مواضيع بكالوريا 2007 - الشعب العلمية + الحلول النموذجية

[الطيب الجزائري]

1
تصحيح موضوع البكالوريا في العلوم الفيزيائية - دورة جوان 2007
الكيمياء - Ι
التمرين الأول
C غ من n 18 غ من الكحول فيها 12 + n 14 (1
100 غ ---------- --- 64,86 غ
4 = n 64,86 ، نستنتج × (18 + n 14) = n 1200
C4H10O ومنه الصيغة الجزيئية المجملة للمرآب العضوي (أ) هي
(2
أ - تفاعل المرآب (أ) مع الصوديوم وانطلاق غاز الهيدروجين يبيّن أنه آحول .
C4H9–OH + Na → ( C4H9–O– , Na+ ) + ½ H ب - معادلة التفاعل : 2
ج - الصيغ نصف المفصلة الممكنة للمرآب (أ) هي :
3) أ – خصائص التفاعل : بطئ - لا حراري - محدود
ب) مردود التفاعل : مر = ن
ن
حمض
( أستر = ( 1
0,01 مول = 0,19 – لدينا من البيان ن (حمض) = 0,2 مول ، ن (أستر) = 0,2
بالتعويض في ( 1) : مر =
0,2
(% 0,5 ، أي ( 5 = 0,01
، ج - بما أن المزيج الابتدائي متساوي المولات ومردود الأسترة يساوي 5 % ، فإن الكحول ثالثي وصيغته هي رقم 4
إسمه ميثيل – 2 بروبانول – 2
الصيغة نصف المفصلة للأستر المتشكل هي : ، اسمه : إيثانوات ثنائي ميثيل إيثيل
د – الترآيب المولي للمزيج عند التوازن :
ن (حمض) = ن (آحول) = 0,19 مول
ن (أستر) = ن (ماء) = 0,01 مول
التمرين الثاني
2 مول/ ل ، وبالتالي : –10 = [OH–] = 1) محلول ماءات الصوديوم هو محلول مائي لأساس قوي ، معناه ت 1
12 = [H3O+] لغ – = pH 12 مول/ ل ، ولدينا –10 = [H3O+]
. 12 = ( مح 2 ) pH = ( مح 1 ) pH
C
O
CH3 O C
CH3
CH3
CH3
CH2 CH3 CH2 CH2 CH OH
OH
CH3 CH2 CH3 CH3 CH CH2 OH
CH3
CH3 C CH3
CH3
OH
(4) (3) (2) (1)
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25 0,25 0,25 0,25
0,25
0,25
0,25 0,25
0,25 0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
2
. BH+ ، B ، OH– ، H3O+ : 2) الأفراد الكيميائية المتواجدة في المحلول (مح 2) ، ما عدا الماء هي
هو حمضه المرافق BH+ ، هو الأمين B حيث
12 مول/ ل –10 = [H3O+] 12 ، ومنه = pH لدينا
2 مول/ ل –10 = [OH–]
من انحفاظ الشحنة في المحلول :
لأنها فائقة القلة نجد : [H3O+] وبإهمال . [OH–] = [BH+] + [H3O+]
2 مول/ ل . –10 = [BH+]
من انحفاظ المادة في محلول الأمين :
2 مول/ ل –10 × 16 = 2 –10 – 2 –10 × 17 = [B] 2 ، ومنه –10 × 17 = [B] + [BH+]
لغ – pH = pKA
[BH ]
[B]
+ 10,8 ≈ 12 – لغ 16 =
(3
ت ح × ت أ = حح × أ - لدينا عند التكافؤ حمض – أساس : ح أ
– في معايرة ماءات الصوديوم : ح ح =
-10 5
- 10 20
2
2
×
× 4 مل =
– في معايرة ثلاثي إيثيل أمين ح ح =
-10 5
- 10 17 20
2
2
×
× × 68 مل =
ب - معادلتا التفاعلين :
– بالنسبة لماءات الصوديوم :
(H3O+,Cl–) + (Na+,OH–) → 2 H2O + (Na+,Cl–)
– بالنسبة لثلاثي إيثيل أمين :
ج -
منحني معايرة ماءات الصوديوم
N C2H5
C2H5
C2HNH 5 + C2H5
C2H5
C2H5
N C2H5
C2H5
C2H5 NH+ C2H5
C2H5
C2HH O 5 Cl 3
+ ( , Cl ) + ( , ) + H2O
1
pH
ح ح (مل)
12
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0, 5
0,25
3
منحني معايرة ثلاثي إيثيل أمين
الفيزياء - ΙΙ
التمرين الأول :
1) الجسم (ص) في حالة التوازن ، ومنه :
تو + ث
s
0 =
ث – تو = 0
(1) 0 = ك ج – ثا س 0
= ومنه س 0
ثا
ك ج .
ك سر 2 (سر هي سرعة الجسم عند الفاصلة س) ½ = 2) أ - طح
2( ثا (س + س 0 ½ = طك مر
طك ث = - ك ج س
2 – ك ج س ( ثا (س + س 0 ½ + ك سر 2 ½ = طم
ب – نشتق عبارة الطاقة الميكانيكية بالنسبة للزمن :
0 = ك سر تع + ثا (س + س 0) سر – ك ج سر
0 = ك تع + ثا س + ثا س 0 – ك ج ، وباستعمال العلاقة ( 1) نجد : ك تع + ثا س = 0 ، ومنه :
تع = –
ك
( ثا س ( 2
( التسارع من الشكل تع = - ي 2 س ( 3
ومنه نستنتج أن حرآة (ص) جيبية .
= ج - بمطابقة ( 2) و ( 3) نستنتج ي 2
ك
ثا
10
pH
ح ح (مل)
12
الوضع المرجعي ل طكث
س 0
س
تو
ث
s
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
4
ولدينا د = ي
π 2 π ، ومنه نستنتج د = 2
ثا
( ك ( 4
3) أ - لدينا الحرآة جيبية ، ومنه نكتب عبارة سرعة (ص) بدلالة الزمن : سر = ب ي تجب (ي ز + ص)
ك ب 2 ي 2 تجب 2 (ي ز + ص) . ½ = وبالتالي نكتب الطاقة الحرآية بدلالة الزمن : طح
في اللحظة ز = 0 آانت السرعة معدومة (من المعطيات ) ،
وبالتالي آانت آذلك الطاقة الحرآية معدومة .
تنعدم الطاقة الحرآية لأول مرة بعد نصف دور ، ومنه
0,28 ثا = 2 × د = 0,14
× 2π 4 = من العلاقة ( 4) : د 2
ثا
ك ، ونستنتج
ك ≈ 100 غ .
ب - سعة الحرآة :
ك ب 2 ي 2 ½ أآبر قيمة للطاقة الحرآية هي
أي لما | تجب (ي ز + ص)| = 1
(5) 4 –10 × 25 = ك ب 2 ي 2 ½
لدينا ي =
د
π 2 22,43 راد/ ثا ، وبالتعويض في العلاقة ( 5) نجد ب = 1 سم . =
ج - حسب الشروط الابتدائية ز = 0 ، س = ب .
نعلم أن المعادلة الزمنية من الشكل س = ب جب (ي ز + ص) ، ومنه :
ب = ب جب ص ، ومنه ص =
2
π راد . المعادلة الزمنية : س = 0,01 جب ( 22,43 ز +
2
π . (
التمرين الثاني :
1) الظاهرة التي تحدث على الشاشة بسبب وجود الصفيحة هي انزياح جملة الأهداب على الشاشة في الجهة المقابلة للشق
(ض 1) ، وذلك إذا فرضنا أن الجهاز موجود في وسط قرينة انكساره أقل من قرينة انكسار الزجاج ، وذلك لكي تكون المسافة
. ( التي يقطعها الشعاع الضوئي البارز من (ض 1) أقل من التي يقطعها الشعاع البارز من (ض 2
(آان من الأحسن التأآيد على أن الجهاز موجود في الفراغ ، وخاصة في امتحان رسمي)
= 2) مقدار انزياح جملة الأهداب على الشاشة هو س 0
ب
ث (ن - 1) ل .
3) أ) يشمل الجزء (أ ب) أطوال موجات الإشعاعات الأصغر من 0,4 مك . م وهذا يوافق الإشعاعات فوق البنفسجية
يشمل الجزء (ج د) أطوال موجات الإشعاعات الأآبر من 0,8 مك . م وهذا يوافق الإشعاعات تحت الحمراء
( ب - معادلة البيان من الشكل س = أ ط + ج ( 1
ج) العبارة النظرية للفاصلة س :
يبعد الهدب العاشر عن الهدب المرآزي بالمسافة سَ = 10 هد (هد هو البعد الهدبي)
فاصلة هذا الهدب بوجود الصفيحة هي : س = 10 هد + س 0
25
0,14 0,28
ز(ثا)
4 (جول) –10 × طح
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0, 5
0,25
0,25
0,75 0,75 خاصة بتعويض قيمتي الميل (أ) وقيمة (ج)
المحسوبتين في السؤال (د) الموالي .
0,25
5
س = 10
ب
ل ط +
ب
( ث (ن - 1) ل ( 2
د –
بمطابقة ( 1) و ( 2) نجد 10 ♦
ب
ل = أ =
10 6
5,625 9
4 ×
−
− 5625 ، ومنه ب ≈ 1,8 مم =
ج = ♦
ب
3 ، نستنتج ن = 1,5 –10 × ث (ن - 1) ل = 5,625
0 ، بحيث يصبح في هذه الحالة : = 4) في حالة إجراء القياسات بدون وجود الصفيحة الزجاجية يكون س 0
س = 10
ب
ل ط ، أي أن البيان يمر من المبدأ .
التمرين الثالث
1) ظ =
ش
ف
م
م =
0,12
100 أوم = 12
(2
= ظ 1 = ، ظ 2
(3
قيمة الذاتية : ♦
الممانعتان متساويتان ظ 1 = ظ 2 ، ومنه : م 2 + ( ذ ي - س ي
1
1
2 = م 2 + ( ذ ي - س ي (
1
2
2(
أي : ( ذ ي - س ي
1
1
2 = ( ذ ي - س ي (
1
2
2(
ذ ي - س ي
1
1
= ذ ي - س ي
1
2
حل مرفوض لأنه يؤدي إلى س 1 = س 2
ذ ي - س ي
1
1
= – ( ذ ي - س ي
1
2
2 ذ ي = ي ، (
1 ( س 1
1 + س 2
( 1
راد/ ثا π ن = 160 π لدينا ي = 2
ذ =
2
1
) ي 2
س 1
+ 1
س 2
1 ) ، ذ = 0,514 هنري
م 2 + ( ذ ي - س ي
1
1
2 م 2 + ( ذ ي - س ي (
1
2
2(
0,4 0,8 ط (مك)
س
أ
ب
ج
د
0,25
0,25
0,25
علامتهما أعطيتا في 3 - ب
0, 5
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
6
طبيعة الدارة ♦
عندما يكون ذ ي = س ي
1
0
تكون الدارة في حالة التجاوب ، حيث س 0 هي السعة الموافقة للتجاوب .
6 فاراد –10 × 6,25 = ولدينا س 1
6 فاراد مع العلم أن س 0 يجب أن تكون محصورة بين س 1 و س 2 –10 × 10 = س 2
إذن : من أجل س 1 يكون س ي
1
1
> ذ ي ⇐ الدارة سعوية
ن أجل س 2 يكون س ي
1
1
< ذ ي ⇐ الدارة حثية
ملاحظة : يمكن أن تحسب س ي
1
1
و س ي
1
1
وتقارنهما مع ذ ي .
4) لحساب مقاومة الوشيعة نعوض في إحدى عبارتي الممانعتين
2 = م 2 + ( ذ ي - س ي ظ 1
1
1
. ، 2(
– π 160 × 0,514) – 4 10 = م 2
160 - 10 6,25
1
π × 6 ×
2 ، م = 80 أوم (
5) نمثل 40 أوم ب 1 سم
فرق الصفحة بين ف أ ب (ز) و ش (ز) :
تجب ص =
ظ
م =
100
0,8 = 80
° ومنه ص ≈ 37
6) أصغر قيمة لممانعة الدارة تكون عند التجاوب (ظ = م ) ،
ومنه ذ ي = س ي
1
0
= ، ونستنتج س 0
ذ ي
1
2 ،
6 فاراد –10 × 7,7 = س 0
ظ 1
1 / س 1ي ظ و
ص
ظ 2
ظ و
1 / س 2ي
ص
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25