*~¤§(*§ اٌﻧَطًلِـاٌقْةُ تْحٍضُيٌـرُ اٌلِـعُلـ'ـومْ الْفِيزْيَائيَّة §*)§¤*~°

[دنيا♥]

العفو ^^
قومي بحل هذا التّمرين (فقط المعادلات التي لم نحلها سويا): https://www.djelfa.info/vb/showpost.p...9&postcount=62

[ghada dafri]

حسنا لكن ما المقصود ب المعادلة النصفية الالكترونية

[دنيا♥]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ghada dafri

حسنا لكن ما المقصود ب المعادلة النصفية الالكترونية

المعادلة النصفية الالكترونية هي نفس ماكنا نقوم به قبل قليل "كتابة المعادلة ثم موازنة الكتروناتها "
لكن هنا لم يقل لك اذا كانت المعادلة اكسدة أم ارجاع مثلما كنتُ أفعل
إذن أكتبيها مثلما تشائين أكسدة أم ارجاع كلاهما صحيح
موفّقة ^^

[ghada dafri]

ag+ +é=====ag

2clo-====cl2+2é

h2+o2===h2o

هذا وش درت

[دنيا♥]

ag+ +é=====ag
هذه المعادلة الأولى صحيحة بوركتِ
2clo-====cl2+2é
المعادلة الثانية في اليمين يوجد Cl فقط
بينما في اليسار يوجد cl و O
يبدو انكِ لم تنتبهي الى ذلك
اذن يجب أن نوازنها باضافة الماء H2O
فتصبح 2clo-====cl2+H2O
الآن اصبح في اليمين Cl وO
بينما في اليسار لدينا Cl و Oو H
اذن في اليمين نحتاج الى شوارد الهيدروجين +H
نضيف شوارد الهيدروجين فتصبح
2clo- + H+ ====cl2+H2O
الان لدينا نفس انواع الافراد الكيميائية في الجهتين
نعود الى الموازنة
في اليمين لدينا ذرة أكسجين واحدة O
في اليسار لدينا ذرتين من الأكسجين2O
اذن نضرب H2Oفي العدد2 تصبح:
2clo- + H+ ====cl2+2H2O
الان نوازن الهيدروجين
في اليمين لدينا 4 هيدروجين
في اليسار لدينا واحدة فقط اذن نضربها في 4
2clo- +4 H+ ====cl2+2H2O
الان المعادلة موزونة من حيث عدد الافراد الكيميائية
الان نوازن شحناتها
في اليمين لدينا :
- 2ClO
معناه 2é (شحنات سالبة)
و +4H معناه +4
نختزلهما : 2=2-4
يعني في اليمين عندنا +2 فقط
في اليسار :الالكترونات =0
اذن نضيف 2é الى اليمين ليصبح لدينا 0 الكترون من الجهتين
2clo- +4 H++2é ====cl2+2H2O

[ghada dafri]

نعم انا حقا لم انتبه لها شكرا لكي اختي

[دنيا♥]

العفو
اليك هذه الملـاحظة دوّنيها لأنك ستحتاجينها دائما في درس الأكسدة والإرجاع
تذكّري !
عندما نجد في طرف المعادلة الأكسجين والطرف الآخر ينقصه الأكسجين
مثال ClO-/Cl2
دائما نضيف الماء H2O للجهة التي لا يوجد فيها أكسجين ثم نوازن
2clo- +4 H++2é ====cl2+2H2O

[ghada dafri]

شكرا

سجلتها

[دنيا♥]

[ghada dafri]

اختي لدي سؤال ما المقصود بنقطة التكافؤ ؟

[دنيا♥]

نقطة التكافؤ في تجربة ما هي : نقطة تغير لون المحلول
مثلا : في عملية المعايرة
هذا البروتوكول التجريبي

نضع محلول ثنائي اليودI2 في بيشر
نضع في السّحاحة محلول ثيوكبريتات الصوديوم
نبدأ عملية التّسحيح ( تنزل من السحاحة قطرات من محلول ثوكبريتات الصوديوم تدريجيا)
نلاحظ لون اليود الموجود في البيشر
القطرة التي ننزلها ويتغير فيها لون محلول اليود نقول أنها نقطة التكافؤ

[ghada dafri]

آ شكرا لكي
فهمتها

[دنيا♥]

العفو ^^ أهلـا بكـ
بامكانك المحاولة في هذا التمرين حاليا
وبعدها نقوم بحله سويّا في سبّورة

وفّقك الله أخيّتي

[ghada dafri]

انا لا اريد التغلغل في هذا التمرين!
جدول التقدم و المتفاعل المحد و غيرهما !!

اجدهم اصعب بكثير يجب لهم التركيز كثيرا

[دنيا♥]

لا والله ليس بالصعوبة التي تتصورينها
أنتِ فقط لم تهظمي درس الأكسدة والارجاع جيدا
كما أن هذا الدرس له طريقة واحدة وصيغة واحدة
وهذه هي معظم الاسئلة التي تجدينها في هذا الدّرس
سنحاول حل التمرين سويّا وسأشرح لك المتفاعل المحد وجدول التقدم ببساطة في سبّورة
عند استعدادك للفهم أخبريني لأضع لك رابط سبورة ثنائية
وفقك الله ^^