أنا أستاذ فيزياء لمن يريد المساعدة و التواصل

bismas · 2011-10-14, 10:48

العنوان غني عن كل تعريف
أنا أستاذ فيزياء و أحضر للدوكتوراه
فلمن أراد المساعدة و التواصل فأنا هنا بكل سرور

bem widado · 2011-10-14, 17:23

ممكن سؤال انا لم افهم جيدا درس تشكل و اختفاء المتافعلات اي كيفية تطبيق قواعدها

la belle sarah · 2011-10-14, 17:26

بارك الله فيكم استاذ و اكثر الله من امثالكم
وجعل جهودكم في ميزان حسناتكم

la belle sarah · 2011-10-14, 17:37

استاذ ممكن ان تشرح لنا درس سرعة التفاعل لانني لم افهمه جيدا

amouna27 · 2011-10-14, 18:12

salam 3alaykoum

moumkin oustad t9ouli kayfa na3rif ana a altafa3oul eltam

monia jojo · 2011-10-14, 18:15

معمر عزام · 2011-10-14, 18:28

السلام عليكم

اريد معادلة تفاعل حمض الاكساليك مع حمض برمنغنات البوتاسيوم
وشكرا

أم الشهداء · 2011-10-14, 20:22

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة معمر عزام

السلام عليكم

اريد معادلة تفاعل حمض الاكساليك مع حمض برمنغنات البوتاسيوم
وشكرا

وعليكم السلام

سأقوم بشرححها لك بالتفصيل الممل

حمض الاكساليك هو :H2C2O4
و عند التفاعل ينتج على شكل co2

و منه المعادلة النصفية تكون كالآتي

$h2c2o4=2co2+2h^++2é$
}}}اين توجد اللاكترونات يسمى مؤكس واين تغيب الاكترونات يسمى مرجع{{{
الثنائيتين الداخلتين في التفاعل هما : (co2/h2c2o4)
بالنسبة لبرمنغنات البوتاسيوم هي
$(k^++MnO_{4}^-)$

لا نحتاج إلى شاردة البوتاسيوم في هذه الحالة
نعلم ان $MnO_{4}^-$ يتحول إلى $Mn^+2$
و بالتالي فإن المعادلة النصفية هي
$MnO_{4}^-+8H^++5é=Mn^+2+4H_{2}O$

,,

المعادلة النصفية الاولى تسمى بمعادلة أكسدة ((تواجد لااكترونات في الطرف الثاني ))
و المعادلة النصفية الثانية تسمى ارجاع لتواجد الاكترونات في الطرف الأول
ومنه الان ايجاد المعادلة الاجمالية (( الاكسدة الارجاعية ))
أولا يجب أن تكون الاكترونات متساوية في المعادليتن
نلاحظ أن الاولى فيها ا2 الكترونات
و الثانية فيها 5 الكترونات
و بالتالي بعملية المقص (( نضرب المعادلة الاولى في عدد الكترونات المعادلة الثانية و كذلك المعادلة الثانية في الكترونات المعادلة الاولى ))
لنتحصل على

$5H2C2O4=10CO2+10H^++10é$

$2MnO_{4}¨-+16H¨++10é=2Mno^+2+8H2O$

يمكننا الآن الجمع مع التبسيط
(( بخصوص الـ H+ تمــ نقلها إلى الطرف الأول 16h-10h=6h))
لنجد الآتي
$5H2C2O4+2Mno_{4}-+6H^+=10CO2+2Mn^+2+8H2O$

وهو المطلوب

سلام

معمر عزام · 2011-10-14, 20:38

بارك الله فيك اختي الغالية حقا اخجلتني باجوبتك الوافية

جزاك الله عني كل خير

معمر عزام · 2011-10-14, 20:43

في جدول التقدم للتفاعل المذكور سابقا بالنسبة لل +h6 ماذا نكتب في كمية المادة في الحالة الابتدائية

أم الشهداء · 2011-10-14, 20:49

نكتب مكانها بزيادة
كذلك بالنسبة للماء
لأنها لا تدخل و لا تغير شيء في التفاعل فقط اشياء اضافية (( كيما نقولوا بالدارجة حوايج زائدة مثلا بتبسيط أكثر كاين ماكلة نديروها نحتاجوا فيها البصل و كاين اللي نديروها مانحتاجوش فيها نولوا هاذي اللي مانحتاجوش فيها ونزيدولها نسموا البصل هنا بزيادة يعني مايلزمناش و زدناه برك ))

لكن بالطبع اذا كان يوجد مثلا حمض كلور الماء هنا الــH+ لن يكون بزيادة وانما سيتم حساب كمية المدة عن طريق القانون
n=Vg/VM

سلام

معمر عزام · 2011-10-14, 21:12

طيب لقد فهمتك جيدا ...

في نص التمرين نفسه في بدايته ذكر لنا ان محلول برمنغنات البوتاسيوم تركيزه المولي يساوي الى 0.2molعلى اللتر لكن مع الاسئلة طلب حساب التركيز الابتدائي للبرمنغنات ماذا يقصد بها؟؟؟

أم الشهداء · 2011-10-14, 21:45

اهاا
هنا تقوم بايجاد التركيب الابتدائي للبرمنغنات
اي تحسب عادي n=c*v

ما تجده تقسمه على الحجم الكلي أي حجم البرمنغنات المضافة زائد حجم حمض الاوكساليك
لماذا؟
وذلك لان التراكيز تتغير عند المزيج
و التركيز هو كمية المادة على الحجم

سلام

وهيبة186 · 2011-10-14, 22:20

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أم الشهداء

$MnO_{4}^-+8H^++5é=Mn^+2+4H_{2}O$

جزيل الشكر ليكم خاوتي

ماعليش تشرحولي هاديك 5e
كيفاه جبناه

ربي ينجحكم

أم الشهداء · 2011-10-14, 22:35

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة وهيبة186

جزيل الشكر ليكم خاوتي

ماعليش تشرحولي هاديك 5e
كيفاه جبناه

ربي ينجحكم

سلام

أولا عذرا للاستاذ لاننا تحكمنا في موضوعه
بالنسبة للكيفية لابأس أختاه
إليك الشرح

لدينا $MnO_{4}^-$
لنتحصل على $Mn^+2$

1- نقوم بموازنة الـ mn
في المتفاعلات =1 كذلك في النواتج يساوي واحد
و بالتالي هذه موازنة
2- نقوم بموازنة ذرات الاكسجين
في المتفاعلات لدينا 4 لكن في النوتاج لدينا 0
قاعدة يجب ان تكون على علم بها الاكسجين يتحول لنا إلى جزية ماء
مثلا لدينا ذرة اكسجين في المتفاعلات تكون لنا جزيئة 1 ماء في النواتج
(( عذذ ذرات الاكسجين = عدد جزيئات الماء))

و بالتالي في هذه الحالة بموازنة ذرات لااكسجين نتحصل على 4H2O في النواتج
3- نأتي الان الى العنصر الاضافي و هو الهيدروجين
لدينا يف النواتج لكنه لا يوجد في المتفاعلات
نقوم بموازنته على شكل $H^+$
لدينا في النوتاج 5 هيردوجين ليتحول لنا في المتفاعلات

8 $H^+$
آخرشيء نقوم به هو الحفاظ على الشحنات
$MnO_{4}^-+8H^++5é=Mn^+2+4H_{2}O$

لاحظي معي قبل اضافة 5 الكترونات
لدينا شحنة سالبة للبرمنغنات + 8 شحنات موجبة $H^+$
المجموع =+7
بينما في النواتج لدينا فقط شحنتين موجبتين
أي أنه
x+7=2
x=-5
ناقص 5 يمكن كتابتها 5é
لان اشارة é هي سالبة

آمل ان أكون قد افدتك

سلام