المسابقة 03 كيمياء لتلاميد السنة 2 ثانوي

[الوسيلة]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة انيس1993

حسنا اليكم التصحيح :

التمرين الاول: - 5.25/10 نقطة -

1- الشروط الواجب توفرها في الغرف لاعتبار ان الغاز الموجود بداخلها هو غاز مثالي هي : درجة حرارة عالية
و ضغط ضعيف
0.25 نقطة .


2- المقارنة بين كميتي المادة في الغرفتين 1 و 2 :

اولا نحسب كمية المادة في الغرفة 1:

باعتبار ان الغاز مثالي و حسب قانون الغاز المثالي v = nrt

المعطيات :
6l=0.006 m ³
.t=27+273=300k.
R=8.31
p = 300000 pa
حسب القانون :
N = p x v / r x t
n=300000*0.006/8.31*300
n = 0.7 mol

0.75 نقطة


2 / حساب كمية المادة في الغرفة 2:

4l=0.004m³
t = 27 + 273 = 300 k
p = 300000 pa
n = pv/ rt
n = 300000x0.004/8.31x300
n= 0.48 mol

0.25 نقطة


المقارنة:
لدينا 0.7> 0.48 اذن كمية المادة في الغرفة 1 اكبر من كمية المادة في الغرفة 2.

0.25 نقطة للمقارنة


3- بعد فتح الصمام 1:

ملاحظة : هنا يحدث اختلاط بين الغازين في الغرفة 1 و 2 . وهدا يعني ان كمية المادة ستتغير لدلك لا يمكننا استخدام القوانين الثلاثة التي نعرفها : قانون شارل و بويل - ماريوط وغاي لوساك .

حساب الضغط :

باعتبار ان الغاز مثالي : Pv = nrt

v = v1 + v2 = 0.004+0.006=0.01 m ³
n = n1 + n2 =0.5+0.7=1.2mol

p= nrt/v
p = 1.52 x 8.31 x 300 / 0.01
p = 299160 pa

1.75 نقطة



بعد فتح الصمام 1 و 2:

الان عند فتح الصمماين علينا ان ناخد بعين الاعتبار ان كمية المادة ستبقى ثابتة لان الغرفة 3 فارغة . المتغير الوحيد هو الحجم و الضغط .

* ايجاد الحجم الكلي :
Vt = v1+v2+v3 =0.006+0.004+0.002=0.012m³

* حساب الضغط الكلي :
الغرفة الثالثة فارغة اذن بعد فتح الصمام 2 سيحدث التوازن بين الغرفتين 1و2 معا والغرفة 3 وبما ان درجة الحرارة ثابتة فحسب قانون بويل ماريوط 1x v1=p2x v2
p2 =p1 x v1 / v2
p = 299160 x 0.01 / 0.012
p = 249300 pa

1.5 نقطة


5-عند فتح الصمام1 تتغير كمية المادة لتصبح مجموع كميتي الماديتين في الغرفتين 1و2 واما عند فتح الصمام 2 فلن تتغير كمية المادة ستبقى 1.2 مول حسب قانون بويل ماريوط واذا اردنا التأكد نحسب الضغط في الغرفة 3 انطاقا من قانون بويل ماريوط فنجده 249300 باسكال وبتطبيق قانون الغاز المثالي لايجاد كمية مادة الغرفة الثالثة سيكون 1.2 وهو المطلوب .

0.5 نقطة


التمرين الثاني 2.5/2.5 نقطة

1-حساب كمية المادة :
المعطيات :

10l=0.01m ³
t=0+273=273k
باعتبار ان الغاز هو مثالي ،وبتطبيق قانون الغاز المثالي v = nrt
n= pv /rt
n =152000x0.01=/8.31x273
n=0.67mol
عدد الجزيئات :
1mol<----------------- 6.02*10puissance23
0.7mol<------------------x
x = 4.2 x 10 puissance23

0.75 نقطة


2- ايجاد الحجم الجديد :
بعد تسخين الاسطوانة الى :100درجة اي الى 373k
وبما ان الحجم ثابت ،يمكننا تطبيق قانون شارل لايجاد الضغط الجديد فيكون:
P1/t1=p2/t2
p2 = p1 x t2 / t1
p2=152000 x373 /273=
p2=207677.6pa

1 نقطة



3-حساب الضغط:

بما انه تسرب الغاز معناه ضاعت كمية معينة من المادة لدلك لا يمكننا تطبيق احد القوانين الثلاثة التي نعرفها : قانون شارل و يويل ماريوط .. الخ
نفرض ان كمية المادة المتبقية هي :nt . و الضغط pt = 1 atm اما الحرارة فتبقى ثابتة والحجم ايضا لانه مهما كانت كمية المادة فانها ستشغل دائما حجم الاسطوانة . سيزداد فقط البعد بين الدرات .
حسب قانون الغاز المثالي :
Pt x v = nt x rt ..... نسميها العلاقة 1
بعد التسخين تصبح الحرارة 273 كلفن . كمية المادة ستبقى ثابتة و الحجم ايضا و لكن الضغط يتغير و يصبح مثلا p3 .
P3 x v = nt rt2 ....... نسميها العلاقة 2
بقسمة العلاقة 1 على 2 نجد :
Pt / p3 = t/ t2
p3 = pt x t2 / t
p3 = 100000 x 273 / 373
p3 = 73000 pa

0.75 نقطة






التمرين الثالث: - 2.25 /2.25 نقطة -

لتحديد نوع الغاز يجب حساب الكتلة المولية ...ولحساب هذه الاخيرة لا بد من التعويض في القانون الغاز المثالي:
لدينا:153cm cube=0.000153 m³
t=25+273=298k
m=86.59-86.3=0.29 g
وبتطبيق القانون والتعويض العدد نجد v = nrt
pv = mrt/ m
m = mrt / pv
m=0.29 x 8.31 x 298 / 101300 x 0.000153
m = 46 .33 g/mol
ومنه هذا الغاز هو :no2 لانه يحمل نفس الكتلة المولية التي تحصلنا عليها 46g/mol

سلاام أنيس ،شكرااا على التصحيح
كان خطئي في حساب الضغط في التمرين الثاني السؤال 3
لكن لغاية الان لم افهم جيدا...لماذا استعملت 10000 كضغط في التطبيق العددي ...اليس الضغط 1.013في 10puissance5§