السّلام عليكم أختي ،
معذرَة لم أرَ مَوضوعكِ
بالنسبة لتمرينك أني حاولت فيه و الله أعلم
اذا المعادلة
Hcl +H2o __ H3O++Cl-
لانو لازم نرجعوه محلول قبل ما نجمعومع مع هيدروكيد الصوديوم Na+ +OH-
عند الجَمع نجد
Na+ +OH- +H3o+ +Cl- __> 2H2o + (Na++ Cl-)
يمكننا نزع الشوارج الخاملة أي المتفرجة ( لا تشارك في التّفاعل )
فتصبح هكذا
H3o+ +OH-__> 2H2o
عند رَسم المنحنى ستجدينه ينقسم الى ثلاثة أقسام
الممرحلة الأولي من 0 الى 12 ملل
و هذه المرحلة قبل التّكافؤ
و هنَاكَ أدْنَى نقطة و هي التي تعتَبَر نقطَة التّكَافؤ ~
و من هنا سنجد اجابة السؤال اللي قالك دوح على الحجم فنقول
نلاحظ من المنحنى أن أدنى نقطة التي هي نقطة التّكفؤ و بفضل الاسقاط نجد أنّ
V=12ml
أنا من المنحنى تاعي طلعلي هكذا !!
3- استنتاج كميّة المادّة
لدَينَا :
C=n/v
n=C*V= 0.1*12*10-3
n=0.0012Mol
4-لحساب Cb
نديرو عند التكافؤ نجد
na/1 = nb/1
هادي قاعدة الأعداد السيكيومتريّة
Ca*Va=Cb*Vb
حيث
Ca , Va خاصّين بالمحلول 1 Na+ + OH-
و Cb , Vb خاصّين بالمحلول H3o+ +Cl-
هنايا مانيش متأكدة ^^
Ca=0.1*12*10-3/(10+200) *10-3
Ca=0.005 mol/l
لكن هذا بعد التخفيف ،
F=C/C
حيث F معامل التمديد
C=المحلول قبل التخفيف
C المحلول بعد التخفيف
C=F*C
C=80*0.005
C=0.4 Mol/L
لَست متأكدة تمام من السؤال الأخير ،،
اتمنّى أن أكون أفدتك أختي ،
ربّي يوفقّك غدوة ان شَاء الله
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
2014-05-17, 21:56
الى douabasmala02 ادخلي رجاءاا
العرض العادي
