للمتمكين في الفيزياء احتاج مساعدة

[معمر عزام]

التمرين الثاني :
ننمذج التحول الكيميائي الحاصل بين المغنزيوم Mg و محلول حمض كلور الهدروجين بتفاعل
أكسدة ـ إرجاع معادلته : Mg( s) + 2 H3o+ = 2 H2O (ℓ) + H2(g) + Mg2
ندخل كتلة من معدن المغنزيوم m = 1.0 g في كأس به محلول من حمض كلور الهدروجين حجمه
V = 60 ml و تركيزه C = 5.0 mol/L ، فنلاحظ انطلاق غاز الهدروجين ويزداد حجمه تدريجيا
حتى اختفاء كتلة المغنزيوم كليا .
نجمع غازالهدروجين المنطلق ونقيس حجمه كل دقيقة فنحصل على النتائج المدونة في الجدول التالي :

8 7 6 5 4 3 2 1 0 t (min)
985 985 985 970 910 810 625 336 0 VH2 ( ml)
X ( mol )

1. أنشئ جدولا لتقدم التفاعل .
2. أكمل جدول القياسات حيث x يمثل تقدم التفاعل .
3. أرسم المنحنى البياني x = f(t) بسلم مناسب
4. عين التقدم النهائي xf للتفاعل الكيميائي و حدد المتفاعل المحد .
5. أسب سرعة تشكل غاز الهدروجين في اللحظتين (t=0 min ) . ( t= 3 min ) .
6. أحسب تركيز شوارد الهدرونيوم (H3O+) في الوسط التفاعلي عند نهاية التحول الكيميائي .
نأخذ : MMg = 24.3 g / mol و الحجم المولي في شروط التجربة VM= 24 L/mol

[معمر عزام]

اريد حل هذا التمرين

[معمر عزام]

§§§§§§§§§§§§§§§§§§§§

[معمر عزام]

اريد مساعدة ارجوكم الان لا تبخلو

[معمر عزام]

اريد مساعدة ارجوكم الان لا تبخلو

[أم الشهداء]

السلام عليكم ورحمة الله تعالى وبركاته
إليك اجابتي و ىلم أن أكون قد وفقت فيها

بالنسبة للسؤال الأول انجاز جدول التقدم يكون كالآتي


بامكانك تعويض قيم كمية المادة في الجدول أو تضع الجدول كما هو

[أم الشهداء]

بخصوص السؤال الثاني
من جدول التقدم نلاحظ أن العلاقة بين كمية مادة الهيدروجين المنطلق و التقدم في أي لحظة هي :
n(H2) =X

و بالتالي نكمل الجدول في كل لحظة كما يلي
نعلم ان n(H2)=vg/vM=X

ومنه نعوض في كل مرة قيمة V المعطاة في الجدول على Vm التي تساوي24L/MOL
مع تحويل قيم V إلى اللتر و ذلك بالضرب في 10 قوة ناقص ثلالثة حتى تكون الوحدة في النهاية ثابتة وهي المول

[أم الشهداء]

سلام

اكمال جدول X
سيكون كالآتي

[أم الشهداء]

بعدها رسم البيان سيكون عبارة عن منحى شبيه لمنحنى الدالة جذر (( متزايد )) ثم يثبت في الأخير
أما بخصوص سلم الرسم
أقترح الآتي

في محور الفواصل كل 1 سم يمثل 1 دقيقة
أما في محور التراتيب
كل 1 سم يمثل واحد في 10 قوة ناقص اثنين (( أي ما يقابل 0.01 ))

[أم الشهداء]

السؤال الموالي :: بخصوص التقدم النهائي xf
من جدول التقدم ::

في حالةmg
n(mg)=m/M-xf
أي أن xf=m/M=1/24.3
xf=0.041mol

في حالة h3o+

n(H3O+)=c*v-xf
xf=c*v=5*60*10^-3
( خمسة في ستين في 10 قوة ناقص ثلاثة === تحويل الحجم من مل إلى ل ))
xf=0.3 mol

نلاحظ ان 0.041 أصغر من 0.3
و بالتالي المتفاعل المحد هو mg
و التقدم النهائي
xf=0.041 mol

[أم الشهداء]

السؤال الخامس
فيما يخص السرعة
بعد رسم البيان تقوم بتحديد النقطة التي فاصلتها 0min و نسقطها على البيان ثمــ نرسم المماس في تلك النقطة و نعين نقطين
و السرعة عند هذه اللحظة تكون فرق الترتيبتين على فرق الفاصلتين (( ميل المماس ))
كذلك هي المرحلة عند حساب السرعة عند اللحظة t=3min

[أم الشهداء]

أام السؤال الأخير
يكون حله كالآتي

حساب تركيز شوارد الهيدرنيوم عند نهاية التفاعل

لدينا من جدول التقدم أن
n(H3O+)=c*v-xf
و لدينا
c*v=5*60*10^-3=0.3mol
et xf=0.041 mol

ومنه
n(H3O+)=0.3-0.041=0.259 mol

كما نعلم أن
n(h3o+)=c*v
ومنه
c=n(h3o+)/v
c=0.295/60*10^-3=4.3 mol/l


انتهــ’’ـــــى
آمل أن أكون قد اصبت في اجابتي

بالتوفيق للجميع

سلام

[معمر عزام]

بارك الله فيك اختي الكريمة جزاك الله خيرا على ما قدمته

سلمت ودمت بعز الرحمن

[أم الشهداء]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة معمر عزام

بارك الله فيك اختي الكريمة جزاك الله خيرا على ما قدمته

سلمت ودمت بعز الرحمن

وفيك بارك

موفــ’’ـــق ان شاء الله

سلام

[معمر عزام]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة أم الشهداء

السؤال الموالي :: بخصوص التقدم النهائي xf
من جدول التقدم ::

في حالةmg
n(mg)=m/m-xf
أي أن xf=m/m=1/24.3
xf=0.041mol

في حالة h3o+

n(h3o+)=c*v-xf
xf=c*v=5*60*10^-3
( خمسة في ستين في 10 قوة ناقص ثلاثة === تحويل الحجم من مل إلى ل ))
xf=0.3 mol

نلاحظ ان 0.041 أصغر من 0.3
و بالتالي المتفاعل المحد هو mg
و التقدم النهائي
xf=0.041 mol

مرحبا اختي الكريمة
حبيت نسقسيك برك حين افترضنا ان الهيدرونيوم هو المحد حسبنا كمية المادة تاعو من جدول التقدم
بصح ما تساويش 0.03 على خاطر هاذي النتيجة تاع 2 اكس لازم نقسموها على اثنين باش نلقاو اكس وحدة برك

صح كلامي ولا غالط
وشكراا
نستنى ردك يا فاضلة