمية مادة كلور البوتاسيوم المذابة ؟
2-ماهو التركيز المولي C لهذا المحلول ؟
3-نريد تحضير 50mLمن محلول'S تركيزه المولي C'=13.4*10ous(-3)mol/L
ما هو حجم المحلول S الواجب أخذه؟
الكتل المولية : M(K)=39.1g/moL ; M(Cl)=35.5g/moL

سأكون حاضرة على الساعة 23 مساءا للتصحيح و اللي عندو أي إشكال أختكم نــــدى هنا
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTZ6IPQ09mbpmOYgshe07TfTPpGt62ve vv9THT-eT_H3yYnxZUQkA

شكرااا
الحل
1- كمية لمادة لكلولر البوتاسيوم
M=35.5+39.1=74.6g/mol
n=m/M
2/74.6
=0.02 mol

2-
C = n/v
250ml=0.25l
0.02/0.25 = 0.08mol/l
3-
لم ففهمه جيدا
لاكن ساااحول .. وضحي السؤال

يجادV1

V1 . C1 = V2 . C2

C1 = 0.08
V2 = 0.05
C2= 0.0134

V1 = 0.05* 0.0134 / 0.08
= 0.008 l

[the noble]

3-
لم ففهمه جيدا
لاكن ساااحول .. وضحي السؤال

يجادv1

v1 . C1 = v2 . C2

c1 = 0.02
v2 = 0.05
c2= 0.0134

v1 = 0.05* 0.0134 / 0.02
= 0.03 l

يا اخي من اين اتيت بـ
c1 = 0.02
؟؟

[gauche]

شكرا على الملاحظة
بدل ان اكتب 0.08 كتبت 0.02
مع هذا سؤال غير وااضح
لانه
لدينا حجمين للمحلول لاول

[the noble]

شكرا على الملاحظة
بدل ان اكتب 0.08 كتبت 0.02
مع هذا سؤال غير وااضح
لانه
لدينا حجمين للمحلول لاول
العفوووووووو
على ما اعتقد اجابتي و اجابتك
صحيييييحة
.
.
.
.
في انتظار التصحيح

[gauche]

نعم بالنسبة للسؤالين 1 و 2 صحيحة
لكن الثالثة هناك مشكلة في لسؤاال

[ROMAISSA95]

السلام عليكم ورحمة الله و بركاته
أسفة لغيابي:o:o:o
جبتلكم اليوم تمرين حول المول والتركيز المولي
التمرين
نذيب كتلة m=2g من كلور البوتاسيوم KCl في حجم من الماء قدره V=250mL فنتحصل على محلول S
1-ماهي كمية مادة كلور البوتاسيوم المذابة ؟
2-ماهو التركيز المولي C لهذا المحلول ؟
3-نريد تحضير 50mLمن محلول'S تركيزه المولي C'=13.4*10ous(-3)mol/L
ما هو حجم المحلول S الواجب أخذه؟
الكتل المولية : M(K)=39.1g/moL ; M(Cl)=35.5g/moL

سأكون حاضرة على الساعة 23 مساءا للتصحيح و اللي عندو أي إشكال أختكم نــــدى هنا
http://t0.gstatic.com/images?q=tbn:ANd9GcTZ6IPQ09mbpmOYgshe07TfTPpGt62ve vv9THT-eT_H3yYnxZUQkA
كمية المادة:
n=2/74.5
n=0.02mol
التركيز المولي:
c=0.02/0.25
c=0.08mol/l
الحجم الواجب أخذه:
c1*v1=c2*v2
v1=0.0134*0.05/0.08
v1=0.0083l
v1=8.3ml

[عبادة الله سبب وجودي]

1-
كمية مادة كلور البوتاسيوم المذابة

n=m/m=2/74.6=0.02
n=0.02 mol
2-
التركيز المولي
c=n/v=0.02/0.25=0.08
c=0.08 mol/l
3-
حجم المحلول الواجب أخذه

c×v=c'×v'
v=c'×v'/c
v=0.0134×0.05/0.08
v=0.008375 l
v=8.37 ml
:19::19:
يا جماعة
انا رأيي ان ننتقل الى درس
جدول التقدم
لانه مهم جداااااااااا
خاصة في الباكالوريا
في انتظار ارائكم

إجاباتك أخب ضحيحة بورك فيك لكن حبذا لو تعطي نتائج أدق و مكتوبة كتابة علمية حتى لا يكون للمصحح عليك أي عذر أما بالنسبة لتقدم المادة
فكما ترودون إما أن نقوم بمراجعة ثم تمارين او نبدأ بتمارين مباشرة
فما رأيكم ؟

[عبادة الله سبب وجودي]

نعم بالنسبة للسؤالين 1 و 2 صحيحة
لكن الثالثة هناك مشكلة في لسؤاال

أين المشكلة أخي وضح أرجوك
:confused:

[عبادة الله سبب وجودي]

كمية المادة:
N=2/74.5
n=0.02mol
التركيز المولي:
C=0.02/0.25
c=0.08mol/l
الحجم الواجب أخذه:
C1*v1=c2*v2
v1=0.0134*0.05/0.08
v1=0.0083l
v1=8.3ml

إجابة موفقة لكن نفس الملاحظة عليك التدقيق في النتائج و كتابتها كتابة علمية من الأحسن

[gauche]

متى نبدا في جدول التقدم

[عبادة الله سبب وجودي]

غدا على الخامسة مساءاااا

[the noble]

غدا على الخامسة مساءاااا
اذاااااااااا موعدنا على الخامسة
ان شاء الله
كونو في الموعد بارك الله فيـــــــــــكم

[عبادة الله سبب وجودي]

ها هو درس التقدم ملخص لم أستطع كتابته في المنتدى فبحثت في ملفاتي و رفعت لكم هذا الدرس من إعداد الأستاذ فرقاني فارس للأمانة
http://www.ziddu.com/download/20067783/1AS11-Rsum.pdf.html
أتمنى أن تقرؤوه للمراجعة و سأضع تمارين لاحقا

[عبادة الله سبب وجودي]

التمرين:
-نضع 2g من المغنيزيوم يحتوي على 5ml من محلول كلور الهيدروجين (H+(aq),Cl-(aq ذي التركيزC=2 Mol/L فنحصل على غاز يحدث فرقعة عند تقريب عود ثقاب مشتعل و محلول ملحي (Mg+2(aq),2Cl-(aq
1-أكتب معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحول
2-أحسب كمية مادة المغنزيوم وشوارد الهيدروجين في المحلول
3-مثل جدول تقدم التفاعل,بين المتفاعل المحد
4-أحسب حجم الغاز المنطلق في الشرطين العاديين حيث الحجم المولي Vm=24L/moL
5-أحسب تركيز المحلول الناتج بشوارد H+ وكتلة المغنيزيوم المتبقية
*الكتل المولية: M(Mg)=24.3 g/mol ; M(H)=1 g/mol
يمكنكم تمثيل منحنى التقدم إذا شئتم
في إنتظار إجاباتكم

[gauche]

انتظرووني
ساكون معكم على 6 ان شاء لله

[the noble]

ها هو درس التقدم ملخص لم أستطع كتابته في المنتدى فبحثت في ملفاتي و رفعت لكم هذا الدرس من إعداد الأستاذ فرقاني فارس للأمانة
http://www.ziddu.com/download/20067783/1AS11-Rsum.pdf.html
أتمنى أن تقرؤوه للمراجعة و سأضع تمارين لاحقا

التمرين:
-نضع 2g من المغنيزيوم يحتوي على 5ml من محلول كلور الهيدروجين (H+(aq),Cl-(aq ذي التركيزC=2 Mol/L فنحصل على غاز يحدث فرقعة عند تقريب عود ثقاب مشتعل و محلول ملحي (Mg+2(aq),2Cl-(aq
1-أكتب معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحول
2-أحسب كمية مادة المغنزيوم وشوارد الهيدروجين في المحلول
3-مثل جدول تقدم التفاعل,بين المتفاعل المحد
4-أحسب حجم الغاز المنطلق في الشرطين العاديين حيث الحجم المولي Vm=24L/moL
5-أحسب تركيز المحلول الناتج بشوارد H+ وكتلة المغنيزيوم المتبقية
*الكتل المولية: M(Mg)=24.3 g/mol ; M(H)=1 g/mol
يمكنكم تمثيل منحنى التقدم إذا شئتم
في إنتظار إجاباتكم
بــــــــــــــــــــــــــــارك الله فيك
اختي
عبادة الله سبب وجودي (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=414627)

ساراجع الدرس ثم احاول في التمرين
:19::19:

[gauche]

اخي نوبل انتظروني على 6
بعد العصر انا مشارك في مسابقة :19:ادعيلي:)

[the noble]

اخي نوبل انتظروني على 6
بعد العصر انا مشارك في مسابقة :19:ادعيلي:)
ااااااااااه الله يسهل خوووووووووووووويا
بالتوفيق ان شاء الله

[the noble]

ها هو درس التقدم ملخص لم أستطع كتابته في المنتدى فبحثت في ملفاتي و رفعت لكم هذا الدرس من إعداد الأستاذ فرقاني فارس للأمانة
http://www.ziddu.com/download/20067783/1as11-rsum.pdf.html
أتمنى أن تقرؤوه للمراجعة و سأضع تمارين لاحقا
و الله معلومات قيمة قدمتيها لنا
جزاك الله خيرا
لي عودة على الخامسة لحل التمرين معا كما كان الاتفاق البارحة
و يا حبذا لو يحضر جميع الاعضاء عل الخامسة
:19:

[عبادة الله سبب وجودي]

أنا حاضرة انتظر حلولكم

[ROMAISSA95]

السلام عليكمورحمة الله وبركاته
حسنا سأحاول في التمرين

[ROMAISSA95]

التمرين:
-نضع 2g من المغنيزيوم يحتوي على 5ml من محلول كلور الهيدروجين (H+(aq),Cl-(aq ذي التركيزC=2 Mol/L فنحصل على غاز يحدث فرقعة عند تقريب عود ثقاب مشتعل و محلول ملحي (Mg+2(aq),2Cl-(aq
1-أكتب معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحول
2-أحسب كمية مادة المغنزيوم وشوارد الهيدروجين في المحلول
3-مثل جدول تقدم التفاعل,بين المتفاعل المحد
4-أحسب حجم الغاز المنطلق في الشرطين العاديين حيث الحجم المولي Vm=24L/moL
5-أحسب تركيز المحلول الناتج بشوارد H+ وكتلة المغنيزيوم المتبقية
*الكتل المولية: M(Mg)=24.3 g/mol ; M(H)=1 g/mol
يمكنكم تمثيل منحنى التقدم إذا شئتم
في إنتظار إجاباتكم

حل التمرين :
كتابة المعادلة:
(-H+)+(cl)+mg=mg2++2cl-+h2
حساب كمية مادة المغنزيوم:
n=2/24.3
n=0.082mol
حساب كمية مادة شاردة الهيدروجين:
n=c*v
n=2*0.05
n=0.01mol
المتفاعل المحد:
هو شاردة الكلور حيث n=0.005mol
حساب حجم الغاز المنطلق:
v=n*vm
v=0.005*24
v=0.12l=120ml
حساب كمية المغنزيوم المتيقية:
n=0.082-0.005
n=0.077
m=0.077*2403
m=1.87g
جدول التقدم لم أعرف كيف أضعه هنا
أما بالنسبة لسؤال ماهو التركير الناتج لشاردة الهيدروجين لم أعرف جوابه
وشكرا على التمرين

[gauche]

مرحبا ابشركم انا فزت بالمسابقة في المركز الثاني

..... بلنسبة للدراسة .. اعظونا وقت محدد نلتقي يه

[عبادة الله سبب وجودي]

مرحبا ابشركم انا فزت بالمسابقة في المركز الثاني

..... بلنسبة للدراسة .. اعظونا وقت محدد نلتقي يه

ألـــــــف مبـــــرررروك

أما بالنسبة للدروس فنحن هنا بعد صلاة العصر و بعد التراويح

[the noble]

السلام عليكم
اعتذر لتاخري لان السبب خارج عن طاقتي
و بالنسبة لاخي
gauche
مبروك الميدالية الفضية في هذه المسابقة ههه

وفي ما يخص الوقت اظن ان 17.00
هو انسب وقت
.
.
.
دقيقة و ستكون محاولتي في التمرين جاهزة
:19:

[ROMAISSA95]

مرحبا ابشركم انا فزت بالمسابقة في المركز الثاني

..... بلنسبة للدراسة .. اعظونا وقت محدد نلتقي يه

ألف مبروك وعقبال المركز الأول

[gauche]

وفييكم بركة
اوكي دائما على 5 و بعد الترااويح

[gauche]

هذا الدرس لازم تطولو فيه لانه مهم....

[gauche]

ملخص رائع عن جدول التقدم
بلغي استاذك الشكر

[the noble]

التمرين:
-نضع 2g من المغنيزيوم يحتوي على 5ml من محلول كلور الهيدروجين (H+(aq),Cl-(aq ذي التركيزC=2 Mol/L فنحصل على غاز يحدث فرقعة عند تقريب عود ثقاب مشتعل و محلول ملحي (Mg+2(aq),2Cl-(aq
1-أكتب معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحول
2-أحسب كمية مادة المغنزيوم وشوارد الهيدروجين في المحلول
3-مثل جدول تقدم التفاعل,بين المتفاعل المحد
4-أحسب حجم الغاز المنطلق في الشرطين العاديين حيث الحجم المولي Vm=24L/moL
5-أحسب تركيز المحلول الناتج بشوارد H+ وكتلة المغنيزيوم المتبقية
*الكتل المولية: M(Mg)=24.3 g/mol ; M(H)=1 g/mol
يمكنكم تمثيل منحنى التقدم إذا شئتم
في إنتظار إجاباتكم
.1.
المعادلة
Mg + 2(H+.Cl-) => (Mg+2.2Cl-) + H2
.2.
1)Mg
n=m/M
n=2/24.3
n=0.08 mol
2)H+
C=n/V
n=C×V
n=2×0.005
n=0.01 mol
.4.
n=V/Vm
V=n×Vm
V=0.01×24
V=0.24 l

السؤال 3 لم احاول فيه لانني عندي مشكل معا هذا الدرس
اما 5 لم افهم السؤال
في انتضار تصحيح
الاخت
عبادة الله سبب وجودي (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=414627)

[ROMAISSA95]

أين انت أختي ننتظر التصحيح

[gauche]

التمرين:
-نضع 2g من المغنيزيوم يحتوي على 5ml من محلول كلور الهيدروجين (H+(aq),Cl-(aq ذي التركيزC=2 Mol/L فنحصل على غاز يحدث فرقعة عند تقريب عود ثقاب مشتعل و محلول ملحي (Mg+2(aq),2Cl-(aq
1-أكتب معادلة التفاعل المنمذج لهذا التحول
2-أحسب كمية مادة المغنزيوم وشوارد الهيدروجين في المحلول
3-مثل جدول تقدم التفاعل,بين المتفاعل المحد
4-أحسب حجم الغاز المنطلق في الشرطين العاديين حيث الحجم المولي Vm=24L/moL
5-أحسب تركيز المحلول الناتج بشوارد H+ وكتلة المغنيزيوم المتبقية
*الكتل المولية: M(Mg)=24.3 g/mol ; M(H)=1 g/mol
يمكنكم تمثيل منحنى التقدم إذا شئتم
في إنتظار إجاباتكم

1-

(-H+ + Cl-)2+Mg ---------2 (Mg+ + Cl)
+H2
2- كمية مادة المغنيزيوم
n= m/M
= 2/24.3
0.08mol

كمية مادة شوارد الهيدروجين
لدينا
1 جزيئ من المغنيزيوم تنتج عن اختففاء 2 جزيئ هيدروجين
0.08 --------------- x
0.08*2 = 0.16mol

[عبادة الله سبب وجودي]

أنا هنا كان لدي مشكل في الأنترنت سأكتب التصحيح

[gauche]

ياا اخوة
لازم نعطي هذا الدرس مدة طويلة حتى نفهمه جييدا اوكي
4 او 5 ايام ونحن نضع تمارين حوله

[ROMAISSA95]

عندي معلومة وأريد أن اتأكد من صحتها وإذا كانت خطأ صحيحوها لي
يمكن أن نجمع كميات المادة ولكن لا يمكن أن نجمع التراكيز

[ROMAISSA95]

ياا اخوة
لازم نعطي هذا الدرس مدة طويلة حتى نفهمه جييدا اوكي
4 او 5 ايام ونحن نضع تمارين حوله

ما رأيك نحل كل التمارين الموجودة في موقع الأستاذ فارس فرقاني فهي جيدة

[gauche]

ما رأيك نحل كل التمارين الموجودة في موقع الأستاذ فارس فرقاني فهي جيدة

نعم ان شاء لله
المهم نكثرو
لاكن ليس الان فانا مشوووش
غداا
اعطونا وقت واحد ونبدا بجدية

[ROMAISSA95]

نعم ان شاء لله
المهم نكثرو
لاكن ليس الان فانا مشوووش
غداا
اعطونا وقت واحد ونبدا بجدية

كما قالت الأخت عبادة الله سبب وجودي على الساعة17:00وبعد صلاة التراويح

[عبادة الله سبب وجودي]

1-معادلة التفاعل Mg(s)+(2H+(aq)+2Cl-(aq) = Mg+2(aq)=2Cl-(aq)+H2(g)
2-حساب كمية المادة للمغنيزيوم
n(Mg)=m/M=2/24.3=0.08mol
شوارد الهيدروجين
n(H+)=n(Cl-)=C.V=2×0.005=0.01mol
3-جدول التقدم
معادلة التفاعل Mg(s)+(2H+(aq) = Mg+2(aq))+H2(g)
الحالة الإبتدائية 0 n(Mg) n(H+) 0
حسنا علي الأن أن أذهب أسفة جدا و ل عودة بعد صلاة التراويح إن شاء الله
صح فطوركم

[the noble]

1-معادلة التفاعل Mg(s)+(2H+(aq)+2Cl-(aq) = Mg+2(aq)=2Cl-(aq)+H2(g)
2-حساب كمية المادة للمغنيزيوم
n(Mg)=m/M=2/24.3=0.08mol
شوارد الهيدروجين
n(H+)=n(Cl-)=C.V=2×0.005=0.01mol
3-جدول التقدم
معادلة التفاعل Mg(s)+(2H+(aq) = Mg+2(aq))+H2(g)
الحالة الإبتدائية 0 n(Mg) n(H+) 0
حسنا علي الأن أن أذهب أسفة جدا و ل عودة بعد صلاة التراويح إن شاء الله
صح فطوركم

السلام عليكم


ok
صحا فطورك الاخت
عبادة الله سبب وجودي

ولكن بعد صلاة التراويح اكملي لنا الحل
خاصة السؤال 3 و5

[ROMAISSA95]

حسنا ننتظر إكمال الحل

[ROMAISSA95]

السلام عليكم


ok
صحا فطورك الاخت
عبادة الله سبب وجودي

ولكن بعد صلاة التراويح اكملي لنا الحل
خاصة السؤال 3 و5


انت ستبقى الآن لإكمال المراجعة أو ستذهب

[the noble]

انت ستبقى الآن لإكمال المراجعة أو ستذهب
انا سابقى حتى اذان المغرب
ياذن عندنا على 20.00

[the noble]

يا جماعة انا عندي مشكل مع درس جدول التقدم
لهذا انا مع فكرة حل اكبر عدد من التمارين
حول هذا الدرس

ما رأيك نحل كل التمارين الموجودة في موقع الأستاذ فارس فرقاني فهي جيدة

ولكن اين اجد هذا الموقع ؟؟

[ROMAISSA95]

هذا هو الموقع يفيدك أيضا في دروس العام المقبلhttps://sites.google.com/site/faresfergani/

[the noble]

okkkk
بارك الله فيك
:19::19:

[ROMAISSA95]

يا جماعة انا عندي مشكل مع درس جدول التقدم
لهذا انا مع فكرة حل اكبر عدد من التمارين
حول هذا الدرس



ولكن اين اجد هذا الموقع ؟؟


حسنا بعد صلاة التراويح إطرح كل الإشكالات وكلنا سنجيبك ونحاول أن نساعدك على فهم الدرس لن تخرج من المنتدى إلا وأنت قد فهمته إن شاء الله كل واحد فينا يفهمك بطريقته
عندي سؤال :
ماهو معدلك لو ممكن طبعا

[the noble]

حسنا بعد صلاة التراويح إطرح كل الإشكالات وكلنا سنجيبك ونحاول أن نساعدك على فهم الدرس لن تخرج من المنتدى إلا وأنت قد فهمته إن شاء الله كل واحد فينا يفهمك بطريقته
عندي سؤال :
ماهو معدلك لو ممكن طبعا
شكرااا لك اختي الفاضلة
و بارك الله فيكم مقدما
:19:

فيما يخص معدلي فهو
15.85
اعلم انه غير كافي خاصة و انني اطمح لمعدل ممتاز في الباكالوريا
ان شـــــــــــــــــاء الله
ولكن سبب هذاا المعدل و كما يعلم الجميع
هو اختلاف الثانوية عن المتوسط
ولكن ان شاء الله
في الثانية ثانوي
ساتحسن
:19::19:

[lili*]

بارك الله فيكم
ربما سانظم ليكم غدا ان شاء الله
حظ موفق
=))

[عبادة الله سبب وجودي]

السلا م عليكم راني جيت
دوك دقيقة و نكتب الحل في ملف وورد لأنه صعيب نكتب ف المنتدى

[الغريبه..~]

سلامــ الله ورحمته احبتي في الله ~~~
في ودي الانظمامــ اليكمـــ ’’’ لكن ارى في الموضوع 30 صفحة هل فاتني الكثير من الدروس {{ كمـــ درس راجعتموه حتى الآن }}
و باركك الرحمان يا صاحبة الموضوع ~~~~~
{{{{{ صح فطوركمـــ ♦♦ صح سحوركم ♦♦ تقبل الله صيامكم }}}}} [[ ♥]]

[the noble]

سلامــ الله ورحمته احبتي في الله ~~~
في ودي الانظمامــ اليكمـــ ’’’ لكن ارى في الموضوع 30 صفحة هل فاتني الكثير من الدروس {{ كمـــ درس راجعتموه حتى الآن }}
و باركك الرحمان يا صاحبة الموضوع ~~~~~
{{{{{ صح فطوركمـــ ♦♦ صح سحوركم ♦♦ تقبل الله صيامكم }}}}} [[ ♥]]
مرحبا بك معنا
و صحا فطورك
:19:
قمنا بوضع درسين + تمارين حولهما
اذا تريدين التلخيص الخاص بهما اقدمه لك

[the noble]

السلا م عليكم راني جيت
دوك دقيقة و نكتب الحل في ملف وورد لأنه صعيب نكتب ف المنتدى
نحن في الانتضار

[الغريبه..~]

مرحبا بك معنا
و صحا فطورك
:19:
قمنا بوضع درسين + تمارين حولهما
اذا تريدين التلخيص الخاص بهما اقدمه لك



شكرا لكـــــ اخي على الترحيب ~~~
و الله يسلمكـــــ ♦♦♦
و اما بالنسبة للدروس فاللحمد لله انهما درسان فقط
و هذا من دواعي سروري و ساكون ممتنة ان قدمت لي التلخيص

[الغريبه..~]

يالله نسيت كل النسيان {{{ الانترنت ستنقطع غدا او بعد غد لربما لن اسدد حتى بعد عيد الفطر }}}
هل ستستمرون في وضع الدروس و التمارين حتى بعد عيد الفطر .؟؟؟
[[[ دائما هكذا التحق عندما تكون الاوضاع غير مناسبة ]]]

وفقكم الله في المراجعة و ففقكم لما يحبه و يرضاه و شكرا لكم على كل شيئ [[ الموضوع . التفاهم . الدروس .الترحيب . حسن المعاملة .......[[[

[ROMAISSA95]

شكرا لكـــــ اخي على الترحيب ~~~
و الله يسلمكـــــ ♦♦♦
و اما بالنسبة للدروس فاللحمد لله انهما درسان فقط
و هذا من دواعي سروري و ساكون ممتنة ان قدمت لي التلخيص


أهلا بك هذا من دواعي سروري أن تنظمي لنا
أول درس لنا كان عن المول وهو ملخص في الصفحة الأولى
والدرس الثاني كان عن التراكيز المولية لخصته من قبل سوف أبحث عنه في المشاركات وأضعه لك ونحن الآن سوف نباشر بالدرس الثالث هو تقدم التفاعل الكيميائي وحصيلة المادة
وللمزيد من المعرفة هذا الموقع يفيدكhttps://sites.google.com/site/faresfergani/
أما عن وقت إلتحاقنا فسوف يكون على الساعة الخامسة مساءا وبعد صلاة التراويح أتمنى أن تتفاعلي معنا

[the noble]

حسنا ... و لكن الفضل كله في اعداد هذا التلخيص يعود لزملائي في هذا الموضوع (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=411949)
و اريد اعلامك اننا نقوم بمراجعة دروس السنة الاولى للتحضير للثانية
اعداد الاخت
ROMAISSA95 (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=411949)


ملخص درس المقادير المولية وكمية المادة
علاقة الكتلة بالكتلة المولية(كمية المادة):
إذا كانت (M) الكتلة المولية الجزيئية لمادة وكانت mكتلة معينةمنها فإن الكتلتين (M)وmترتبطان مع بعضهما بواسطة كمية المادة (n=m/(M
بحيث يمكن حساب كمية المادة بالطريقة التالية:
1-في الحالة الصلبة:
المعطيات:
صيغة المركب ونتعامل معه لمعرفة الكتلة المولية الجزيئية
الكتلة
ثم نطبق القانون (n=m/(M (الكتلة على الكتلة المولية الجزيئية)
2-في الحالة السائلة:
المعطيات:
صيغة المركب
حجمهv
الكتلة الحجميةµ
نحسب االكتلة m=µ*vونطبق نفس خطوات الحالة الصلبة

علاقة الحجم بالحجم المولي:
إذا Vmهو الحجم المولي لمادة غازية وكان Vحجما كيفيا من هذه المادة فإن المقدارين VmوV يرتبيطان مع بعضهما بواسطة العلاقة التالية:
n=V/Vm
حيث :
nهو كمية المادة الموافقة للحجم V
Vm: هو الحجم المولي لأي غاز ومقاس في الشرطين النظاميين ويشغل حجما قدره Vm=22.4l
كثافة الغازات:
تحسب إما:
d=mg/ma
حيث:
mg:كتلة عينةمن الغاز المعتبر
ma:كتلة نفس الحجم من الهواء
أو:
d=M/29 (الكتلة المولية الجزيئية على 29)
الكتلة الحجمية:
الكتلة الحجمية لجسمµهي نسبة كتلة هذا الجسمmإلى حجمه حيث:
µ=m/v
وتقاس الكتلة الحجمية بوحدة kg/m3 أوg/cm3
الكتلة الحجمية للغاز:
في الشرطين النظاميين تحسب الكتلة الحجمية للغاز بالشكل التالي:
(µ=M/22.4 (g/l (الكتلة المولية الجزيئية على الحجم المولي(22.4)

الكتلة المولية الجزيئية:
تقاس الكتلة المولية الجزيئية Mللمادة إما بجمع الكتل المولية الذرية الداخلو في تركيب الجزيء أو بإستعمال قانون:
M=29*d
الخلاصة:
إن مختلف العلاقات الموجودة بين كمية من مادة معينة nوكتلنهاmوالكتلة المولية الجزيئيةMوحجمهاv والحجم الموليVmتربط كما يلي:
n=m/M للحالات السائلة والصلبة
n=v/Vm للحالات الغازية
إن علاقة أفوقادرو أمبير تمكننا من حساب الكتلة المولية الجزيئية للمادة بمعرفة كثافتها الغازية
d=M/29ومنه M=d*29
يمكننا حساب الكتلة الحجمية للغازبالعلاقةµ=M/22.4(الكتلة المولية الجزيئية على 22.4

اعداد الاخ
gauche


ملخص درس :التركيز المولي
يعبر التركيز عن كمية المادة المنحلة في لتر من الماء المقطر ويكون بالشكل تركيز كتلي أو تركيز مولي:
c=n/v( mol/)l التركيز المولي
t=m/v( g/)l التركيز الكتلي
يعطي قانون التخفيف العلاقة بين التركيز الأصلي للمحلول الإبتدائي والتركيز النهائي للمحلول الجديد :C1*V1=C2*V2
وتمثل النسبة F=C1/C2=V2//V1

معامل التمديد




اعداد الاخت
عبادة الله سبب وجودي (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=414627)
درس جدول التقدم
رابط لتحميل درس جدول التقدم



http://www.ziddu.com/download/200677...-Rsum.pdf.html (http://www.ziddu.com/download/20067783/1AS11-Rsum.pdf.html)

[عبادة الله سبب وجودي]

أسفة على التأخر أعتذر منكم
ها هو حل التمرين
الرابط
http://www.4shared.com/file/3qPiET4-/__online.html

[ROMAISSA95]

راكم هنا نبداو

[gauche]

نعم انا هناااا

[عبادة الله سبب وجودي]

نحن في الانتضار

أسفة على تأخري أعلم جعلتكم تنتظرون كثيرا لكن كان مشكل تقني مع المنتدى

[عبادة الله سبب وجودي]

راكم هنا نبداو
أنا راني هنا و حطيت حل التمرين الي ما زال عندو إشكال يقول

[ROMAISSA95]

تقريبا كل التمرين حليته صح بقي لي سؤال5 فقط لحد الآن لم أفهمه ممكن توضيح من فضلك

[الغريبه..~]

أهلا بك هذا من دواعي سروري أن تنظمي لنا
أول درس لنا كان عن المول وهو ملخص في الصفحة الأولى
والدرس الثاني كان عن التراكيز المولية لخصته من قبل سوف أبحث عنه في المشاركات وأضعه لك ونحن الآن سوف نباشر بالدرس الثالث هو تقدم التفاعل الكيميائي وحصيلة المادة
وللمزيد من المعرفة هذا الموقع يفيدكhttps://sites.google.com/site/faresfergani/
أما عن وقت إلتحاقنا فسوف يكون على الساعة الخامسة مساءا وبعد صلاة التراويح أتمنى أن تتفاعلي معنا


شكرا لكي اختي رميساء على الترحيب و على الموقع و على كل شيءو اسفة لقد اتعبتك معي [[ ان شاء الله سانظم اليكم في وقت يقدره الله لي معكم ]]]



حسنا ... و لكن الفضل كله في اعداد هذا التلخيص يعود لزملائي في هذا الموضوع
و اريد اعلامك اننا نقوم بمراجعة دروس السنة الاولى للتحضير للثانية


شكرا لك اخي على التلخيص و عذرا قد اتعبتكم معي
و كل الشكر و الامتنان للاختين ايضا {{ رميساء {{{ عبادة الله سبب وجودي

اعتذر عن ردودي هاته لربما اكون قد افسدت عنكم تسلسل ردود المراجعة

[عبادة الله سبب وجودي]

تقريبا كل التمرين حليته صح بقي لي سؤال5 فقط لحد الآن لم أفهمه ممكن توضيح من فضلك
أولا أختي أنظري في نص التمرين عندما قال ..نحصل على محلول ملحي وهو محلول كلور المغنيزيوم
حسنا في السؤال الأخير طلب منا حساب تركيز المحلول الناتج بشوارد الهيدروجين و هذا فخ حيث عندما نمثل جدول التقدم نعرف ان شوارد الهيدروجين هي المتفاعل المحد وهو متفاعل بالنقصان ومنه تنتهي اي في الحالة النهائية المحلول خالي من هذه الشوارد
أما بالنسبة لمعدن المغنيزيوم فهو متفاعل بالزيادة أي يبقى كمية منه في الأخير وهنا طلب منا معرفة الكتبة المتبقية بمعرفة كمية المادة اولا من جدول التقدم في الحالة النهائية كما وضحت في الحل

[ROMAISSA95]

شكرا لك الآن إنتبهت
بارك الله فيك

[gauche]

يالاخواات
غدا على 5 ان شاء لله

[ROMAISSA95]

ألن نراجع الآن أيضا؟

[عبادة الله سبب وجودي]

أنا مستعدة الأن لمن أراد المراجعة

[gauche]

قلنا بعد الترااويح الان هي 12
المهم انا ذاهب
بالتوفيق

[ROMAISSA95]

وأنا أيضا
قولي هل لديك تمرين؟

[ROMAISSA95]

أين أنت أختي

[lili*]

سلامــ الله ورحمته احبتي في الله ~~~
في ودي الانظمامــ اليكمـــ ’’’ لكن ارى في الموضوع 30 صفحة هل فاتني الكثير من الدروس {{ كمـــ درس راجعتموه حتى الآن }}
و باركك الرحمان يا صاحبة الموضوع ~~~~~
{{{{{ صح فطوركمـــ ♦♦ صح سحوركم ♦♦ تقبل الله صيامكم }}}}} [[ ♥]]
وعليكم السلام حنونة
الف مبروك الاسم الجديد عجبني بلاك نسرقهولك ههه
لا لم يفتكي الكثير فقط حوالي 3 دروس وبعض التمارين
صح سحوورك حنونة
موفقة

[the noble]

أسفة على التأخر أعتذر منكم
ها هو حل التمرين
الرابط
http://www.4shared.com/file/3qPiET4-/__online.html


أولا أختي أنظري في نص التمرين عندما قال ..نحصل على محلول ملحي وهو محلول كلور المغنيزيوم
حسنا في السؤال الأخير طلب منا حساب تركيز المحلول الناتج بشوارد الهيدروجين و هذا فخ حيث عندما نمثل جدول التقدم نعرف ان شوارد الهيدروجين هي المتفاعل المحد وهو متفاعل بالنقصان ومنه تنتهي اي في الحالة النهائية المحلول خالي من هذه الشوارد
أما بالنسبة لمعدن المغنيزيوم فهو متفاعل بالزيادة أي يبقى كمية منه في الأخير وهنا طلب منا معرفة الكتبة المتبقية بمعرفة كمية المادة اولا من جدول التقدم في الحالة النهائية كما وضحت في الحل

شكراااا على الحل و الشرح الاخت
عبادة الله سبب وجودي (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=414627)

بارك الله فيـــــــك

كالعادة موعدنا على 17.00
الى اللّقاء

:19::19:
:34:

[عبادة الله سبب وجودي]

انا هنا أين انتم رفاق ؟

[ROMAISSA95]

السلام عليكم

[the noble]

السلام عليكم

[عبادة الله سبب وجودي]

التمرين:
يحترق الألمنيوم في ثنائي الأكسجين لإنتاج الألومين Al2O3
1-أكتب معادلة التفاعل الكيميائي ووازنها
2-نحرق كتلة m=10.8g من الألمنيوم في قارورة تحوي 1.0Lمن الهواء
أ-عين المافاعل المحد ما هب عندئذ التقدم الأعظمي؟
ب-ما هي كتلةالألومين الناتجة ؟
*مع العلم أن الهواء يحتوي 20% أكسجين حجميا.الكتلة المولية: M(Al)=27g/moL
الحل بعد الفطور إن شاء الله
وصــــــــــــــــــــــــح فطــــــــوركــــــــم

[عبادة الله سبب وجودي]

السلام عليكم

السلام عليكم




وعلــــــيكم الســـلام ورحمـة الله تعـالى وبـركاتــه

[the noble]

التمرين:
يحترق الألمنيوم في ثنائي الأكسجين لإنتاج الألومين al2o3
1-أكتب معادلة التفاعل الكيميائي ووازنها
2-نحرق كتلة m=10.8g من الألمنيوم في قارورة تحوي 1.0lمن الهواء
أ-عين المافاعل المحد ما هب عندئذ التقدم الأعظمي؟
ب-ما هي كتلةالألومين الناتجة ؟
*مع العلم أن الهواء يحتوي 20% أكسجين حجميا.الكتلة المولية: M(al)=27g/mol
الحل بعد الفطور إن شاء الله
وصــــــــــــــــــــــــح فطــــــــوركــــــــم
حسنا
ساحاول
:19:

[gauche]

التمرين:
يحترق الألمنيوم في ثنائي الأكسجين لإنتاج الألومين Al2O3
1-أكتب معادلة التفاعل الكيميائي ووازنها
2-نحرق كتلة m=10.8g من الألمنيوم في قارورة تحوي 1.0Lمن الهواء
أ-عين المافاعل المحد ما هب عندئذ التقدم الأعظمي؟
ب-ما هي كتلةالألومين الناتجة ؟
*مع العلم أن الهواء يحتوي 20% أكسجين حجميا.الكتلة المولية: M(Al)=27g/moL
الحل بعد الفطور إن شاء الله
وصــــــــــــــــــــــــح فطــــــــوركــــــــم

شكرا
1-
2Al2O3--------4Al+3o2

2-ايجاد لمتااعل المحد
حساب كمية المادة للاكسجين واللالومنيووم
للالومنيوم
n=m/M
10.8/27= 0.4mol

0.4/4=0.1
------------------------------
للاكسجين
20/100=0.2l
n=V/Vm
0.2/22.4= 0.008mol
0.008/6=0.001
--------------------------------
0.1 اكبر من 0.001
اذن لمتاعل المحد هو الاكسجين

التقدم الاعظمي هو 0.001 ..


3-كتلة الالومين الناتجة
لدينا 6جزيئ من الاكسجين ------------2 من الالومين
0.008------------------------x

x = 0.008*2/6
= 0.002mol

n=m/M
m=n*M
0.002 *156
=0.3g

[gauche]

حقا رائعة المراجعة معكم
استففففدت كثيرا
كما قلنا لازم نكثرو التمارين ونعطو هاذ الوحدة وقت اطوول
i love physique

[عبادة الله سبب وجودي]

شكرا
1-
2Al2O3--------2Al2+3o2
أخي المعادلة خاطئة لا يوجد مادة Al2 لأن الألمنيوم صلب كما انك قلبت بين المتفاعلات و النواتج
2-ايجاد لمتااعل المحد
حساب كمية المادة للاكسجين واللالومنيووم
للالومنيوم
n=m/M
10.8/27= 0.4mol
صحيح

0.4/4=0.1
لكن ما هذه العملية لما قسمة كمية المادة على 4:rolleyes::rolleyes:
------------------------------
للاكسجين
20/100=0.2l
n=V/Vm
0.2/22.4= 0.008mol
الحجم المولي 24 وليس 22.4

0.008/6=0.001
نفس الملاحظة :rolleyes::rolleyes:
--------------------------------
0.1 اكبر من 0.001 لا نحسب المتافاعل المحد هكذا بل يجب وضع جدول التقدم ثم استنتاج التقدم الاعظمي ومنه المتفاعل المحد
اذن لمتاعل المحد هو الاكسجين
راجع حل التمرين السابق:19::19:
التقدم الاعظمي هو 0.001 ..خاطئ


3-كتلة الالومين الناتجة
نحسب أولا كمية الألومين الناتجة اعتمادا على جدول التقدم
لدينا 6جزيئ من الاكسجين ------------2 من الالومين
0.008------------------------x
:mad::mad::mad:

x = 0.008*2/6
= 0.002mol

n=m/M
m=n*M
0.002 *156
=0.3g
أعد المحاولة:rolleyes::rolleyes:

[عبادة الله سبب وجودي]

حقا رائعة المراجعة معكم
استففففدت كثيرا
كما قلنا لازم نكثرو التمارين ونعطو هاذ الوحدة وقت اطوول
i love physique
وجودكم معنا في منتدانا الغالي اروع
نتمنى الإفادة و الإستفادة بإذن الله

:19::19::19:

[gauche]

ااخ
راهي تالفة
دوك نصحح

[gauche]

شكرا
1-
2Al2O3--------4Al+3o2

2-ايجاد لمتااعل المحد
حساب كمية المادة للاكسجين واللالومنيووم
للالومنيوم
n=m/M
10.8/27= 0.4mol

0.4/4=0.1
------------------------------
للاكسجين
20/100=0.2l
n=V/Vm
0.2/22.4= 0.008mol
0.008/6=0.001
--------------------------------
0.1 اكبر من 0.001
اذن لمتاعل المحد هو الاكسجين

التقدم الاعظمي هو 0.001 ..


3-كتلة الالومين الناتجة
لدينا 6جزيئ من الاكسجين ------------2 من الالومين
0.008------------------------x

x = 0.008*2/6
= 0.002mol

n=m/M
m=n*M
0.002 *156
=0.3g

[gauche]

أخي المعادلة خاطئة لا يوجد مادة Al2 لأن الألمنيوم صلب كما انك قلبت بين المتفاعلات و النواتج

تم التصحيح



لكن ما هذه العملية لما قسمة كمية المادة على 4
ركزي على النتيجة
------------------------------

الحجم المولي 24 وليس 22.4

هو 22.4

--
التقدم الاعظمي هو 0.001 ..خاطئ
لماذا


[/B]نحسب أولا كمية الألومين الناتجة اعتمادا على جدول التقدم

ركزي على النتيجة كل واحد وطريقته

بالنسبة لقلب المعادلة هو بسبب الكتابة في المنتدى

[ROMAISSA95]

الحل:
4AL+3O2---------->2AL2O3
حساب كمية مادة الألمنيوم:
n=10.8/27
n=0.4mol
حساب كمية مادة الأكسجين:
1)x=20*1/100
x=0.2l
n=0.2/22.4
n=0.008mol
المتفاعل المحد هو:الأكسجين
التقدم الأعظمي
x=0.008/3=0.002
Xmax=2*0.002
Xmax=0.004
حساب الكتلة الألومين
m=2*0.008
m=0.016g
أرجو أن يكون الحل صحيح

[gauche]

الحل:
4al+3o2---------->2al2o3
حساب كمية مادة الألمنيوم:
N=10.8/27
n=0.4mol
حساب كمية مادة الأكسجين:
1)x=20*1/100
x=0.2l
n=0.2/22.4
n=0.008mol
المتفاعل المحد هو:الأكسجين
التقدم الأعظمي
x=0.008/3=0.002
xmax=2*0.002
xmax=0.004
حساب الكتلة المتبقية:
N=0.4-0.008
n=0.392mol
m=0.392*27
m=10.584g
أرجو أن يكون الحل صحيح

ممكن شرح كيية حسابك للتقدم الاعظمي

[ROMAISSA95]

ممكن شرح كيية حسابك للتقدم الاعظمي

سأنتظر تصحيحها إذا كان صحيح سأشرح لك

[the noble]

.1.
المعادلة

4 Al + 3 O2 => 2 Al2O3
.2.
أ)
المتفاعل المحد
الاكسجين
التقدم الاعظمي
0.002 مول
ب)
كتلة الالومين الناتجة
m=0.34 g

و الله اعلم
عموما انا غير متاكد من الاجابة
في انتضار التصحيح

وعندي طلب للاخت
عبادة الله سبب وجودي (http://www.djelfa.info/vb/member.php?u=414627)

اذا ممكن تشرحيلي
طريقة ايجادك للتقدم الاعظمي
في حلك للتمرين السابق

http://im14.gulfup.com/2012-08-08/1344452002501.bmp (http://www.gulfup.com/show/X11koncxe39k0gk)
و شكرااااااااا

[ROMAISSA95]

هذا الدرس فيه كيفية حساب التقدم الأعظميhttp://www.mediafire.com/?gwoaj9ju1vw8t52

[the noble]

المتفاعل المحد هو:الأكسجين
التقدم الأعظمي
x=0.008/3=0.002
xmax=2*0.002
xmax=0.004
حساب الكتلة المتبقية:
N=0.4-0.008
n=0.392mol
m=0.392*27
m=10.584g
أرجو أن يكون الحل صحيح
انا ايضا لم افهم طريقة ايجادك للتقدم الاعضمي
+
السؤال الاخير كان بخصوص كمية الالومين الناتجة و ليس كمية الالومنيوم المتبقية
و صحا فطوووووووووووووووووووركم
:19::19::19:

[ROMAISSA95]

انا ايضا لم افهم طريقة ايجادك للتقدم الاعضمي
+
السؤال الاخير كان بخصوص كمية الالومين الناتجة و ليس كمية الالومنيوم المتبقية
و صحا فطوووووووووووووووووووركم
:19::19::19:


نعم لم أركز جيدا شكرا لك

[gauche]

هذا الدرس فيه كيفية حساب التقدم الأعظميhttp://www.mediafire.com/?gwoaj9ju1vw8t52

شكرا مع
ان طريقتي صحيحة ..ولاكن الاخت قالت خاظئة لاادري ما السبب

[عبادة الله سبب وجودي]

الحل:
4AL+3O2---------->2AL2O3
حساب كمية مادة الألمنيوم:
n=10.8/27
n=0.4mol
حساب كمية مادة الأكسجين:
1)x=20*1/100
x=0.2l
n=0.2/22.4
n=0.008mol
إلى هنا كلو صحيح
المتفاعل المحد هو:الأكسجين نعم لكن كيف عرفتي ذلك ؟:rolleyes::rolleyes:
المفروض ديري جدول التقدم ثم تستنتجي التقدم الأعظمي ثم ديري المتفاعل المحد :o:o
إذن الحل الصحيح:
القيمتان المكنتان للتقدم الأعظمي:
0.4-4x(Al)=0- - -x=0.1mol
أو 0.008-3x(O2)=0- - -x=0.0026mol
إذن: Xmax=0.0026mol
ومنه المتفاعل المحد هو [COLOR="DarkOrange"]غاز ثنائي الأكسجين
أرجو أن تكون الطريقة مفهومة للجميع:o:o:o

التقدم الأعظمي
x=0.008/3=0.002
Xmax=2*0.002
Xmax=0.004
حساب الكتلة الألومينهنا يقصد الألومين الناتجومنه يجب معرفة كمية المادة الناتجة و التي تستنتج من جدول التقدم و المقدرة ب n(Al2O3)=2Xmax=2*0.0026=0.0052mol
ومنه: m(Al2O3)=n*M=0.0052*102=0.53g
[/COLOR
ملاحظة :
M(Al2O3)=2M(Al)+3M(O2)=2*27+3*16=54+48=102

m=2*0.008
m=0.016g
أرجو أن يكون الحل صحيح
أتمنى انكم عرفتم أخطائكم و أستفدتم منها :o:o:o

[عبادة الله سبب وجودي]

شكرا مع
ان طريقتي صحيحة ..ولاكن الاخت قالت خاظئة لاادري ما السبب
راجع الإجابة النموذجبة و ستفهم و إلا سأشرح لك :19::19::19::19:

[عبادة الله سبب وجودي]

شكرا
1-
2Al2O3--------4Al+3o2

2-ايجاد لمتااعل المحد
حساب كمية المادة للاكسجين واللالومنيووم
للالومنيوم
n=m/M
10.8/27= 0.4mol

0.4/4=0.1
------------------------------
للاكسجين
20/100=0.2l
n=V/Vm
0.2/22.4= 0.008mol
0.008/6=0.001
--------------------------------
0.1 اكبر من 0.001
اذن لمتاعل المحد هو الاكسجين

التقدم الاعظمي هو 0.001 ..


3-كتلة الالومين الناتجة
لدينا 6جزيئ من الاكسجين ------------2 من الالومين
0.008------------------------x

x = 0.008*2/6
= 0.002mol

n=m/M
m=n*M
0.002 *156
=0.3g

ما زال ما فهمتش لماذا قسمت على 4 في الأولى وعلى 6 في الثانية مع انو النتيجة اللي قبلها صحيحة:confused::confused::confused:
وبالنسبة للتقدم اظن فهمت خطأك
:rolleyes::rolleyes::rolleyes:

[gauche]

ااااه
يعني
0=0.008-3Xmax
0.008/3
يعني لقسمة على المعامل الستوكيومتري فقط ... خطئي اني قسمت على 6 ..لاني ضربت في 2
--------------
بالنسبة لكمية الالومين الناتج طريقتي صحيحة
2مول من اكسجين ------------- 3 مول من لالومين
0.008مول ----------------- x
0.008*2/3=0.005mol

ننتظر لمزيييد ..علعموم نحن نحرز تقدم

مشكلتي في النسيان ..الان بدات تعود ذاكرتي