|
|
|
|||||||
في حال وجود أي مواضيع أو ردود
مُخالفة من قبل الأعضاء، يُرجى الإبلاغ عنها فورًا باستخدام أيقونة
( تقرير عن مشاركة سيئة )، و الموجودة أسفل كل مشاركة .
| آخر المواضيع |
|
ملتقى تلاميد السنة ثالثة متوسط
 |
|
|
أدوات الموضوع | انواع عرض الموضوع |
|
|
2016-10-07, 16:33
|
رقم المشاركة : 2 | ||||
|
اقتباس:
|
||||
|
|
2016-12-15, 20:56
|
رقم المشاركة : 4 | ||||
|
اقتباس:
نبد أ على بركة الله
موازنة المعادلةالكيميائية : نقصد بها أن نساوي عدد الذرات في النواتج والمتفاعلات+تحقيق نفس نوع الذرات في المتفاعلات والنواتج / *دائما في المعادلة تكون أنواع الذرات في النواتج والمتفاعلات محفوظة أما عدد الذرات فنادرا ما يكون محفوظ *وجب علينا الان مساواة عدد الذرات في التفاعل أي في النواتج والمتفاعلات *ولكن كيف نساوي المعادلة؟؟؟ ج: نساوي المعادلة بكتابة أرقام بجانب حد الصيغة الكيميائية وتلك الأرقام سماها العلماء ب: "أرقام ستيكيومترية" نعطي مثال بسيط لكنه ليس واقعي: H-------h2 هنا نوع الذرات محفوظ والذي هو : H أما العدد فهو غير محفوظ لاحظوا: ذرة هيدروجين 1 في المتفاعلات--2 ذرتين في النواتج يجب أن نساوي العدد لكي نحقق موازنة للمعادلة الكيميائية ذكرنا سابقا أن /موازنة المعادلة الكيميائية : نقصد بها أن نساوي عدد الذرات في النواتج والمتفاعلات+تحقيق نفس نوع الذرات في المتفاعلات والنواتج / إذن : النوع محفوظ -العدد غير محفوظ إذن يجب أن نساوي عدد الذرات وذلك بكتابة أرقام بجانب حد الصيغة الكيميائية تسمى هذه الأرقام :"أرقام ستيكيومترية" نبدأ بالموازنة: h-----------h2 لدينا : في المتفاعلات h1 في النواتج h2 يجب أن نساوي عدد الذرات إما بحذف العدد2 في النواتج وإما إضافة عدد2في المتفاعلات ولكن العدد 2 إذا أردنا أن نضيفه في المتفاعلات لا يجوز أن نضعه بعد الصيغة بل قبل الصيغة ويكون كبيرا لكن ما جعل الله من قلبين في جوف واحد يجب أن نختار أحد من الخيارات المذكورة ولايجوز أيضا تفضيل الأخرى عن أختها دون مبرر إذن لنحكم: حذف العدد2 في النواتج أمر مستحيل في مادة الفيزياء وفي الكيمياء ولكن إضافة عدد2في المتفاعلات ليس أمر مستحيل إذن صلحت العملية الثانية وصارت المعالة على النحو التالي: 2h--------h2 ربما يتساءل أحدكم ويقول لماذا المعادلة موزونة بهذا النحو؟؟ شاهدوا لدينا: *في المتفاعلات العدد 2 قبل الصيغة يمثل عدد الجزيئات *وفي النواتج العدد 2 يمثل عدد الذرات ليكن مثلا : لدينا جزيئيين لكل جزيء ذرة من غاز الهيدروجين أي صار لدينا ذرتين من الهيدروجين و: لدينا جزيء واحد من غاز الهيدروجين فيه ذرتين من الهيدروجين ونحن لنحقق مبدأ موازنة للمعادلة الكيميائية ينبغي تساوي عدد الذرات في التفاعل {في النواتج وفي المتفاعلات} ووجود نفس نوع الذرات في التفاعل {في النواتج وفي المتفاعلات} إذن صارت المعادلة مووزونة |
||||
|
|
|
2016-12-16, 11:40
|
رقم المشاركة : 5 | ||||
|
اقتباس:
شكرا شرح جميل وسهل بارك الله فيك |
||||
|
|
|
| أدوات الموضوع | |
| انواع عرض الموضوع | |
|
|
المشاركات المنشورة تعبر عن وجهة نظر صاحبها فقط، ولا تُعبّر بأي شكل من الأشكال عن وجهة نظر إدارة المنتدى
المنتدى غير مسؤول عن أي إتفاق تجاري بين الأعضاء... فعلى الجميع تحمّل المسؤولية
Powered by vBulletin .Copyright آ© 2018 vBulletin Solutions, Inc
معادلات الفيزياء
السلام عليكم من فضلكم شرح بسيط لمعادلات الفيزياء
العرض المتطور
