نقاش مفتوح حول الوحدة الأولى -تطور كميات المتفاعلات والنواتج خلال تحول كيميائي-

[شايب الدور بلقاسم]

1- عرف المؤكسد و المرجع .

1 - المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الكترون أو أكثر .

أمثلة : 2+Ag + Cu

1 - المرجع هو فرد كيميائي قادر على فقدان الكترون أو أكثر .

أمثلة : Cu ; Al Fe

2- ماهي الثنائيات مرجع / مؤكسد

2 - هي مجموعة المؤكسد و المرجع اللذان يتبادلان الالكترونات في معادلة نصفية .

أمثلة :
Cu 2+ / Cu Fe 2+ / Fe Zn 2+ / Zn

3- مثل المعادلة النصفية مؤ/مر
n e + ox ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ red

مؤ مر

مثال : Cu 2+ + 2 e – = Cu

4 - ماالمقصود بتفاعلات الأكسدةالارجاعية ؟

جمع معادلتين نصفيتين حيث احداهما تمثل عملية الأكسدة و الأخرى ارجاع ، مع مراعاة عدد الالكترونات المتبادلة .

إضغط هنا لرؤية الصورة بحجمها الطبيعي.