تمرين فزياء للنقاش

**مريم _22** · 2011-02-21, 19:51

السلااام

نريد دراسة التفاعل بين 0.1مول من شوارد الايثانوات -CH3COO مع 0.1 مول من حمض الميثانوات HCOOH الذي يتم

التفاعل وفق المعادلة =

CH3COO+HCOOH=CH3COOH+HCOO

1.قدم جدول التقدم لهدا التفاعل

2. عين كسر التفاعل الابتدائي

3. عين عبارة الكسر في نهاية التفاعل بدلالة نسبة التقدم النهائي

4. علما ان ثابت التوازن الموافق لهد المعادلة هو K=13 استنتج =

* النسبة النهائية لتقدم التفاعل

* التقدم النهائي

* التركيب المولي للمزيج عند نهاية التفاعل

fadi3 · 2011-02-21, 20:16

نطبق جميع القوانين مباشرة

**مريم _22** · 2011-02-21, 20:20

بالنسبة للسؤال 4 لايجاد طو نسبة القدم النهائي هل نستعمل المميز ??

fadi3 · 2011-02-21, 20:24

ثابت التوازن واشن هو

**مريم _22** · 2011-02-21, 20:34

الثابت التوازن هو k=QF

و يساوي جداء تركيز النواتج تقسيم جداء تركيز المتفاعلات

**مريم _22** · 2011-02-21, 20:46

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة **مريم _22**

بالنسبة للسؤال 4 لايجاد طو نسبة القدم النهائي هل نستعمل المميز ??

لكن اخي كيف نجد نسبة التقدم النهائي في السؤال الرابع ??

جناح الحمام · 2011-02-21, 21:06

السلام عليكم يا أختي مريم.هل أنت متأكدة أن المعادلة صحيحة؟ أنا أظن أنها خاطئة ,فهمت الأسئلة بس ما فهمت المعادلة ,والأسئلة كلها تبنى على المعادلة. كل ما عرفته أنّ كسر التفاعل الابتدائي = 0 .

**مريم _22** · 2011-02-21, 21:12

نعم دوما كسر التفاعل الابتدائي يساوي 0

و المعادلة صحيييحة اختي

fadi3 · 2011-02-21, 21:20

جاوبتي على السؤال 3 ولا لا

**مريم _22** · 2011-02-21, 21:27

ايه جاوبت و نلقاوها طو اس 2 قسمة 1ناقص طو الكل ضرب c

fadi3 · 2011-02-21, 21:36

خلاص تقدري تحسبي