|
|
|
|||||||
في حال وجود أي مواضيع أو ردود
مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
| آخر المواضيع |
|
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
2011-10-13, 11:51
|
رقم المشاركة : 227 | |||
|
السلام ... يا اخوتي لم افهم السرعة الحجمية.للتفاعل |
|||
|
|
2011-10-13, 18:57
|
رقم المشاركة : 228 | |||
|
ارجو المساعدة |
|||
|
|
|
2011-10-13, 19:04
|
رقم المشاركة : 229 | |||
|
لدينا معادلة تفكك الماء الاكسجيني و معادلة برمنغنات البوتاسيوم حيث نعاير الماء الاكسجيني بمحلول برمنغنات البوتاسيوم
طلبت منا الاستاذة كتابة معادلة تفاعل المعايرة وجدول تقدم تفاعل المعايرة كتبتهم وطلبت منا اثبات ان كمية مادة الماء الاكسجيني تساوي 50في التركيز الشاردي لبرمنغنات البوتاسيوم في حجم التكافؤ لم اعرف فارجو المساعدة |
|||
|
|
|
2011-10-13, 19:14
|
رقم المشاركة : 230 | ||||
|
اقتباس:
معادلة التقكك الذاتي للماء الاكسجيني
لم نسميها اكسدة ارجاعية في هذه الحالة لانها لا تتدخل عناصر اخرى في ارجاع الالكترونات حيث ان الماء الاكسجيني احيانا يتفكك ثنائي اكسجين أي h2o2=02+h^++2é أو يتفكك إلى جزيئي ماء h2o2+2h^++2é=2h2o (( عدد الاكترونات متساوية و بالتالي نجمع مباشرة دون عمل المقص)) أي ان المعادلة الاجمالية تكون كالآتي 2h2o2=2h2o+o2 هذه هي كيفية التحصل على معادلة التفكك الذاتي للماء الاكسجيني أما بخصوص سؤالك كثيرا ما قرأت تمارينات كهذه انه يتم معايرة الماء الاكسجين بمرمنغات البوتاسيوم و ينطلق غاز ثاني الاكسجين اذا كان كذلك يُرجى التوضيح باقي معطيات التمرين حتى أتمكن من مساعدتك أكثر |
||||
|
|
|
2011-10-13, 19:45
|
رقم المشاركة : 231 | |||
|
ناخذ المعادلة النصفية للاكسدةh2o2=02+h^++2é |
|||
|
|
|
2011-10-13, 20:11
|
رقم المشاركة : 232 | ||||
|
اقتباس:
آجل وهو كذلك بامكانك استنتاج ذلك من جدول التقدم
أو من المعادلة مباشرة علما أنه عند حدوث التكافؤ تكون كميات مادة المتقاعلات متساوية ملاحظة كمية مادة المتفاعلات عند التكافؤ هي : كمية المادة الابتدائية على العامل الستكيومتري المضروب فيه (( و بالتالي نقول ان التفاعل الحادث ستكيومتري )) يمكنك التحقق من ذلك من خلال الجدول سلام |
||||
|
|
|
2011-10-14, 09:23
|
رقم المشاركة : 233 | |||
|
نعم هادي راني فاهمتها لكن عندما استنتجتها من جدو ل التقدم خرجتلي العلاقة |
|||
|
|
|
2011-10-14, 13:20
|
رقم المشاركة : 234 | |||
|
وكيفاه هاذي 50 ؟؟ |
|||
|
|
|
2011-10-22, 15:57
|
رقم المشاركة : 235 | |||
|
ممكن تفيدوني بطريقة لرسم مماس لمنحنى عند زمن معين |
|||
|
|
|
2011-10-26, 21:53
|
رقم المشاركة : 236 | ||||
|
اقتباس:
عادة يكون هناك تلميح في التمرين مثلا : إختفاء اللون الفلاني و إختفاء القطعة الفلانية |
||||
|
|
|
2011-10-26, 21:58
|
رقم المشاركة : 237 | ||||
|
اقتباس:
https://www.defl.ca/rbw/dsf/phys30/mo...ngentplace.swf |
||||
|
|
|
2011-10-27, 14:59
|
رقم المشاركة : 238 | |||
|
السلام عليكم |
|||
|
|
|
2011-10-27, 21:18
|
رقم المشاركة : 240 | ||||
|
اقتباس:
لأنها تتعدى مستوى الثانوية لكن لاباس سأحاول تبسيطها لك الوسيط هو مركب قادر على تسريع التفاعل دون أن يتحول خلال التفاعل (ظاهريا وليس مجهريا) لكل تفاعل كيميائي طاقة خاصة تسمى بطاقة التفعيل ( Energie libre de Gibbs d'activation) الوسيط الكيميائي يقوم بخفض قيمة هذه الطاقة فيقوم بتسهيل حصول التفاعل ويمكن تلخيص ما يحدث بالمعدلات التالية 1...... R + C = RC .2.....RC → P + C R هو المتفاعل C هو الوسيط P هو الناتج المعادلة الإجمالية هي R → P الوسيط تم استهلاكه في المعادلة الأولى و تم إعادة إنتاجه في المعادلة الثانية لذا قلت سابقا (لا يتحول ظاهريا) بالنسبة للسؤال الثاني من شروط المعايرة أن يكون التفاعل وحيدا دون تداخلات أو تفاعلات ثانوية أخرى لذا يتم إختيار المركب المناسب لمعايرة كل نوع والذي يخضع لعدة شروط منها الكمون النظامي وطاقة التفعيل وهي أشياء لم تدرسوها ولستم مطالبين بها بالنسبة للسؤال الثالث يمكن معايرة نوع يختفي (متفاعل) أو نوع يتشكل (ناتج) ولا يمكن معايرة النوع الذي يكون بزيادة |
||||
|
|
|
| الكلمات الدلالية (Tags) |
| الفيزياء, حاضر, سؤالك |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc
العرض العادي
