هنا ركن الفيزياء*انظموا الينا يا عباقرة الفيزيك* نحن بانتظاركم

[silver3100]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حكيم يابوس

المعايرة اللونية حمض / أساس
- الهدف من المعايرة : هو حساب كمية المادة لنوع كيميائي في محلول مائي
يستعمل في المعايرة كاشف يسمى ازرق البروموتيمول لونه الاصلي ازرق ويكون لونه في الاحماض أصفر وفي الاسس أزرق
مثال :
نريد معايرة محلول حمض كلور الهيدروجين hcl مجهول التركيز Ca وذلك بواسطة هيدروكسيد الصوديوم يشترط ان يعلم تركيزه
طريقة المعايرة
في بيشر نضع 20 مل من hcl ونضيف له قطرات ازرق البروموتيمول اصطلاحا bbt
نلاحظ مباشرة ان المحلول ياخذ اللون الاصفر لماذا ؟ لان المحلول حمضي
الان الى المحلول المعاير وهو هيدروكسيد الصوديوم المعلوم التركيز Cb= 1/10 mol/l
نملئ السحاحة بهذا المحلول naoh ونضيفه قطرة قطرة الى البيشر
نلاجظ زوال اللون الاصفر تدريجيا وهذا يدل على بداية اعتدال المحلول
نواصل في اضافة المحلول naoh هيدروكسيد الصوديوم حتى يتحول لون المحلول الى الاخضر
ماذا نستنتج ؟ نستنتج ان الوسط قاعدي اي كمية مادة الاساس تساوي كمية مادة الحمض
ويسمى الحجم المضاف من هيدروكسيد الصوديوم حينئذ بحجم التكافؤ ويرمز له بـ Veq
عندئذ يكون
Cb Veq = Ca Va قانون : كمية المادة يساوي الحجم v في التركيز المولي c
ومن هنا نستطيع حساب التركيز المولي للحمض
للدرس بقية

merciiiiii bcp
pour la leçon

[younes01]

اخي حكيم ملقي دروس الفيزياء غائبون فاتمنى ان تضع انت درس الفيزياء لليوم

[younes01]

جزاك الله خيرا اخي حكيم
الجزء الاول مفهوم

[*سلامة*]

اول درس هو

الوحدة الاولى المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي

لكن عليك ان تسترجع مكتسباتك القبلية

1/ تركيز محلول مائي وكمية المادة



* n=m/M
حيث n كمية المادة بالمول


m كتلة المادة بالغرام

M الكتلة المولية الجزيءية g/ mol


اما في حالة غاز

n =Vg/Vm

vm
هو الحجم الولي l/mol

Vg هو حجم الغاز ب اللتر

n كمية المادة


التركيز الولي و التركيز الكتلي للمحلول

c = n/ V

c هو التركيز المولي مول / لتر


Cm= m/V
Cm التركيز الكتلي الغرام / اللتر

العلاقة بين التركيز الولي والتركيز الكتلي هي

C=C.M

اسفة على التاخير صعب الكتابة بالفرنسية ثم العربية

[*سلامة*]

الاخ وضع درس العايرة اللونية و هدفها هو تعيين تركيز المولي في هذا المحلول و توجد عدة انواع

1 / المعايرة عن طريق قياس الناقلية

2/ المعايرة اللونية

و يجدر بنا ذكر نقطة التكافؤ

عند نقطة التكفؤ تكون كمية مادة المتفاعلين متناسبة مع الاعداد الستوكيومترية لمعادلة التفاعل

مثال

نعتبر التحول الكميائي المنمذج بالمعادلة التالية

aA+bB=cC+dD

nA/a=nB/b
nA طبعا اقصد هنا كمية المادة للمتفاعل A

alors

nB = Cb . Vb

nA= Ca . Va

[الفلاح المحترف]

يوجد نوعان من المعايرة
المعايرة اللونية حمض / اساس
المعايرة باستعمال الناقلية
نحن تطرقنا اولا الى المعايرة اللونية حمض اساس
ومنه السؤال الاول المطروح اين هي الثنائيات حمض/أساس
ولمعرفة ذلك نكتب معادلة التفاعل
نحن نعلم ان حمض + أساس = ملح + ماء
hcl + naoh = nacl + h2o
hcl + na++oh = na + cll + h2o
ومنه الثنائيات
-hcl / cl
h2o / ohفي هذه الحالة الماء لعب دور الحمض
تمر المعايرة اللونية بثلاث مراحل
1- مرحلة قبل التكافؤ
المحلول ياخذ لون المحلول الاكثر كمية كما في المثال السابق المحلول يأخذ لون الحمض
2- مرحلة التكافؤ
ما يميز هذه المرحلة هو اعتدال لون المحلول اي يصبح قاعدي اي نستنج ان كمية مادة الحمض = كمية مادة الاساس
بصفة عامة عند التكافؤ
aA1 + bB2 = cB1 dA2
اي النسبة بين عدد مولات الحمض / عدد مولات الاساس تساوي النسبة بين الاعداد الستكيومترية
na / nb = a/b كمية مادة الحمض / كمية مادة الاساس = النسبة بين الاعداد الستكيومترية للحمض /الاساس
نرجع الى الهدف الاول من المعايرة وهو حساب كمية المادة
لدينا معطيات معينة
حجم الحمض 20 مل = 0.02 ل
تركيز الحمض مجهول
تركيز الاساس معطى وهو 1/10 mol/l
الان ناتي الى الاهم وهو حجم الاساس ؟ من اين ناتي به ؟ انه حجم التكافؤ اي الحجم الذي نضيفه حتى تصبح كمية مادة الحمض = الاساس أي Veq
وهو معطى اي نقراه من السحاحة فيقال في تمرين نضيف كذا مل فنلاحظ اعتدال لون المحلول
في هذا المثال نفرض أن حجم التكافؤ هو 10 مل = 1/100 ل = 0.01 لتر
نعوض في القانون
Cb Veq = Ca Va
Ca = Cb Veq/ Va
Ca = 0.1 * 0.01 / 0.02
Ca = 0.05 mol/l

[younes01]

والله جزاكم خيرا اخي حكيم واختي سلامة
واصلا فنحن نتباعكم

[*سلامة*]

اذا فهمتم ما سبق يمكن البدء في المدة الزمنية لتحول كيميائي وهو اهم درس في الوحدة

[طيور السلام]

تخلط الحابل بالنابل يا جماعة

[*سلامة*]

كيف يا هشام الم تفهم

صحيح اني لم انسق معي الاخ حكيم لكن سبحان الله جاءت متسلسلة

[طيور السلام]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة *سلامة*

اذا فهمتم ما سبق يمكن البدء في المدة الزمنية لتحول كيميائي وهو اهم درس في الوحدة

السلام عليكم اختي
شكرا ك على المساعدة
ولكن انتظري قليلا حتى نراجع بعض الدروس ثم ننتقل إلى هذا الدرس يا أختاه
والسلام عليكم
+ لن أتمكن من متابعة الدرس معكم
بالتوفيق لكم

[*سلامة*]

لاحظ اولا عليك ان تعرف هذا
الوحدة الاولى المتابعة الزمنية لتحول كيميائي في وسط مائي

لكن عليك ان تسترجع مكتسباتك القبلية

1/ تركيز محلول مائي وكمية المادة



* n=m/M
حيث n كمية المادة بالمول


m كتلة المادة بالغرام

M الكتلة المولية الجزيءية g/ mol


اما في حالة غاز

n =Vg/Vm

vm
هو الحجم الولي l/mol

Vg هو حجم الغاز ب اللتر

n كمية المادة


التركيز الولي و التركيز الكتلي للمحلول

c = n/ V

c هو التركيز المولي مول / لتر


Cm= m/V
Cm التركيز الكتلي الغرام / اللتر

العلاقة بين التركيز الولي والتركيز الكتلي هي

C=C.M

[طيور السلام]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة *سلامة*

كيف يا هشام الم تفهم

صحيح اني لم انسق معي الاخ حكيم لكن سبحان الله جاءت متسلسلة

تخلطت عليا قليلا
ىسف اختي
سامحوني

[*سلامة*]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة haddad

تخلطت عليا قليلا
ىسف اختي
سامحوني

لاباس عليك هشام

[طيور السلام]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة *سلامة*

الاخ وضع درس العايرة اللونية و هدفها هو تعيين تركيز المولي في هذا المحلول و توجد عدة انواع

1 / المعايرة عن طريق قياس الناقلية

2/ المعايرة اللونية

و يجدر بنا ذكر نقطة التكافؤ

عند نقطة التكفؤ تكون كمية مادة المتفاعلين متناسبة مع الاعداد الستوكيومترية لمعادلة التفاعل

مثال

نعتبر التحول الكميائي المنمذج بالمعادلة التالية

aa+bb=cc+dd

na/a=nb/b
na طبعا اقصد هنا كمية المادة للمتفاعل a

alors

nb = cb . Vb

na= ca . Va

شكرا لك اختي على التذكير
ذكرتيني بالمكتسبات القبلية
جزاك الله كل الخير
--------
نرجو من الجميع المناقشة