هنا ركن الفيزياء*انظموا الينا يا عباقرة الفيزيك* نحن بانتظاركم

[roseikram]

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة حكيم يابوس

يوجد نوعان من المعايرة
المعايرة اللونية حمض / اساس
المعايرة باستعمال الناقلية
نحن تطرقنا اولا الى المعايرة اللونية حمض اساس
ومنه السؤال الاول المطروح اين هي الثنائيات حمض/أساس
ولمعرفة ذلك نكتب معادلة التفاعل
نحن نعلم ان حمض + أساس = ملح + ماء
hcl + naoh = nacl + h2o
hcl + na++oh = na + cll + h2o
ومنه الثنائيات
-hcl / cl
h2o / ohفي هذه الحالة الماء لعب دور الحمض
تمر المعايرة اللونية بثلاث مراحل
1- مرحلة قبل التكافؤ
المحلول ياخذ لون المحلول الاكثر كمية كما في المثال السابق المحلول يأخذ لون الحمض
2- مرحلة التكافؤ
ما يميز هذه المرحلة هو اعتدال لون المحلول اي يصبح قاعدي اي نستنج ان كمية مادة الحمض = كمية مادة الاساس
بصفة عامة عند التكافؤ
aa1 + bb2 = cb1 da2
اي النسبة بين عدد مولات الحمض / عدد مولات الاساس تساوي النسبة بين الاعداد الستكيومترية
na / nb = a/b كمية مادة الحمض / كمية مادة الاساس = النسبة بين الاعداد الستكيومترية للحمض /الاساس
نرجع الى الهدف الاول من المعايرة وهو حساب كمية المادة
لدينا معطيات معينة
حجم الحمض 20 مل = 0.02 ل
تركيز الحمض مجهول
تركيز الاساس معطى وهو 1/10 mol/l
الان ناتي الى الاهم وهو حجم الاساس ؟ من اين ناتي به ؟ انه حجم التكافؤ اي الحجم الذي نضيفه حتى تصبح كمية مادة الحمض = الاساس أي veq
وهو معطى اي نقراه من السحاحة فيقال في تمرين نضيف كذا مل فنلاحظ اعتدال لون المحلول
في هذا المثال نفرض أن حجم التكافؤ هو 10 مل = 1/100 ل = 0.01 لتر
نعوض في القانون
cb veq = ca va
ca = cb veq/ va
ca = 0.1 * 0.01 / 0.02
ca = 0.05 mol/l

شكراااااااااااااااااااااااااااا جزيلالالالالالالالالالالالالالالالالالالالا بصح حاولوا تنضموه لنو بدا يتخلط الموضوع