كيف نحل هذا التمرين هل من اقتراح ؟

[paloma.laila]

النسب الحجمية لأهم الغازات المكونة للهواء هي : 78% غاز ثنائي الآزوت (N2) ، 21% غاز ثنائي الأكسجين (O2)،
1% غاز الأرغون (Ar).
الهواء مأخوذ عند الشرطين : p = 1,013 x 105 Pa ; T = 20 0C .
1. أحسب كمية مادة كل غاز في واحد لتر من الهواء.
2. أحسب كتلة واحد لتر من الهواء.
3. كم عدد مولات الهواء في واحد لتر من الهواء. (واحد مول من الهواء يوافق واحد مول من جزيئات الغازات المكونة له).
بين أن الكتلة المولية للهواء تساوي بالتقريب 29 g/ mol .
4. كم عدد جزيئات الغاز في واحد لتر من الهواء.
يعطى: R = 8,31 ، N = 14 g/mol ، O = 16 g/mol ، Ar = 40 g/mol
NA= 6,02 x 1023 mol-1

1) حساب كمية مادة كل غاز في 1 لتر من الهواء :
أ ) حساب حجم كل غاز :
P 1 :0.78 l
P 2 :0.21 l
P 3 : 0.1 l
ب ) حساب كمية مادة كل غاز في 1 لتر من الهواء :
P * V = nRT
n = PV/RT
غاز الاكسجين :
n 1 = PV1/RT
(n1= 1.013 * 10 ^5 * 0.78 / 8.31 * ( 20+ 273
n1= 32.45 g/mol
غاز الازوت :
n2=PV2/RT
( n2= 1.013*10^5*0.21 / 8.31 * ( 20+ 273
n2= 8.73 g/mol
غاز الارغون :
n3= PV3/RT
( n3 = 1.013 *10 ^5 * 0.1 / 8.31 * ( 20+273
n3= 4.16 g/mol

2) حساب كتلة واحد لتر من الهواء :
m1 : n1=m1 / M1
m1=n1*M1
و نفس الشيء لباقي الغازات ثم تجمع الكتل الثلاث