♥ ~ سلام .. ممكن احد يدخل يفهمني كيمياء ♥ ~

[maram 14]

خامساً : تمثيل لويس لمركبات تحوي عدداً فردياً من الإلكترونات

يكوِّن النيتروجين عندما يتحد بالأكسجين خمسة أكاسيد معروفة ومدروسة ، ولكن صيغ البعض منها ما تزال موضع دراسة عند علماء الكيمياء ، إن اثنين من هذه الأكاسيد تحوي عدداً فردياً من الألكترونات وهي :
1- أكسيد النيتريك أو أكسيد النيتروجين (II)وصيغته المختصرةNO .
وهنا عدد الكترونات تكافؤ النيتروجين ( 5 ) .
عدد الكترونات تكافؤ الأكسجين ( 6 ) .
إذن مجموع الكترونات التكافؤ للجزيء = ( 11 ) .

تركيب لويس للجزيء هو :

في هذه الصيغة انطبقت قاعدة الثمانية على الأكسجين ولم تنطبق على النيتروجين حيث عدد الإلكترونات ( 7 ) أي يوجد الكترون منفرد، حتى قاعدة الثنائي لا تنطبق على النيتروجين لوجود هذا الإلكترون المنفرد.

2- فوق أكسيد النيتروجين: وصيغته المختصرة NO2
عدد الكترونات التكافؤ للنيتروجين ( 5 ) .
عدد الكترونات التكافؤ للأكسجين ( 6 ) ، يوجد منه ذرتان إذن مجموع الكترونات الأكسجين ( 12 ) .
إذن مجموع الكترونات التكافؤ للجزيء = ( 5 + 12 = 17 ) .

تركيب لويس للجزيء هو :

انطبقت قاعدة الثمانية على الأكسجين .
لا قاعدة الثمانية ولا قاعدة الثنائي تنطبق على النيتروجين لوجود الإلكترون المنفرد .
يوجد عدد محدود من المركبات المستقرة ذات الأعداد الفردية من الإلكترونات ويمكن اعتبارها من الشواذ ومتوافقة مع المقولة المشهورة "لكل قاعدة شواذ" .