|
|
|
|||||||
في حال وجود أي مواضيع أو ردود
مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
| آخر المواضيع |
|
تحضير bac 2013 - أسئلة وأجوبة -
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
2013-04-29, 20:02
|
رقم المشاركة : 1 | ||||
|
تحضير bac 2013 - أسئلة وأجوبة -
السلام عليكم و رحمة الله المشاركة عبارة عن مراجعة سريعة على شكل سؤال و جواب - مختصر -
آخر تعديل شايب الدور بلقاسم 2013-04-29 في 20:23.
|
||||
|
|
2013-04-29, 20:09
|
رقم المشاركة : 2 | |||
|
1- عرف المؤكسد و المرجع .
1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر . 1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر . |
|||
|
|
|
2013-04-29, 20:11
|
رقم المشاركة : 3 | |||
|
ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟ جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة . 
|
|||
|
|
|
2013-04-29, 20:17
|
رقم المشاركة : 4 | |||
|
ماهي أصناف التحولات الكيميائية ؟
تصنف التحولات الكيميائية إلى سريعة ، بطيئة و بطيئة جدا . التحول الكيميائي السريع : يدوم تطوره مدة قصيرة تقل عن مدة الإنطباع الشبكي أي 0,1s . التحول الكيميائي البطيء : يدوم تطوره عدة ثواني ، عدة دقائق أو عدة ساعات . التحول الكيميائي البطيء جدا : يدوم تطوره عدة أيام أو عدة أشهر ، نقول حينئذ أن الجملة عاطلة حركيا . |
|||
|
|
|
2013-04-29, 20:19
|
رقم المشاركة : 5 | |||
|
أعط أمثلة عن كل صنف
أمثلة : سريع تفاعلات الترسيب ، التفاعلات حمض – أساس ، بعض التفاعلات أكسدة إرجاعية بطيء معظم التفاعلات الأكسدة الإرجاعية بطيء جدا تشكل الصدأ ، التخمر ، الأسترة |
|||
|
|
|
2013-04-29, 20:32
|
رقم المشاركة : 6 | |||
|
ماهي الطرق التي تسمح بمتابعة تطور تفاعل كيميائي من الناحية الحركية - سرعة التفاعل -؟ الطرق هي : أ - قياس الناقلية ب - المعايرة الحجمية جـ - قياس الضغط د - القياس اللوني |
|||
|
|
|
2013-04-29, 20:34
|
رقم المشاركة : 7 | |||
|
ما هو دور المعايرة ميدانيا - في المخبر - ؟
تسمح بمعرفة تركيز أحد الفردين الكيميائيين - مؤكسد أو مرجع- . |
|||
|
|
|
2013-04-29, 20:38
|
رقم المشاركة : 8 | |||
|
متى نقول أن تفاعل ما بطيء ؟ أعط مثالا . ا لتفاعل البطيء يمكن متابعته بالعين المجردة أو بوسائل مخبرية مألوفة ، خلال دقائق ، ساعات .... مثال : الأكسدة المقتصدة للايتانول الى حمض ايثانويك متى يكون التفاعل سريع ؟ أعط أمثلة . تفاعل لا يمكن متابعته بالعين المجردة أو بالوسائل المألوفة . أمثلة : تفاعل التعديل - حمض اساس تفاعلات الترسيب تفاعل ثنائي اليود مع شوارد التيوكبريتات . - تفاعل الأكسدة و الارجاع - ماهو التفسير المجهري للتفاعلين السابقين ؟ اذا كان التفاعل بطيئا فان الحركة المستمرة للأ فراد الكيميائية تحدث اصطداما غير فعال بينما التفاعل السريع ينجم عنه كسر الروابط بين الجزيئات مع اعادة ترتيبها من جديد . ماذا نستنتج عند استعمال قياس الناقلية ؟
ان هذه الطريقة تمكننا من معرفة قيمة تركيز x في كل لحظة و منها متابعة تطور التحول |
|||
|
|
|
2013-04-29, 20:43
|
رقم المشاركة : 9 | |||
|
ماهو الوسيط و ما أنواعه ؟ برر اجابتك بأمثلة .
*الوسيط : فرد كيميائي يسرع التفاعل . أنواع الوساطة *الوسيط المتجانس : حالته الفيزيائية من نفس الحالة للمتفاعل (مثلا : سائل و سائل ). *الوسيط غير المتجانس : حالته الفيزيائية تختلف عن الحالة الفيزيائية للمتفاعل (مثلا : سائل و صلب ). *الوسيط الذاتي : عملية التحفيز - اضافة الوسيط - هي عملية تسريع التفاعل و التحفيز الذاتي يحدث إذا كان أحد النواتج هوالوسيط . |
|||
|
|
|
2013-04-29, 20:46
|
رقم المشاركة : 10 | |||
|
ما هي العوامل الحركية ؟ العوامل الحركية : هي مقادير تغير المدة الزمنية للتفاعلات من حالتها الابتدائية إلى حالتها النهائية . ما المقصود بالسقي ؟ السقي : هو التبريد المفاجئ من أجل ايقاف التفاعل .
آخر تعديل شايب الدور بلقاسم 2013-04-29 في 20:49.
|
|||
|
|
|
2013-04-29, 20:51
|
رقم المشاركة : 11 | |||
|
أهم العوامل الحركية :
درجة الحرارة ، التركيز الابتدائي للمتفاعلات و الوسيط . |
|||
|
|
|
2013-04-29, 21:29
|
رقم المشاركة : 12 | |||
|
|
|||
|
|
|
2013-04-29, 21:39
|
رقم المشاركة : 13 | |||
|
عرف سرعة التفاغل سرعة التفاعل الكيميائي هي مقياس لمقدار تحوّل المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة في وحدة الزمن
|
|||
|
|
|
2013-04-29, 21:40
|
رقم المشاركة : 14 | |||
|
وهذا يكون بتحديد سرعة اختفاء أحدى المواد المتفاعلة، أو سرعة تكّون إحدى المواد الناتجة.
|
|||
|
|
|
2013-04-29, 21:48
|
رقم المشاركة : 15 | |||
|
كيف يتم تعيين سرعة التفاعل بيانيا ؟ لايجادسرعة تفاعل كيميائي في لحظة معينة بيانيا 1 - نرسم مماس للمنحنى الموافق لتلك اللحظة 2 - نعين على المماس نقطتين 3 - نحسب ميل المماس 4 - و نقسم ميل المماس على حجم المزيج لاستنتاج السرعة الحجمية لتفاعل كيميائي 
آخر تعديل شايب الدور بلقاسم 2013-04-29 في 21:51.
|
|||
|
|
|
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| 2013, أسئلة, تحضير, وأجوبة |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc
العرض العادي
