الاستاذ شيشة صلاح الدين من ثانوية العربي بن مهيدي ببسكرة يرد على استفساراتكم في العلوم الفيزيائية - الصفحة 4

ttoutta · 2014-09-17, 23:11

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة arbkhay

والله أشكرك كثيرا لقد فهمت جيداااااااااااا جزاك الله يا أستاذ وجعل لك هذا العمل في ميزان حسناتك

سؤال اخر لم أفهم ماهي التراكيز المولية وتراكيب المولية

أرجو مساعدتي بنتضارك ؟

بنيتي التراكيب المولية معناها تحسبين n كميات المادة بالوحدة mol لكل الأفراد المتواجدة في المحلول، لكن التراكيز المولية هو حساب c التركيز المولي للمحلول بكل فرد بالوحدة mol/L.
أستسمحك عذراً بنيتي بملاحظة بسيطة اكتبي بإنتظارك وليس بنتضارك حفاظاً على دقة لغتنا العربية وشكراً
أستاذكم شيشة صلاح الدين

arbkhay · 2014-09-18, 11:30

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ttoutta

بنيتي التراكيب المولية معناها تحسبين n كميات المادة بالوحدة mol لكل الأفراد المتواجدة في المحلول، لكن التراكيز المولية هو حساب c التركيز المولي للمحلول بكل فرد بالوحدة mol/l.
أستسمحك عذراً بنيتي بملاحظة بسيطة اكتبي بإنتظارك وليس بنتضارك حفاظاً على دقة لغتنا العربية وشكراً
أستاذكم شيشة صلاح الدين

شكرا أستاذ جزاك الله

وشكرا علي الملاحظة

~Sirine Orchidée~ · 2014-09-18, 18:30

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

في تمرين طلبو منا ثنائيتي محلول الماء الأكسجيني و محلول برمنغنات البوتاسيوم
و لدي ثنائيتين لكل محلول
محلول الماء الأكسجيني O2 / H2O2 أو H2O2 / H2O

محلول برمنغنات البوتاسيوم MnO4- / Mn+2 أو MnO4- / MnO2

كيق أختار لم أفهم ؟؟؟؟؟؟؟؟

و أيضا عند إعطائي ثنائين للقيام بمعادلة أكسدة إرجاع ، هل أن حرة في إختيار المتفاعلات في المعادلة النصفية ، كمعادلة أكسدة و إرجاع ، أي كيف أبدأ المعادلة ؟؟؟ أي هل أستطيع أن أختار المؤكسد أو المرجع كمتفاعل حسب اختياري ؟؟؟:؟

الله يوفقك و يرزقك أعلى درجات الجنة ساعدنييييييييييييييييييييي

ماريا كلارا · 2014-09-18, 18:55

شكلاا على المساعدة استاذ

كلمة و ابتسامة · 2014-09-18, 19:34

ماذا نسنعمل الناقلية لقياس التطور تاع الجملة في التفاعل البطئ و لا نستعملوها في السريع و المعايرة تاني متى نستعملوها في اي نوع من التفاعلات السريعة او البطيئة

ttoutta · 2014-09-19, 12:57

[QUOTE=rym mc;3991778429]ماذا نسنعمل الناقلية لقياس التطور تاع الجملة في التفاعل البطئ و لا نستعملوها في السريع و المعايرة تاني متى
نستعملوها في اي نوع من التفاعلات السريعة او البطيئة

نستعمل قياس الناقلية لمتابعة تحول كيميائي بطيء حتى يكون لدينا الوقت الكافي للقياس .
كذلك المعايرة (رغم انها تفاعل سريع ) تستعمل في متابعة تحول كيميائي بطيء
بنيتي استعملي العربية الفصحى ودققي عند كتابة الكلمات لأن هذا المنتدى يدخله جميع اخواننا من الوطن العربي حتى يأخذوا صورة مشرقة عن الطالب الجزائري .أستاذكم شيشة صلاح الدين.

ttoutta · 2014-09-19, 13:11

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة ~sirine orchidée~

السلام عليكم و رحمة الله و بركاته

في تمرين طلبو منا ثنائيتي محلول الماء الأكسجيني و محلول برمنغنات البوتاسيوم
و لدي ثنائيتين لكل محلول
محلول الماء الأكسجيني o2 / h2o2 أو h2o2 / h2o

محلول برمنغنات البوتاسيوم mno4- / mn+2 أو mno4- / mno2

كيق أختار لم أفهم ؟؟؟؟؟؟؟؟

و أيضا عند إعطائي ثنائين للقيام بمعادلة أكسدة إرجاع ، هل أن حرة في إختيار المتفاعلات في المعادلة النصفية ، كمعادلة أكسدة و إرجاع ، أي كيف أبدأ المعادلة ؟؟؟ أي هل أستطيع أن أختار المؤكسد أو المرجع كمتفاعل حسب اختياري ؟؟؟:؟

الله يوفقك و يرزقك أعلى درجات الجنة ساعدنييييييييييييييييييييي

البرمنغتات شوارد مؤكسدة لذلك تكتب على يسار الثنائية والمؤكسد يتفاعل مع مرجع (يمين الثنائية) وليس مع مؤكسد لذلك O2 / H2O2 هي الصحيحة.
السؤال الثاني:
● لموازنة معادلة أكسدة و إرجاع نضيف للجهة التي ينقصها الهيدروجين+h و نضيف للجهة التي ينقصها الأكسجين الماء.
● لا نجمع معادلة الأكسدة و الإرجاع إلا بعد مساواة الإلكترونات.
● معادلة الأكسدة والإرجاع نبدأها بالفرد المذكور في مقدمة التمرين(الأمر ليس فيه إختيار).

ttoutta · 2014-09-19, 18:02

[quote=ماريا كلارا;3991778152]شكلاا على المساعدة استاذ[/quot
عفوا بنيتي.

abdou benz · 2014-09-21, 17:15

test test test test

sozii · 2014-09-21, 18:07

السلام عليكم استاذ
اليوم بدأنا دراسة المعادلات النصفية و المعادلة الجمالية
قالت لنا استاذتنا انه في المعدلات النصفية نكتب ارجاع ارجاع
مثلا لدينا ) MnO4-/Mn2+( و )fe2+|fe3+(
قالت لنا نكتب كلا المعادلتين ارجاع و في المعادلة الاجمالية عوضا عن الجمع نقوم بعملية عكسية يعني الجزء الاول في المعادلة نجمعه بالجزء الثاني في المعادلة الثانية
في الاخير سنتحصل على معادلة اجمالية صحيحة
لكن لم استطع تقبل هذا و اردت ان اسأل ان كان هذا منطقي لان المعادلات النصفية يجب كتابة المعادلة الاولى اكسدة و الثانية ارجاع ثم نقوم بالجمع ؟؟

ttoutta · 2014-09-22, 14:55

اقتباس:

المشاركة الأصلية كتبت بواسطة sozii

السلام عليكم استاذ
اليوم بدأنا دراسة المعادلات النصفية و المعادلة الجمالية
قالت لنا استاذتنا انه في المعدلات النصفية نكتب ارجاع ارجاع
مثلا لدينا ) mno4-/mn2+( و )fe2+|fe3+(
قالت لنا نكتب كلا المعادلتين ارجاع و في المعادلة الاجمالية عوضا عن الجمع نقوم بعملية عكسية يعني الجزء الاول في المعادلة نجمعه بالجزء الثاني في المعادلة الثانية
في الاخير سنتحصل على معادلة اجمالية صحيحة
لكن لم استطع تقبل هذا و اردت ان اسأل ان كان هذا منطقي لان المعادلات النصفية يجب كتابة المعادلة الاولى اكسدة و الثانية ارجاع ثم نقوم بالجمع ؟؟

فكرتك بني صحيحة ربما وقع سوء فهم بينك و استاذتك فيمكنك اعادة سؤالها.
بني يوجد كثير من الأخطاء اللغوية في كتابتك حاول التدقيق في الحروف والكلمات وشكرا على تقبل ملاحظتي. شيشة صلاح الدين

sou3ha · 2014-09-23, 12:28

السلام عليكم
ممكن توضيح لكيفية حساب السرعة اللحظية ؟؟

انا اعلم ان القانون هو dn/dt و لكن لم استطع التطبيق

مثلا اذا كان n(t)= 0,67t/ t+17

فماهي السرعة اللحظيةعند t=20 ؟؟
وشكرا مسبقا استااذ

*فردوس* · 2014-09-23, 15:11

السلام علكم
بارك الله فيك وزادك نورا

استاذ لقد درسنا اليوم حول سرعة التفاعل فانا لم استطع ان افرق بين سرعة التشكل وسرعة الاختفاء وبالتالي سرعة التفاعل فأنا لم افهما من حيث الرسم البياني
وحساب tan a
فلو اخذنا سرعة اللحظية عند 400 ثانية فكيف نحسب قانون V=Dn/dt ولو امكنك يا استاذ ارفاقها بموضوع و منحنى بياني لكي نفهم اكثر
ممكن توضيح ?

ana khadidja · 2014-09-26, 18:47

اهلا استاذ مسرورة بوجودك ..............
لي سؤال في الفيزياء............كيف نستطيع تعيين زمن نصف التفاعل من البيان
في انتظار جوابك

ana khadidja · 2014-09-26, 18:50

اهلا استاذ مسرورة بوجودك ..............
لي سؤال في الفيزياء............كيف نستطيع تعيين زمن نصف التفاعل من البيان
في انتظار جوابك