ترين باك ساعدووني

[lovely minorva]

ساعدوني بليييييييييييييييييييييييييييييز انا راني حليتو نحب نتاكد ن الاجابة.
نحضر محلولا مخففا S0 للماء الأكسيجيني التجاري S وذلك بتخفيفه 20 مرة بالماء.

نأخذ من المحلول S0حجما قدره 10mL و نعايره بمحلول برمنغنات البوتاسيوم K+　;MnO42-)) ذي التركيز 0.02mol/L نلاحظ أن التكافؤ يحدث عند إضافة 8.6mL منه.

1- ماهي الوسائل المستعملة في هذه التجربة ؟ارسم البروتوكول التجريبي .

2- كيف يمكنك معرفة بلوغ التكافؤ؟

3- اكتب نصفي معادلتي الأكسدة و الإرجاع بين الثنائيتين/Mn2+ MnO42- , O2/H2O2

4- أنجز جدول التقدم ثم اوجد العلاقة بين كميات المادة عند نقطة التكافؤ

5- استنتج تركيز المحلول المخفف S0 ثم المركز S

نقترح دراسة حركية تحول كيميائي بطيء لتحليل الماء الأكسيجين بواسطة شوارد اليود بوجود حمض الكبريت، نعتبر التحول تاما. معادلة التفاعل المنمذج للتحول المدروس تكتب:

H2O2(aq) + 2I ˉ(aq) + 2H3O+(aq) = I2(aq) + 4H2O(l)

إن محلول ثنائي اليود المتشكل ملون.

1/ الدراسة النظرية للتفاعل:

عرّف المؤكسِد والمرجِع.

ما هما الثنائيتان ox / réd الداخلتان في التفاعل؟
بالتوفيــــــــــــق