تفضلي ملخص درس
النموذج الجزيئي : للحصول على نماذجها ، نمثل ذراتها بكريات مرتبطة .
صيغتها النموذج الجزيئي اسم الجزيئة
Cl2
ثنائي الكلور
O2
ثنائي الأوكسجين
N2
ثنائي الأزوت
H2O
الماء
CO2
ثنائي أوكسيد الكربون
CH4
الميثان
ملاحظات :
الجسم البسيط هو كل جسم يتكون جزيئه من نفس النوع من الذرات
مـثل : O2 , N2 , Cl2 , H2 , O3 .....
الجسم المركب هو كل جسم يتكون جزيئه من أنواع مختلفة من الذرات
مـثل : C2H6O , CO , CH4 , CO2 كحول الإيثانول
الأجسام النقية التي تكون حبيبات مادتها عبارة عن جزيئات ، في الظروف العادية هي على الخصوص : - المواد السائلة : الماء H2O ، حمض الكبريت H2SO4
- المواد الغازية :غاز ثاني أوكسيد الكربون CO2 ، غاز الأوزونO3
IV/- الشاردة : (الأيون : Ion :nom donné par Faraday1833 en grec : « allant » )
1°)- تعريف الشاردة :
حينما تفقد ذرة العنصر الواحد إلكترونا أو إلكترونات (على الأكثر3 إلكترونات) تتحول إلى شاردة (أيون) موجبة ، تسمى كاتيون (Cation)
مـثل : شاردة الصوديوم Na+ ، شاردة الكالسيوم Ca2+ ، شاردة الألمنيوم Al3+
و حينما تكسب الذرة إلكترونا أو إلكترونات (على الأكثر3 إلكترونات) تتحول إلى شاردة (أيون) سالبة ، تسمى أنيون (Anion)
مـثل : شاردة الكلور Cl- ، شاردة الأوكسجين O2- ، شاردة الفوصفور P3-
تعرف هذه الشوارد العنصرية بإسم الشوارد البسيطة (أحادية الذرة) ، تمييزا لها عن الشوارد المركبة التي تتكون من ذرات عنصرين أو أكثر
مـثل : شاردة النترات NO3- ، شاردة الأمونيوم NH4+ ، شاردة الكبريتات SO42-
2°)- صيغة الشاردة :
يرمز للشاردة برمز الذرة (أو مجموع الذرات) التي ينتج عنها ، مع إضافة أعلى و يمين هذا الرمز العدد و الإشارة (-) أو (+) التي تمثل عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة .
و من أجل هذا نتبع الخطوات التالية :
1. نحدد الذرة ، فعدد إلكتروناتها
2. نوزع إلكترونات الذرة على مداراتها
3. نحدد عدد إلكترونات المدار الخارجي فإذا كان عددها :
1.3. أصغر من 4 فالشاردة تكون موجبة
2.3. أكبر من 4 فالشاردة تكون سالبة
3.3. يساوي 4 فإشارة الشاردة مرتبطة بالشاردة الأخرى المرتبطة معها
عند ارتباط ذرة الصوديوم بذرة الكلور ، تفقد ذرة الصوديوم إلكترونها الفردي لتكتسبها ذرة الكلور، فتصبح ذرة الصوديوم بـ 11 بروتون و 10 الكترونات ، بينما تصبح ذرة الكلور بـ
17 بروتون و 18 الكترون ، إذن هناك تشكيل للشوارد :
(11p+)+(10e-)=+1 Na+
(17p+)+(18e-)=-1 Cl-
أمـثلة :
الشاردة المناسبة ملاحظة عدد إلكترونات التكافؤ توزيع الإلكترونات الذرة
M L K
Li+ الذرة تفقد إلكترونات 1 1 2 3Li
Mg2+ 2 2 8 2 12Mg
Al3+ 3 3 8 2 13Al
F- الذرة تكتسب إلكترونات 7 7 2 9F
O2- 6 6 2 8O
P3- 5 5 8 2 15P
3°)- الصيغ الكيميائية لبعض الشوارد :
الأنيونات (الشوارد السالبة) الكاتيونات (الشوارد الموجبة)
الإسم الصيغة الإسم الصيغة
كبريتات
صوديوم
نترات
الحديد الثنائي
كربونات
الحديد الثلاثي
هيدروكربونات
ألمنيوم
كلور
النحاس الثنائي
هيدروكسيد
الزنك
ملاحظات :
الأجسام النقية التي تكون حبيبات مادتها عبارة عن شوارد ، في الظروف العادية هي على الخصوص : - المواد الصلبة : الأملاح الشاردية مثل كلور الصوديوم
- المواد السائلة : المحاليل المائيةالشاردية مثل محلول كلور الصوديوم
المادة متعادلة كهربائيا (إما أن تكون حبيباتها على شكل ذرات ، جزيئات أو مركبات شاردية) ، و لهذا لا توجد شوارد حرة ، و إنما كل شاردة موجبة ترتبط بشاردة سالبة لتكوين مركبات شاردية
4°)- صيغة مركب شاردي :
لكتابة صيغة مركب شاردي ، نتبع الخطوات التالية :
: مثال نحدد الشاردتين المكونتين للمركب الشاردي .1
O2- , Al3+ An- Cm+
نجمع بين الشاردتين مع مراعاة الحياد أو التعادل الكهربائي .2
3O2- , 2Al3+ mAn- nCm+
3× 2(-)=2×3(+) m.n(-)=m.n(+)
و يكتب المركب الشاردي كالتالي : .3
Al2O3 CnAm
أمثلة أخرى :
اسم المركب الشاردي صيغة المركب التعادل الكهربائي الشاردة السالبة الشاردة الموجبة
هيدروكسيد الصوديوم Na2O (2Na+,O2- ) O2- Na+
كلور الحديد اا FeCl2 (Fe2+,2Cl- ) Cl- Fe2+
كبريتات الألومنيوم Al2(SO4)2 (2Al3+,3SO42-) SO42- Al3+
5°)- الشوارد المكونة لمركب شاردي :
نتبع الخطوات التالية :
: مثال نتعرف على صيغة المركب الشاردي .1
Al2O3 CnAm
نحدد عدد الذرات من كل عنصر مكون للمركب الشاردي .2
3O , 2Al mA و nC
نعتمد على التعادل الكهربائي لتحديد الشاردتين .3
3O2- , 2Al3+ mAn- و nCm+
و بالتالي فالشاردتين هما :
O2- , Al3+ An- و Cm+
أمثلة أخرى :
إسم المركب صيغة المركب الشاردي الشاردة السالبة الشاردة الموجبة عدد الذرات من كل عنصر المركب الشاردي
كلور الصوديوم (Na+,Cl-) Cl- Na+ Cl Na NaCl
كلور الحديد اا (Fe2+,2Cl-) Cl - Fe2+ 2Cl 1Fe FeCl2
كبريت الحديد ااا (2Fe3,3S2-) S2- Fe3+ 3S 2Fe Fe2S3
V/- المحلول المائي :
1°)- ذوبان جسم صلب في الماء :
نحضر الخلائط التالية :
نلاحظ اختفاء الملح في الماء و تكون خليط متجانس
نقول إن الملح ذاب في الماء، ونسمي الملح الجسم المذاب و الماء الجسم المذيب، والخليط المحصل عليه محلولا مائيا للملح
في الأنبوبين الثاني و الثالث تكون خليط غير متجانس، نقول إن الملح غير قابل للذوبان في الزيت وبرادة الحديد غير قابلة للذوبان في الماء.
2°)- تعريف المحلول المائي :
المحلول المائي خليط متجانس نحصل عليه بإذابة جسم مذاب (صلب أو سائل أو غاز) في جسم مذيب (الماء)
المحلول المائي= مذيب(الماء) + مذاب
أ)- هل يمكن لحجم معين من الماء إذابة أي كمية من المذاب؟
نحضر محاليل لها نفس الحجم من الماء بإذابة كميات مختلفة من الملح .
سؤال: فبماذا يختلف الواحد منها عن الآخر ؟
جواب: تختلف المحاليل في درجة الملوحة بحيث:
في المحلول الأول ذابت كمية قليلة من الملح ويسمى بالمحلول المائي المخفف.
في المحلول الثاني ذابت كمية كبيرة من الملح ويسمى بالمحلول المائي المركز.
المحلول الثالث لم يصبح قادرا على إذابة الملح ويسمى بالمحلول المائي المشبع.
ملاحظات :
عند الذوبان، لا تتغير الكتلة حيث أن كتلة المحلول تساوي مجموع كتلتي الجسم المذاب والجسم المذيب.
الهواء قليل الذوبان في الماء، لكن توجد غازات أخرى كثيرة الذوبان في الماء نذكر منها الغاز الكربوني gaz carbonique الذي ينفلت خارج قنينات المشروبات الغازية عند فتحها.
في الظروف العادية، يمكن إذابة g 360 من ملح الطعام في لتر واحد من الماء، وتسمى هذه الكمية ذوبانية الملح في الماء(g/L 360).
اذا كان المذاب له بنية جزيئية ، يصبح المحلول جزيئي(مثل محلول سكري) ، و إذا كان المذاب له بنية شاردية ، يصبح المحلول شاردي (مثل محلول ملح الطعام) ، و يتم التمييز بينهما بواسطة الناقلية الكهربائية
اذا كان المذيب عبارة عن ماء ، فندعوه بمحلول مائي ، و إذا كان المذيب عبارة عن كحول ، ندعوه بمحلول كحولي . و يمكن التعرف على وجود الماء بإضافة كبريتات النحاس اللامائية ذات اللون الأبيض ، ليأخذ المحلول المائي لون أزرق دليل على وجود الماء .
ب)- المحلول المائي الشاردي :
المحلول المائي الشاردي هو ناتج إنحلال المركبات الشاردية ، يحتوي على شوارد موجبة وشوارد سالبة بالإضافة إلى جزيئات الماء ، حيث عند إنحلال مركب شاردي في الماء يحدث له تفكك ، و يصير محاطا بجزيئات الماء ، فنقول أن هذه الشوارد مميهة(aqueuse) و نعبر عنه
بمعادلة الإنحلال
مثال : إنحلال كلور الصوديوم في الماء NaCl s Na+aq + Cl-aq
فالمحلول الشاردي متعادل كهربائيا ، أي مجموع الشحن الموجبة تساوي مجموع الشحن السالبة
VI/- التوصيل الكهربائي في المحاليل المائية :
1°)- طبيعة التيار الكهربائي في المعادن :
أ)- الإلكترونات الحرة :
تعتبر المعادن من الموصلات الجيدة للكهرباء ، تحتوي على إلكترونات مرتبة بشكل منتظم .
بعض إلكتروناتها يمكنها أن تنتقل بسهولة من ذرة إلى ذرة أخرى في جميع الإتجاهات الممكنة
و هذه الإلكترونات تسمى بالإلكترونات الحرة .
ب)- الإلكترونات المرتبطة :
إن الإلكترونات في المواد العازلة (زجاج ، خشب ...) مرتبطة كثيرا إلى نوى الذرات مما يمنعها من الإنتقال في العازل ، و تسمى هذه الإلكترونات بالإلكترونات المرتبطة .
جـ)- طبيعة التيار الكهربائي :
ينتج التيار الكهربائي في المعادن عن حركة جماعية للإلكترونات الحرة في منحى واحد داخل المعدن .
إن الإلكترونات الحرة تنتقل في الأسلاك المعدنية من القطب السالب نحو القطب الموجب خارج المولد
ملاحظات :
إختلاف قدرة المعادن على التوصيل الكهربائي راجع لتحرك الإلكترونات الحرة فيها بسهولة .
منحى حركة الإلكترونات معاكس للمنحى الإصطلاحي للتيار الكهبائي .
2°)- الشوارد في المحاليل المائية :
نضع في الكأس سوائل مختلفة ، ثم نلاحظ شدة التيار التي يشير إليها جهاز الأمبير-متر
• الماء المقطر و ماء الحنفية و المحلول المائي للسكر : كلها محاليل ضعيفة التوصيل الكهربائي .
• المحلول المائي للملح و محلول كبريتات النحاس : موصلان جيدان للكهرباء .
• يحتوي المحلول المائي و الموصل للكهرباء ، بالإضافة إلى جزيئات الماء ، على شوارد تجعله موصلا للتيار الكهربائي .
• كلما زاد عدد الشوارد ، زاد المحلول توصيلا للتيار الكهربائي .
3°)- حركة الشوارد في المحلول :
عند تمرير تيار كهربائي مستمر في محلول مائي موصل ، نلاحظ :
• إنتقال الشوارد السالبة (الأنيونات) نحو المسرى المرتبط بالقطب
الموجب للمولد (أنود Anode)
• إنتقال الشوارد الموجبة (الكاتيونات) نحو المسرى المرتبط بالقطب
السالب للمولد (كاتود Cathode)
الخلاصة :
ينتج مرور التيار الكهربائي في المحلول الموصل إلى الإنتقال المزدوج
للشوارد :
• الكاتيونات في منحى التيار الكهربائي
• الأنيونات في المنحى المعاكس للتيار الكهربائي .
VII/- الكشف عن بعض الشوارد :
يمكن الكشف عن الشوارد في المحاليل بالمقاربات التالية :
1. يمكن أن يعطينا لون الشوارد في المحلول المائي إشارة أولية .
2. تلون بعض الشوارد الموضوعة على حامل اللهب بشكل مميز .
3. بعض الشوارد تشكل رواسب (أجسام صلبة) مع بعض المتفاعلات ، كما أن لون الراسب يشكلان طريقة للتعرف على الشوارد .
ion testé COULEUR FLAMME B.B.T. SOLUTION BASIQUE CO32- SO42- S2- Cl- HClO4
Ag+ Précipité blanc noircissant lumière (insoluble excès NaOH ou NH3) Précipité blanc sol. NH3 Précipité blanc sol. NH3 Précipité blanc
Al3+ Précipité blanc soluble excès NaOH insoluble excès NH3 Précipité blanc sol. HCl Précipité blanc sol. HCl
Ba2+ vert livide Précipité blanc soluble excès eau soluble excès NH3 Précipité blanc sol. HCl Précipité blanc
Ca2+ rouge orangé Précipité blanc soluble excès eau insoluble excès NH3 Précipité blanc sol. HCl Précipité blanc Précipité blanc
Co2+ rose Précipité rose insoluble excès NaOH insoluble excès NH3 Précipité rouge Précipité rouge Précipité noir soluble acides
Cr3+ vert Précipité jaune soluble excès eau insoluble excès NH3 Précipité noir
Cu2+ turquoise vert Précipité bleu insoluble excès NaOH soluble excès NH3 (solution limpide bleu intense) Précipité bleu sol. NH3 Précipité noir
Fe2+ vert pâle Précipité vert insoluble excès NaOH insoluble excès NH3 Précipité gris sol. HCl Précipité jaune-vert
Fe3+ rouille Précipité rouille insoluble excès NaOH insoluble excès NH3 Précipité jaune
H3O+ jaune élévation de température élévation de température Odeur H2S
K+
violet Précipité blanc
Li+ rouge Précipité blanc soluble excès eau soluble excès NH3
Mg2+ Précipité blanc sol. HCl Précipité rouge
Na+ jaune vif
NH4+ vert pâle jaune élévation de température élévation de température
Pb2+ bleu ciel Précipité blanc soluble excès NaOH soluble excès NH3 Précipité blanc soluble à chaud Précipité blanc
Zn2+ vert blanc Précipité blanc soluble excès NaOH soluble excès NH3 Précipité blanc Précipité blanc sol. HCl
ion
testé COULEUR Ag+ Pb2+ SOLUTION
ACIDE Ba2+ Fe3+ FeSO4 b.b.t.
Cl- Précipité blanc noircissant à la lumière Précipité blanc insoluble dans l'ammoniac
Br- Précipité jaune insoluble dans l'ammoniac Précipité blanc insoluble dans l'ammoniac
I- Précipité orange insoluble dans l'ammoniac Précipité jaune soluble dans les bases
S2- Précipité noir insoluble dans l'ammoniac Précipité noir odeur H2S précipité jaune-vert
OH- Précipité blanc noircissant à la lumière Précipité blanc soluble dans un excès. échauffement précipité blanc précipité rouille bleu
CO32- Précipité blanc soluble dans l'ammoniac dégagement
CO2 précipité blanc bleu
SO42- Précipité blanc soluble dns l'ammoniac précipité blanc précipité jaune
NO3- anneau brun avec H2SO4
PO43- Précipité jaune soluble dans l'ammoniac Précipité jaune soluble dans les bases précipité blanc précipité blanc
MnO4- rose-violet
Cr2O72- orange précipité rouge précipité rouge
العدد الذري للاكسجين 8 وتكافوئها 2
الالمنيوم 13
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2013-08-14, 17:36
العرض العادي
