|
في حال وجود أي مواضيع أو ردود مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة ( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
آخر المواضيع |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
2012-03-28, 21:29 | رقم المشاركة : 1 | ||||
|
الحالة الستوكيومترية
هل نعني بالحالة الستوكيومترية ان كميات المتفعلات متساوية
|
||||
2012-03-29, 20:50 | رقم المشاركة : 2 | |||
|
السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته |
|||
2012-03-30, 00:03 | رقم المشاركة : 3 | |||
|
الحالة الستوكيومترية لتفاعل كيميائي أو يكون التحول الكيميائي ستوكيومتري معناه: أن النسب متساوية بين كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات , و المعاملات الستوكيومترية لها في معادلة التفاعل " موزونة " و لو إستمر التفاعل إلى قيمته الأعظمية فسيصل إلى نقطة التكافؤ " أي تختفي جميع المتفاعلات التي تشارك في التفاعل " إليك هذا المثال المفصل : تأكسد الحديد حسب التفاعل 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3 قراءة معــــادلة التحول : يتفاعل 4 مول من الحديد مع 3 مول من غاز الأكسجين , يعطي 2 مول من أكسيد الحديد الثلاثي " و هو الصدأ " 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3 في البداية التحول يكون حسب معادلة التفاعل 4mol + 3 mol --> 0 mol في نهاية التحول في حالة كونه تام يكون : 0mol + 0 mol --> 2mol التفاعل الذي يخضح للحالة الستوكيومترية معناه أنه لو وصل لحالة التقدم الأعظمي فستتختفي جميع المتفاعلات و يكون حينها كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات في معطيات التمرين بنفس النسب مع المعاملات الستوكيومترية لها في " لمعادلة تفاعل موزونة " أعطيك مثال تابع لمعادلة التفاعل أعلاه : يتفاعل n1 مول من الحديد مع n2 مول من غاز الأكسجين إذن يكون 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3 كمية المادة الإبتدائية للمتفاعلات : --------------------------------------------------------------------------------------------------------- القيم النظرية لها حسب معادلة التفاعل موزونة -----------> 4mol + 3 mol ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- القيم العملية لها حسب معطيات التمريـــــــــن -----------> n1 mol + n2 mol ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- إذا كان التفاعل هو ستوكيومتري معناه : n1 /4 = n2 /3 و في هذه الحالة لو وصل التحول للقيمة الأعظمية فستختفي جميع المتفاعلات المشاركة في التفاعل أما لو لم يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول لقد قت بالتبسيط إلى أكبر قدر ممكن , أرجوا أن أكون وفقت بالتوفيق لكم |
|||
2012-03-30, 11:51 | رقم المشاركة : 4 | |||
|
شكرا لردودكم واسأل الله التوفيق لي ولكم |
|||
2012-04-04, 16:04 | رقم المشاركة : 5 | |||
|
يكون التفاعل ستوكيومتري, أي n1 /4 لا يساوي n2 /3 , فلو وصل التحول للقيمة الأعظمية فسيبقى أحد المتفاعلات في نهاية التحول |
|||
2012-04-04, 17:04 | رقم المشاركة : 6 | ||||
|
|
||||
الكلمات الدلالية (Tags) |
الدالة, الستوكيومترية |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc