من يساعدني في تحديد الثنائيات ox/red

[Jàlil_22]

Ox1 + n e- = Re
-Red = Ox + n e
n : عدد الإلكترونات

[امال.فرح]

شكرا انا اقصد انو لو يعطيني في تمرين المتفاعلين كيفاش نعرف المؤكسد و المرجع إستدلالا بالمعادلات

[بشرى ملاك]

عندنا OX + ne --------------------> red
فهاد المعادلة :
H2O2 + 2I- +2H3O+ = I2 + 4 H2O
تحديد المؤكسد والمرجع
نفرض ان H2O2 هو المرجع (لازم نفرضو اما مرجع او مؤكسد )
معناه
2H+ + H2O2 +ne ---------------------> 2H2O
نوازن الشحنات:
تلقاي n تساوي 2 الكترون وبالتالي الفرض صحيح لان النتيجة موجبة
واذا كانت سالبة تقلبي بين الافتراضين المؤكسد والمرجع
ان شاااء الله تفهميهم

[فريال المحتاجة عفو الله]

طريقة قاما تشبه الطريقة اللي كنا نقولو عليها المقص
نستعملوها باش نخرجو المتفاعلات و النواتج فقط يعني نشوفو بللي المؤكسد راح يتفاعل مع المرجع دائما و يعطينا مرجع و مؤكسد

أما باش تعرفو المؤكسد و المرجع فسهلة جدا إذا كانت عندكم ثنائيات اللي على اليسار هو المؤكسد و اللي على اليمين هو المرجع
( مرجع / مؤكسد )
نعرفو بللي دائما المؤكسد يتفاعل مع المرجع درك في الطرف الأول ( المتفاعلات) السؤال اللي نظن تتخلطو فيه أيهما المؤكسد و أيهما المرجع ؟
شوفو برك اللي يكتسب هو المؤكسد و مرجعه رايحين تلقاوه في النواتج
و المتفاعل التاني حتما سيكون المرجع و المؤكسد المرافق سيكون في النواتج
درك اللي تقاو عندو أكبر شحنة غالبا ما يكون مؤكسدا مثلا ( الحديد الثلاثي ) و ( الحديد الثنائي ) حيث لما يكتسب الحديد الثلاثي الكترونا رايحة تتحول الشحنة من +3 إلى +2 و هكذا يكون الثلاثي مؤكسدا فيما يكون الثنائي مرجعا

أي استفسار أنا هنا بإذن الله و دائما في الخدمة

[noussaiba04]

اعطيني ليمايل تاعك في الفايس بوك ناجوتيك و ثما انفهمك فيها خاطر حنا الاساتدة اعطولنا الطريقة باش نعرفو المؤكسد من المرجع و كيفاه نديرو المعادلة

[salim0585]

بطريقة سهلة جدا=

اذاكان( -e )في المتفاعلات هذا يعني انها ارجاع واذا كان في النواتج هذا يعني انها اكسدة ..

(Ox/Réd) نعرف Ox مؤكسد اذا كان في المعادلة بجانبه (-e)

واذهبي الى الامثلة المحلولة في كراسك او كتاب وشوفي .....صح ام خطأ

[noussaiba04]

nn ms kayna tarika klaf

[~ فآيـزة ~]

ملاحظة: الثنائيتان (ox/red) دائما تعطى في البكالوريا اي لا يطلب ايجادها ...

[asma4]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة توفيقك ربي

ملاحظة: الثنائيتان (ox/red) دائما تعطى في البكالوريا اي لا يطلب ايجادها ...

ah sa7 misloh misl jadwal ala7mad alaminia fi al 3olom *wach jab hada lhada hhhh

[asma4]

ana tani khatrat titkhalat li khasatan ta3 alma alhidrojini allah ystar brk
lazam nriveseo mli7 fihom

[النجم رابح]

هما في اي تمري يعطونا ثناتئتين خاصتين بمعادلة واحدة فقط
ويتحدث عن تفاعل بين متفاعلين كيميائين أحدهما يكتب مؤكسدا
والآخر مرجعا في الثنائيتين وبالتالي نأتي للمرجع ونكتب معادلة الأكسدة
ثم المؤكسد ونكتب معادلةالإرجاع وهكذا يكون بإمكاننا كتابة المعادلة الإجمالية

[أمينة1994]

كي يقلك اكتبي المعادلات النصفية ويمدلك الثنائيات ارجعي للنص تع التمرن وشوفي المتفاعلات

تلقاي المؤكسد من ثنائية والمرجع من الثنائية الثانية

معناها معادلة نصفية وحدة تنعكس وتجمعي تخرجلك المعادلة الإجمالية شرط أنو يكون عدد الإلكترونات هو نفسو في المعادلتين


ربي يعاونك

[حسام الدين03]

كي تقري السؤال تبعي مثا تفاعل برمنغانات البوتاسيممMno4(-)مع الماء الواكسجيني Mno4- /Mn+2 - وH2O2/H2O اكتب النصفيات نكتبو العنصر الاول المتفاعل في المثال عندنا( Mno4) .............
H2O2+2H+=H2O +H2O

Mno4-+2 H+= Mn+2+2H2O

[كناري سوف]

المؤكسد قدامو الكترون والمرجع وحدوافي المعادلة والثنائيات المؤكسد في اليسار والمرجع يميننا

[mimane11]

تفاعل برمنغات البوتاسيوم مع الماء الاوكسجين
حدد الثنائيات الداخلة في التفاعل ؟

من الاحسن اعادة صياغة السؤال لانو ناقص معطيات لا يمكن تحديد الثنائيات بدون معرفة النواتج الا اذا كنت حافظ كل الثنائيات
برمنغانات البوتاسيوم (K+ ,MnO4-)
الماء الاوكسيجيني (H2O2)
الثنائيات (مر/مؤ)
(Ox/red)[IMG][/IMG]
(MnO4-/Mn2+)
(O2/H2O2)

{(MnO4-) + (8H+)+5 e - == (Mn2+) +(4H2O)}
{(H2O2) == O2 + 2 (H+) + 2 e - }
معادلة الكسدة الارجاعية
2(MnO4-)+5(H2O2) +(6H+ )= 2 (Mn2+)+ 5(O2)+(8H2O)
اما طريقة غاما فهي اخذ الثنائيات ووضعها بهذا الشكل (MnO4-/Mn2+)
(O2/H2O2)
ثم نربط بين المتفاعلات والنواتج MnO4- معH2O2(متفاعلات)
وMn2+معO2(نواتج) باستخدام شكل رمز غاما