لنراجع معا برنامج مادة الفيزياء- بكالوريا 2015- حصريا على منتدى الجلفة

[شايب الدور بلقاسم]

السلام عليكم و رحمة الله

يرجى من الأعضاء المساهمة في طرح - أ و الايجابةعن -الأسئلة .... معاشر الناجحين: إن من مقومات النجاح " أن نحقق مبدأ التعاون " .


قال تعالى ((وَتَعَاوَنُوا عَلَى الْبِرِّ وَالتَّقْوَى ))[المائدة:2]

[شايب الدور بلقاسم]

الفيزياء تقرأ بالقلم و ليس بالعين المجردة حتى و إن كنت على دراية بسهولة التمرين

[شايب الدور بلقاسم]

1 - في جدول التقدم متى نكتب بوفرة أو بزيادة بالنسبة لجزئ الماء ؟

.....................................

* الماء بزيادة إذا كانت اذا كانت الأجسام المتفاعلات منحلة في الماء (التفاعل يتم داخل محلول مائي)

**** باستثناء تفاعلات الأسترة والإماهة - الوحدة 06 - وتفكك الماء الأكسجيني - الوحدة الأولى -

[شايب الدور بلقاسم]

ماهي العلاقة بين سرعة التفاعل و سرعة اختفاء و تشكل نوع كيميائي ؟


ليكن التفاعل التالي :
αA + βB → γC + δD
خلال زمن dtيختفي النوع الكيميائي A و يظهر النوع الكيميائي C.
[A ] → [A] – d[A] :سرعة اختفاء النوع A تكتب VA = -d[A]/dt

[C] → [C] + d[C] : سرعة تشكل النوع الكيميائي Cتكتب VC = d[C]/dt

علاقة سرعة التفاعل مع سرعة الاختفاء أو التشكل :

[شايب الدور بلقاسم]

ممكن كتابة العلاقة السابقة بالنسبة لعدد المولات :

[شايب الدور بلقاسم]

. العلاقة بين التقدم و التركيز المولي .

لدينا العلاقة التالية التي يمكن استنتاجهامن جدول التقدم :





بالقسمة على الحجم V نجد :

[شايب الدور بلقاسم]

كيف نفسر مجهريا العامل الحركي للتفاعل ؟

يمكن تلخيص التفسير في المخطط التالي :


درجة الحرارة مرتفعة => عدد التصادمات الفعالة مرتفع- تواتر التصادمات مرتفع => تفاعل سريع - تزداد سرعة التفاعل -



ومنه درجة الحرارة عامل حركي





تركيز المتفاعلات مرتفع => عدد التصادمات مرتفع - تصادم الفعال - => تفاعل سريع - تزداد سرعة التفاعل -



تركيز المتفاعلات عامل حركي

[شايب الدور بلقاسم]

https://www.djelfa.info/vb/showthread...1281482&page=2

[مدللة أبـــي]

أستاذ انا مانيش عارفة كيفاش نكتب معادلة الاكسدة الإرجاعية

يعني ما نعرفش شكون المادة لي نكتبلها معادلة لاكسدة تاعها و المادة لي نكتبلها الإرجاع تاعها

والله حاولت مي مافهمتش

[شايب الدور بلقاسم]

لمعرفة عملية الأكسدة أو إرجاع نقرأ معطيات التمرين
و نكتب الأنواع الكيميائية المتفاعلة و الأنواع الكيميائية الناتجة .

نعين النوع في الثنائية مؤكسد / مرجع و نوازن المعادلة النصفية بحيث اذا كانت الالكترونات على اليمين فالمعادلة هي للأكسدة و في اليسار تعد معادلة نصفية للارجاع


خلاصة :
من خلال معطيات التمرين نحدد المتفاعلات من النواتج و نوازن المعادلة باتباع الخطوات التالية :
1 - موازنة العنصر (غير الاكسجين والهيدروجين)
2- موازنة الاكسجين بإضافة عدد معين من جزيئات الماء
3- موازنة لهيدروجين بإضافة عدد معين من شاردة الهيدروجين
4- موازنة الشحنات باضافة عدد معين من الالكترونات

[شايب الدور بلقاسم]

تطبيق :

تفاعل محلول البرمنغات البوتاسيوم مع محلول الماء الاوكسجين

1 قم بتحديد حدد الثنائيات الداخلة في التفاعل ؟

علما أن المتفاعلات هي : MnO4- و H2O2



2 - كتابة المعادلتين النصفيتين (واحدة أكسدة والأخرى بالضرورة إرجاع )..

MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 8H2O

- لاحظ الالكترونات في المتفاعلات اذن عملية إرجاع والالكترونات في النواتج اذن أكسدة

H2O2 = 2H+ + 2e- + O2

نلاحظ أن MnO4-في الطرف الذي فيه الكترونات اذن هو مؤكسد وبالتالي Mn2+ هو المرجع

فإن الثنائية (ox/red) هي (+MnO4-/Mn2)

نتبع نفس الطريقة الطريقة مع المعادلة الثانية

H2O2 في الطرف الذي ليس فيه الكترونات اذن هو مرجع و O2 مؤكسد (O2/H2O2)

[♥ النابغة روميساء ♥]

استاذ عندما يعطوك معادلة الاكسدة الارجاعية
مثل bac 2014
كيف نحدد من تأكسد ومن أرجع
المعادلات النصفية للاكسدة و الرجاع

[شايب الدور بلقاسم]

تُكتب التفاعلات النصفية الموافقة لعمليتي الأكسدة والإرجاع، وتوازن من حيث الشحنة

مثال :

-Cr (OH) 3 + IO3- ↔ I- + CrO42

تُكتب التفاعلات النصفية الموافقة لعمليتي الأكسدة والإرجاع، وتوازن من حيث الشحنة:

-Cr3+ → Cr6+ + 3e

-I5+ +6e- → I

أو: -Cr (OH) 3 → CrO42- + 3e

-IO3- + 6e- → I

توازن ذرة O في التفاعل النصفي الأول:

يُلاحظ وجود 4 ذرات O في الطرف الأيمن، لذلك يضاف ( 2OH-).4) ) إلى الطرف الأيسر،

وحيث يوجد -3OH أصلاً في المركب Cr(OH)3 ، لذلك يضاف إلى الطرف الأيسر -5OH ، وكذلك يضاف 4H2O (بعدد ذراتO ) إلى نفس الطرف الذي يحوي ذراتO ، أي:

(Cr (OH) 3 + 5OH- ↔ CrO42- + 4H2O + 3e- (1

توازن ذرة O في التفاعل النصفي الثاني:

يلاحظ وجود 3 ذرات O في الطرف الأيسر، لذلك تضاف (3.(-2OH)) إلى الطرف الأيمن وكذلك تضاف 3H2O (بعدد ذرات O ) إلى نفس الطرف الذي يحوي ذرات O ، أي:

(IO3- + 6e- + 3H2O ↔ I- + 6OH- (2

يجعل عدد الالكترونات متساوياً في المعادلتين (1) و (2)، وذلك بضرب المعادلة (1) بالمعامل 2 وضرب المعادلة (2) بالمعامل 1، وبجمع المعادلتين الجديدتين والاختزال:

-2Cr (OH) 3 + 4OH- + IO3- ↔ 2CrO42- + 5H2O + I

[شايب الدور بلقاسم]

تمرين ـ وازن التفاعلات التالية في وسط حمضي:

+SO32- + MnO4- ↔ SO42- + Mn2

Cr2O72- + H2S ↔ Cr3+ + S

+C8H16O + Cr2O72- ↔ C8H14O + Cr3



1ـ +SO32- + MnO4- ↔ SO42- + Mn2

-S(+4) ↔ S(+6) + 2e موازنة شحنة الكبريت

-SO32- ↔ SO42- + 2e

(Mn(+7) + 5e- ↔ Mn(+2 موازنة شحنة المنغنيز

+MnO4- + 5e- ↔ Mn2

موازنة ذرات O :

SO32- +(1)H2O ↔ SO42- + (2)H+ + 2e- x5

MnO4- +(8)H+ + 4e- ↔ Mn2+ +(4)H2O x2

5SO32- +(5)H2O +2MnO4- +(16)H+ ↔ 52SO42- + (10)H+ + 2Mn2+ +(8)H2O

5SO32- + 2MnO4- +(6)H+ ↔ 52SO42- + 2Mn2+ +(3)H2O



2ـ Cr2O72- + H2S ↔ Cr3+ + S

تُكتب التفاعلات النصفية الموافقة لعمليتي الأكسدة والإرجاع وتوا زن من حيث الشحنة:

+Cr2 (6+) + 6e- ↔ 2Cr3 موازنة شحنة الكروم

-S2- ↔ S + 2e موازنة شحنة الكبريت

موازنة المعادلة النصفية الأولى من حيث المادة:

+Cr2O72- +6e- ↔ 2Cr3

يُلاحظ وجود 7 ذرات O في الطرف الأيسر ، لذلك يُضاف 7H2O إلى الطرف الأيمن و +14H إلى الطرف الأيسر:

(Cr2O72- + 6e- + 14H+ ↔ 2Cr3+ + 7H2O (1

موازنة المعادلة النصفية الثانية من حيث المادة:

-H2S ↔ S + 2e

يُلاحظ وجود ذرتي H في الطرف الأيسر، لذلك تُوازن H أولاً بإضافة +2H إلى الطرف الأيمن:

(H2S ↔ S + 2H+ + 2e- (2

يساوى عدد الإلكترونات في المعادلتين (1) و(2) بضرب الأولى بالعامل 1 والثانية بالعامل 3، ثم بالجمع والاختصار:

Cr2O72- + 8H+ + 3H2S ↔ 2Cr3+ + 7H2O +3S



3ـ +C8H16O + Cr2O72- ↔ C8H14O + Cr3



-C8(-14) ↔ C8(-12) + 2e موازنة شحنة الكربون

-C8H16O ↔ C8H14O + 2e

(Cr2(+12) + 6e- ↔ 2Cr(+3 موازنة شحنة الكروم

+Cr2O72- + 6e- ↔ 2 Cr3

موازنة ذرات O :

C8H16O ↔ C8H14O+(2)H+ + 2e- x3

Cr2O72- +(14)H+ + 6e- ↔ 2 Cr3+ +(7)H2O x1

3C8H16O + Cr2O72- +(14)H+ ↔ 3C8H14O+(6)H+ +2 Cr3+ +(7)H2O

3C8H16O + Cr2O72- +(8)H+ ↔ 3C8H14O +2 Cr3+ +(7)H2O



تمرين ـ وازن تفاعلات الأكسدة والإرجاع التالية في وسط أساسي:

(Fe(CN)6]3- + N2H4(g) ↔ [Fe(CN)6]4- + N2(g]

-Cr(OH)3 + ClO- ↔ CrO42- + Cl

As2S3(s) + H2O2 ↔ AsO43- + SO42- + H2O

-H2O2 + CrI3(s) ↔ CrO42- + IO4

-P4(s) + H2O ↔ PH3(g) + H2PO2

-Br2 ↔ Br- + BrO3

MnO4- + N2H4 ↔ MnO2 + N2



1ـ (Fe(CN)6]3- + N2H4(g) ↔ [Fe(CN)6]4- + N2(g]

(Fe(+3) + e- ↔ Fe(+2 موازنة شحنة الحديد

-Fe(CN)6]3- + e- ↔ [Fe(CN)6]4]

-N2(-4) ↔ N2(0) + 4e موازنة شحنة الآزوت

-N2H4(g) ↔ N2(g) + 4e

موازنة ذرات H :

N2H4(g) +(4)OH- ↔ N2(g) + (4)H2O + 4e- x1

Fe(CN)6]3- + e- ↔ [Fe(CN)6]4- x4]

-N2H4(g) +(4)OH- +4[Fe(CN)6]3- ↔ N2(g) + (4)H2O + 4[Fe(CN)6]4



2ـ -Cr(OH)3 + ClO- ↔ CrO42- + Cl

-Cr(+3) ↔ Cr(+6) + 3e موازنة شحنة الكروم

-Cr(OH)3 ↔ CrO42- + 3e

(Cl(+1) + 2e- ↔ Cl(-1 موازنة شحنة الكلور

-ClO- + 2e- ↔ Cl

موازنة ذرات O :

Cr(OH)3 +(5)OH- ↔ CrO42- + (4)H2O + 3e- x2

ClO- + H2O + 2e- ↔ Cl- +(2)OH- x3

-2Cr(OH)3 +(10)OH- + 3ClO- + 3H2O ↔ 2CrO42- + (8)H2O + 3Cl- +(6)OH

-2Cr(OH)3 +(4)OH- + 3ClO- ↔ 2CrO42- + (5)H2O + 3Cl



3ـ As2S3(s) + H2O2 ↔ AsO43- + SO42- + H2O

-2As(+3) ↔ 2As(+5) + 4e موازنة شحنة الزرنيخ

-S3(-2) ↔ 3S(+6) + 24e موازنة شحنة الكبريت

-As2S3(s) ↔ 2AsO43- + 3SO42- + 28e

(O2(-1) + 2e- → 2O(-2 موازنة شحنة الأكسجين

H2O2 + 2e- ↔ 2H2O

موازنة ذرات O :

As2S3(s) +(40)OH- ↔ 2AsO43- + 3SO42- + (20)H2O + 28e- x1

موازنة ذرات H :

-H2O2 + (2)H2O + 2e- ↔ 2H2O + (2)OH

H2O2 + 2e- ↔ (2)OH- x14

-As2S3(s) +(40)OH- +14 H2O2 ↔ 2AsO43- + 3SO42- + (20)H2O +(28)OH

As2S3(s) +(12)OH- +14 H2O2 ↔ 2AsO43- + 3SO42- + (20)H2O



4ـ -H2O2 + CrI3(s) ↔ CrO42- + IO4

-Cr(+3) ↔ Cr(+6) + 3e موازنة شحنة الكروم

-I3(-3) ↔ 3I(+7) + 24e موازنة شحنة اليود

CrI3(s) ↔IO4- + 24e-

-CrI3(s) ↔ CrO4- + 3IO4- + 27e

موازنة ذرات O :

3IO4↔ -CrI3(s) + (32)OH

CrI3(s) + (32)OH- ↔ (16)H2O + 27e- + CrO42- + 3IO4- x2

H2O2 + 2e- ↔ (2)OH- x27

-2CrI3(s) + 10OH- + 27H2O2 ↔ 32H2O + 2CrO42- + 6IO4



5ـ -P4(s) + H2O ↔ PH3(g) + H2PO2

-P4(0) ↔ 4P(+1) + 4e موازنة شحنة الفوسفور

-P4(S) ↔ 4H2PO2- + 4e

P4(0) + 12e- D 4P(-3) موازنة شحنة الفوسفور

P4(S) + 12e- ↔ 4PH3(g) x1

P4(S) ↔ 4H2PO2- + 4e- x3

-4P4(S) ↔ 4PH3(g)+12H2PO2

موازنة ذرات O :

4P4(S) +(48) OH- ↔4PH3(g)+12H2PO2- +(24) H2O

موازنة ذرات H :

-4P4(S) + (48)OH- + (36) H2O ↔ 4PH3(g)+12H2PO2- +(24)H2O+ (36) OH

-4P4(S) + (12)OH- +(12)H2O ↔ 4PH3(g) + 12H2PO2



6ـ -Br2 ↔ Br- + BrO3

(Br2(0) + 2e- ↔ 2Br(-1 موازنة شحنة البروم

Br2 + 2e- ↔ 2Br- x5

-Br2(0) ↔ 2Br(+5) + 10e موازنة شحنة البروم

-Br2 ↔ 2BrO3- + 10e

موازنة ذرات O :

Br2 + (12)OH- ↔ 2BrO3- +(6)H2O + 10e- x1

5Br2 + Br2 + (12)OH- ↔ 10Br- + 2BrO3- +(6)H2O



7ـ MnO4- + N2H4 ↔ MnO2 + N2

تُكتب التفاعلات النصفية الموافقة لعمليتي الأكسدة والإرجاع وتوا زن من حيث الشحنة:

+Mn7+ +3e- ↔ Mn4

-N24- ↔ N20 + 4e

أو:

MnO4- +3e- ↔ MnO2

-N2H4 ↔ N2 + 4e

تُوازن ذرة O في التفاعل النصفي الأول: يُلاحظ وجود ذرتين إضافيتين من O في الطرف الأيسر، لذلك يُضاف [2.(-2OH)] إلى الطرف الأيمن، ثم يُضاف 2H2O إلى نفس الطرف الذي يحوي ذرات O أي:

(MnO4- +3e- + 2H2O ↔ MnO2 + 4OH- (1

تُوازن ذرة H في التفاعل النصفي الثاني:

يُلاحظ وجود 4 ذرات H في الطرف الأيسر، لذلك يُضاف 4H2O إلى الطرف الأيمن ومن ثم يُضاف -4OH إلى الطرف الأيسر.

(N2H4 + 4OH- ↔ N2 + 4e- + 4H2O (2

لجعل عدد الالكترونات متساوي في المعادلتين (1) و(2)، تُضرب المعادلة(1) بالعامل 4 و المعادلة (2) بالعامل 3، وبالجمع والاختصار:

4MnO4- + 3N2H4 ↔ 4MnO2 + 4OH- + 3N2 + 4H2O

[شايب الدور بلقاسم]

1)- أذكر القوانين الانحفاظ في التفاعلات النووية
2)- أكمل التفاعلات التالية :